1．實驗室中我們經常用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳．小明用20g石灰石恰好與94.4g鹽酸溶液完全反應共制取二氧化碳4.4g．已知石灰石中所含雜質不溶于水也不能與酸反應，則求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)？
（2）反應后所得溶液的質量分數(shù)是多少？

20．無土栽培是利用營養(yǎng)液載培作物的一種方法．
（1）下列化學肥料中屬于復合肥的是③（填序號）．
①硝酸銨②碳酸鉀③硝酸鉀④硫酸鉀
（2）現(xiàn)有一種無色的營養(yǎng)液，可能由KNO₃、Ca（NO₃）₂、K₂CO₃、KCl中的一種或幾種物質組成，為探究其成分，某同學設計并完成了如圖所示的實驗．

根據以上實驗，請你進行有關推斷．
①由實驗1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質是K₂CO₃；
②若測得原營養(yǎng)液中K⁺和Cl^-的數(shù)目之比為1：1，則原營養(yǎng)液的組成中的溶質是KCl、Ca（NO₃）₂．

19．實驗室在清理實驗藥品時，發(fā)現(xiàn)兩瓶失去標簽的無色溶液，只知道它們是Na₂CO₃溶液和KOH溶液，試用兩種化學方法將它們鑒別出來，請分別寫出鑒別所用試劑的化學式：
（1）HCl；（2）Ca（OH）₂．

18．完成下列各題：
（1）沼氣和天然氣的主要成分是甲烷，寫出它燃燒的化學方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）我國在春秋戰(zhàn)國時期進入鐵器時代，當時有許多能工巧匠制造出許多精良的兵器．制造兵器的過程中“淬火”是一道重要的工序，“淬火”就是把燒得通紅的兵器突然插入冷水中，高溫的鐵與水反應會立即生成一層致密的叫四氧化三鐵的氧化膜，同時產生氫氣，使兵器經許多年后還鋒利如新．請寫出“淬火”過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（3）A、B、C三種金屬，根據下列反應式中的關系：
①A+B（NO₃）₂→A（NO₃）₂+B；②C+B（NO₃）₂→C（NO₃）₂+B；
③A+H₂SO₄（稀）→ASO₄+H₂↑；④C與H₂SO₄（稀）不反應．
試判斷三種金屬的活動順序A＞C＞B（用“＞”連接）
（4）已知水的沸點隨壓強的減少而降低．現(xiàn)有如圖所示實驗裝置，夾子開始處于關閉狀態(tài)．將液體A滴入試管②與氣體B充分反應后，打開夾子，發(fā)現(xiàn)試管①內的水立刻沸騰．則液體A和氣體B的組合可以是NaOH溶液和CO₂．

17．下列應用和相應的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型都正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應Na2CO3+2HCl--NaCl+H2O+CO2復分解反應
	B．	用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ 分解反應
	C．	用鐵制容器盛放稀鹽酸  2Fe+6HCl--2FeCl2+3H2↑置換反應
	D．	用熟石灰制生石灰  CaO+H2O--Ca（OH）2化合反應

16．某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，并用所得的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液，實驗一：如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖．
回答下列問題：

（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是加快溶解速率．
（2）操作中錯誤的步驟是圖⑥中缺少玻璃棒引流．
（3）粗鹽提純實驗的操作順序為（填操作序號）①⑤②③⑥④．
（4）操作④中，當觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，停止加熱．
實驗二：用提純得到的精鹽配制了50g，5%的氯化鈉溶液，經檢測，溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能有①②③（填序號）．
①氯化鈉固體仍然不純    ②調節(jié)平衡時砝碼端忘墊質量相同的紙片
③量取水時，仰視讀數(shù)    ④裝瓶時，有少量溶液灑出．

15．氯化鉀和硝酸鉀晶體在不同溫度時的溶解度如表示所：

溫度（℃）		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	硝酸鉀	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	氯化鉀	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）30℃時，硝酸鉀的溶解度為45.8克，其表示在30℃時，100g水中最多溶解45.8g硝酸鉀；
（2）等質量這兩種物質的飽和溶液從40℃降溫到10℃時析出晶體更多的是硝酸鉀（或KNO₃）；
（3）若兩種物質的溶解度相等，此時所對應的溫度范圍在之間20℃～30℃；
（4）70℃時，在100g水加入110g硝酸鉀固體，所形成的溶液是不飽和溶液（“飽和”或“不飽和”）；
（5）10℃時，131g飽和氯化鉀溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出氯化鉀晶體的質量為3.1g．

14．將一定量的NaCl和Na₂SO₄固體混合物完全溶于水后，加入一定質量分數(shù)的BaCl₂溶液208g，恰好完全反應，過濾，得到23.3g沉淀，經測定濾液中含氯元素的質量為21.3g（不考慮過濾過程中物質質量的損失）．計算：
（1）所加BaCl₂溶液的溶質質量分數(shù)．
（2）原固體混合物中Na₂SO₄的質量．
（3）原固體混合物中NaCl的質量．

13．從稀硫酸、鹽酸、碳酸鈣、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、鐵、氫氧化鋇等物質中，選取適當?shù)奈镔|，按要求各寫一個化學方程式：（每種物質只許選擇一次）
（1）有氣體生成的置換反應Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）有兩種氧化物生成的分解反應CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（3）有無氧酸鹽沉淀生成的復分解反應BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．
（4）有沉淀生成的中和反應H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O．

12．密度為0.91g/cm³的氨水，質量分數(shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數(shù)（　　）

A．

等于12.5%

B．

大于12.5%

C．

小于12.5%

D．

無法確定