11．實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液（記作A、B），小強(qiáng)用下列方法鑒別，回答下列問(wèn)題．
（1）他取適量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量氯化鐵溶液，觀察到A中產(chǎn)生紅褐色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（2）他另取適量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量碳酸鈉溶液，觀察到B中的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生．
（3）他通過(guò)測(cè)定溶液的酸堿度來(lái)鑒別：簡(jiǎn)述如何用pH試紙測(cè)定溶液的pH值用玻璃棒蘸取待測(cè)液涂在pH試紙上，把顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可知道溶液的pH．
（4）他還利用了下列試劑進(jìn)行鑒別，其中能鑒別的試劑是AC（填字母）
A．鋅B．硝酸鈉C．石蕊試液．

10．有一包白色固體，可能含有Na₂CO₃一種白色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一種或幾種．取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過(guò)濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體產(chǎn)生．由此推斷白色固體中（　�。�

	A．	可能存在NaOH		B．	可能存在Na2SO4
	C．	肯定不存在BaCl2		D．	肯定存在Na2CO3和Na2SO4

9．在80℃時(shí)，物質(zhì)A的溶解度比B�。�分別取等質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)的飽和溶液，降溫至30℃，析出A、B晶體的質(zhì)量分別為mg和ng（A、B均不含結(jié)晶水）．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	80℃時(shí)，A飽和溶液與B飽和溶液相比，前者所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定比后者小
	B．	30℃時(shí)，若A的溶解度比B大，則m一定小于n
	C．	30℃時(shí)，若A的溶解度比B小，則m一定大于n
	D．	30℃時(shí)，A飽和溶液與B飽和溶液相比，后者溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比前者大

8．某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定黃銅（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取4份不同質(zhì)量的黃銅樣品，分別加入50克稀硫酸，結(jié)果如表

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/克	10	20	30	40
稀硫酸的質(zhì)量/克	50	50	50	50
生成H的質(zhì)量/克	0.2	0.4	0.5	M

（1）哪幾次反應(yīng)中硫酸有剩余1、2．
（2）如表中M的數(shù)值0.5．
（3）計(jì)算黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）計(jì)算稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

7．質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)必須在密閉容器里進(jìn)行嗎？
小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用藥品和裝置如圖A所示；小紅設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用裝置如圖B所示．回答下列問(wèn)題
（1）能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)A（填字母），另一個(gè)天平不平衡的理由是有二氧化碳?xì)怏w生成，逸散到空氣中．
（2）若天平使用前游碼沒(méi)有歸零便進(jìn)行調(diào)平，則測(cè)得的質(zhì)量與藥品的實(shí)際質(zhì)量相比偏大（填“偏大”“偏小”或者“不變”）
【拓展與遷移】推翻偽科學(xué)的謊言，有些江湖騙子說(shuō)可以將銅在催化劑的條件下變成黃金，請(qǐng)說(shuō)明這不可能理由化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變．

6．在制取CO₂的實(shí)驗(yàn)中，小科發(fā)現(xiàn)質(zhì)量相同而粗細(xì)不同的大理石與鹽酸反應(yīng)，CO₂的產(chǎn)生速度細(xì)的比粗的快得多．經(jīng)思考后，小科設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)均用1g大理石，20mL鹽酸）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	溫度（℃）	大理石顆粒	鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
1	20	粗	5	探究大理石和鹽酸的反應(yīng)速度與石灰石顆粒大小的關(guān)系
2	20	細(xì)	5

（1）為了比較反應(yīng)速度，設(shè)計(jì)如圖一所示裝置，其中量筒的作用是通過(guò)觀察單位時(shí)間內(nèi)排入量筒中水的體積來(lái)判斷反應(yīng)速率；
（2）實(shí)驗(yàn)中CO₂體積隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖二所示，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)2中CO₂體積隨時(shí)間變化的曲線畫(huà)在圖二中．

（3）已知20℃該氣壓下CO₂氣體密度約1.98g/L，求大理石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

5．聯(lián)氨（N₂H₄）是發(fā)射火箭時(shí)常用的燃料，用四氧化二氮（N₂O₄）做助燃劑，它們反應(yīng)生成的物質(zhì)不會(huì)對(duì)大氣造成污染．
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O
（2）請(qǐng)計(jì)算4.8kg N₂H₄完全燃燒需要多少kg助燃劑N₂O₄？（列式計(jì)算）

4．甲、乙、丙、三位同學(xué)一起測(cè)定雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
查閱資料：常溫下氧氣密度為1.42g/L．
設(shè)計(jì)原理：將一定質(zhì)量的雙氧水樣品與二氧化錳混合，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量，計(jì)算出H₂O₂的質(zhì)量，繼而得雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
過(guò)程方法：（1）甲首先設(shè)計(jì)（如甲圖）：向裝有樣品溶液（20 g）的錐形瓶（75 g）中投入0.5g二氧化錳，待雙氧水反應(yīng)完畢后測(cè)得錐形瓶和反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量為95.1 g，從而計(jì)算出雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.25%．

（2）乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的設(shè)計(jì)提出質(zhì)疑，并針對(duì)甲同學(xué)存在的問(wèn)題，重新設(shè)計(jì)了如乙圖的方案（在錐形瓶上加上一個(gè)干燥管，干燥管內(nèi)裝有堿石灰，堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和生石灰），請(qǐng)你說(shuō)明乙同學(xué)質(zhì)疑的理由是甲中氧氣逸出時(shí)帶出水蒸氣，導(dǎo)致測(cè)定產(chǎn)生氧氣質(zhì)量偏大．
（3）乙同學(xué)通過(guò)修改后方案，測(cè)出雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與甲同學(xué)相同．丙同學(xué)仔細(xì)觀察了甲乙的測(cè)量工具，發(fā)現(xiàn)了他們誤差較大的原因，丙同學(xué)認(rèn)為甲乙同學(xué)方案誤差都比較大的原因是：托盤天平的精確度為0.1g，誤差較大．
于是丙同學(xué)設(shè)計(jì)如丙圖的方案（試劑用量不變）．丙同學(xué)利用量筒測(cè)出了產(chǎn)生氧氣的體積，則丙圖中②裝置應(yīng)該選擇圖丁中的哪一個(gè)裝置連接？A．

3．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了快速記憶酸與堿的化學(xué)性質(zhì)，采用類似成語(yǔ)接龍的方法與大家玩游戲．游戲規(guī)則是：上家報(bào)出一種物質(zhì)，下家接的物質(zhì)能與上家的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，游戲就能進(jìn)行下去．如圖表示的是他們玩的一輪游戲：甲是出題組長(zhǎng)報(bào)的物質(zhì)，即：“龍頭”，ABCD是組員“接龍”的物質(zhì)．

如果本輪每人都能接上，則四位組員接龍的順序是 （填序號(hào)）：
甲-C-A-D-B（三空全對(duì)才能得2分）

2．元素觀是化學(xué)的重要觀念之一．下列有關(guān)元素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	同種元素的原子，其核外電子數(shù)可能相同也可能不同
	B．	由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
	C．	同種元素的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同
	D．	元素周期表中原子序數(shù)等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)