20．如圖是配置50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉鈉溶液的有關(guān)操作示意圖：

（1）計算需要氯化鈉3g．
（2）配制氯化鈉溶液的正確順序是③①④②⑤（填序號）．
（3）用量筒來量取所需的水，量筒的規(guī)格是50 mL（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）．
（4）配制溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是D
A．用量筒量取水時仰視讀數(shù)     B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗
C．氯化鈉晶體不純             D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出．

19．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線：
（1）若t₁=20℃，則A物質(zhì)的溶解性為易溶 （易溶、可溶、微溶、難溶）．
（2）將t₂℃時C物質(zhì)的飽和溶液如何變成不飽和溶液？增加溶劑（寫出一種方法即可）
（3）t₃℃時，欲用1000克水分別配制A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，則所加溶質(zhì)的質(zhì)量從大到小為A＞B＞C．
（4）A物質(zhì)中含有少量B物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶 方法提純．

18．鎂是重要的金屬材料，鎂表面常會形成一層氧化鎂的保護層，現(xiàn)有一塊表面被部分氧化的鎂條共5克，將其投入50克稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4克．
（1）請寫出反應(yīng)涉及的兩個方程式MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（2）計算鎂條表面氧化鎂的質(zhì)量；
（3）試計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

17．物質(zhì)王國舉行一場趣味籃球賽．某隊由鐵、二氧化碳、稀鹽酸、氫氧化鈣、氯化銅五名“隊員”組成，比賽中，由氯化銅“隊員”發(fā)球，“隊員”間傳接球，最后由D位置“隊員”投籃進球完成有效進攻．傳接球“隊員”間必須能相互反應(yīng)，場上“隊員”位置及傳球路線如圖．
（1）B位置“隊員”所代表的物質(zhì)是HCl，為實現(xiàn)“快速進攻”，氯化銅除傳球給A位置“隊員”外，還能直接傳球給Ca（OH）₂（填化學(xué)式）“隊員”．
（2）寫出連線④代表的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，連線③代表的物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)．

16．T℃時，200g某物質(zhì)的溶液，蒸發(fā)40g水或加入10g該物質(zhì)均可達到飽和．求：
①T℃時，該物質(zhì)的溶解度；
②T℃時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

15．生活中的小科學(xué)：
（1）用高壓鍋煮飯，可以增大鍋內(nèi)氣體的壓強，使水的沸點增大（“增大”或“減小”），
飯菜熟得更快．
（2）洗碗的時候我們發(fā)現(xiàn)：油很難在水中溶解，而易溶于洗潔精，這說明物質(zhì)的溶解性和
溶劑有關(guān)．
（3）廚房里我們常用吸鉤掛抹布，其實吸鉤能夠吸在墻上是因為大氣壓的作用．

14．三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水）．
（1）小敏的方法可用如下流程表示，在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．

測得10克樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為7.9克；
（2）小華取10克樣品，用如下圖實驗裝置進行實驗，反應(yīng)結(jié)束后，C裝置溶液澄清，測得B裝置增加的質(zhì)量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與事實比較偏大，造成這種情況的可能原因是B中吸收了二氧化碳帶出量的水蒸氣和氯化氫氣體．

（3）小軍將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO₂體積為244毫升．求該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（列式計算，已知本實驗條件下CO₂的密度為1.8克/升，相對原子質(zhì)量：Ca40；O16；C12；H1；Cl35.5）

13．超細碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品．利用碳化法生產(chǎn)超細碳酸鈣的主要流程示意如圖：

（1）石灰石主要成分的化學(xué)式為CaCO₃．
（2）乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）過篩的目的是攔截大于（填“大于”或“小于”）篩孔直徑的顆粒．
（4）碳化塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

12．在1000mL稀鹽酸（密度認(rèn)為與水相同）另加入混合均勻的NaHCO₃和KHCO₃固體粉末，充分反應(yīng)后使氣體全部逸出．如圖是加入粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂質(zhì)量的關(guān)系．請計算：
（1）該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）若該鹽酸為1200mL時，加入粉末為130g，求產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量．
（3）若粉末的質(zhì)量為xg，鹽酸的體積為1400mL，產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為yg．試寫出粉末質(zhì)量 x（g）與產(chǎn)生的CO₂ 質(zhì)量 之間的關(guān)系．

11．浙江地形復(fù)雜，山地面積占了一半以上，有一個山脈的巖石以石灰石為主，石灰石含量達到50億噸，是制造水泥、石灰、輕質(zhì)碳酸鈣的主要原料，某校校科學(xué)探究小組同學(xué)把一塊從山上撿來的石灰石做純度分析（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），進行如下實驗：

①用天平準(zhǔn)確稱取20克石灰石放入甲圖A裝置中，同時加入足量的稀鹽酸；
②測量C裝置吸收到的由反應(yīng)過程中產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量，并據(jù)此繪成乙圖的曲線；
③根據(jù)實驗結(jié)果計算該石灰石的純度，并做相關(guān)分析．
請分析回答下列問題：
（1）甲圖中裝置B的作用是吸收水分，干燥氣體．
（2）實驗發(fā)現(xiàn)，C裝置中收集到的CO₂質(zhì)量要比實際產(chǎn)生的CO₂質(zhì)量要�。�每個裝置中均完全反應(yīng)，忽略鹽酸的揮發(fā)對實驗的影響），你認(rèn)為可能的原因是AB容器內(nèi)還有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收．
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．