3．小明經(jīng)過(guò)科學(xué)學(xué)習(xí)了解到酶是高效的生物催化劑，小明利用過(guò)氧化氫酶或二氧化錳作催化劑制取氧氣時(shí)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，并設(shè)計(jì)了如下表所示的三組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．

實(shí)驗(yàn)組別	質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫溶液	催化劑	壓強(qiáng)計(jì)度數(shù)
組一	10mL	清水2mL	極緩慢增大
組二	10mL	0.03g過(guò)氧化氫酶	快速增大
組三	10mL	0.03克MnO2	慢慢增大

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）將實(shí)驗(yàn)組二所缺內(nèi)容填充完整0.03g過(guò)氧化氫酶．
（2）檢查圖甲裝置氣密性的操作方法是將導(dǎo)管一端放入水中，然后用雙手緊握吸濾瓶的外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則說(shuō)明該裝置的氣密性良好．
（3）如果裝置氣密性良好，反應(yīng)完全實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，請(qǐng)你預(yù)測(cè)三組壓強(qiáng)測(cè)量?jī)x器的最終讀數(shù)大小關(guān)系相等．

2．小麗同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑”這一命題．她設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)：

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié)
			結(jié)論	總結(jié)
實(shí)驗(yàn)一	取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃	過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是速率慢，氧氣少．	二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑
實(shí)驗(yàn)二	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	沒(méi)有明顯現(xiàn)象	氧化錳與水不能反應(yīng)放出氧氣
實(shí)驗(yàn)三	取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，向試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	有氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃	二氧化錳能加快過(guò)氧化氫的分解

（1）請(qǐng)你幫小麗同學(xué)填寫(xiě)上表中未填完的空格．
（2）在小麗的探究實(shí)驗(yàn)中，“實(shí)驗(yàn)一”和“實(shí)驗(yàn)二”起的作用是對(duì)比．
（3）小英同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”，她補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個(gè)方面的探究實(shí)驗(yàn)，最終完成了對(duì)“命題”的實(shí)驗(yàn)證明．
第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量，其目的是：證明反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變；
第二方面的實(shí)驗(yàn)是利用“實(shí)驗(yàn)三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實(shí)驗(yàn)．接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論是：操作：向“實(shí)驗(yàn)三”反應(yīng)后試管內(nèi)加入5mL5%的過(guò)氧化氫溶液，伸入帶火星的木條；
現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃；
結(jié)論：反應(yīng)前后二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)不變．

1．學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)知道二氧化錳能作過(guò)氧化氫分解的催化劑以后，想再探究其他一些物質(zhì)如三氧化二鋁是否也可作過(guò)氧化氫分解的催化劑．請(qǐng)你一起參與他們的探究過(guò)程，并填寫(xiě)下列空白：
（1）〔問(wèn)題〕Al₂O₃能不能作過(guò)氧化氫分解的催化劑呢？
（2）〔猜想〕Al₂O₃能作過(guò)氧化氫分解的催化劑．
（3）〔實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證〕

	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一	裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中伸入帶火星的木條	木條不復(fù)燃	常溫下過(guò)氧化氫溶液的分解速率很慢
實(shí)驗(yàn)二	在裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3，將帶火星的木條伸入試管中	木條復(fù)燃	Al2O3能加快過(guò)氧化氫的分解速率

（4）〔結(jié)論〕Al₂O₃能加快過(guò)氧化氫的分解速率，故Al₂O₃能作過(guò)氧化氫分解的催化劑．
（5）〔討論與反思〕經(jīng)過(guò)討論，有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)證據(jù)，不能證明Al₂O₃能作過(guò)氧化氫分解的催化劑，還要補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)三）：
〔實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹程骄炕瘜W(xué)反應(yīng)前后Al₂O₃質(zhì)量是否發(fā)生改變．
〔實(shí)驗(yàn)步驟〕①準(zhǔn)確稱量少量Al₂O₃ 的質(zhì)量；②完成實(shí)驗(yàn)二；③待反應(yīng)結(jié)束，將實(shí)驗(yàn)二試管里的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量；④反應(yīng)前后進(jìn)行對(duì)比．
〔討論〕如果Al₂O₃在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，也不能說(shuō)明Al₂O₃可以作過(guò)氧化氫分解的催化劑．
理由是還應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：探究Al₂O₃的化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化．

17．2017年5月，中國(guó)首次海域天然氣水合物（可燃冰）試采成功．可燃冰儲(chǔ)量豐富，熱值高，燃燒后不產(chǎn)生任何殘?jiān)�，被稱作“未來(lái)的能源”．
（1）CH₄中C、H元素的質(zhì)量比為3：1．
（2）可燃冰開(kāi)采不當(dāng)，會(huì)對(duì)地球環(huán)境帶來(lái)嚴(yán)重破壞，如大規(guī)模的海底滑坡、大量甲烷逃逸到大氣中等．甲烷氣體進(jìn)入大氣會(huì)帶來(lái)嚴(yán)重的溫室效應(yīng)，造成全球氣溫上升．
（3）現(xiàn)普遍認(rèn)為可燃冰的化學(xué)式是CH₄•8H₂O，請(qǐng)列式計(jì)算可燃冰中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）有專家指出，“從實(shí)現(xiàn)可燃冰試開(kāi)采成功到大規(guī)模開(kāi)采之路依然遙遠(yuǎn)，許多問(wèn)題有待進(jìn)一步解決”．下列證據(jù)中，支持專家觀點(diǎn)的有AC．
A．可燃冰存在于低溫與高壓環(huán)境，穩(wěn)定性較差．大規(guī)模開(kāi)采時(shí)，稍有不慎，海底沉積物會(huì)失去穩(wěn)定，可能引發(fā)海底塌方，甚至導(dǎo)致海嘯
B．可燃冰是高效、資源量最大的優(yōu)質(zhì)能源，可采可燃燃冰對(duì)我國(guó)能源有重要價(jià)值
C．可燃冰埋藏在海面下600～2000米深，雖然存儲(chǔ)總量很大，但分布較為分散，目前開(kāi)采難度大
D．我國(guó)已實(shí)現(xiàn)可燃冰全流程試采核心技術(shù)的重大突破，形成了國(guó)際領(lǐng)先的新型試采工藝
E．可燃冰與煤、石油等能源相比，是綠色清潔能源，具有良好的商業(yè)開(kāi)發(fā)前景．

16．模型可以反映客觀現(xiàn)象，簡(jiǎn)單明了地表示事物．如圖所示是某同學(xué)構(gòu)建的硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的模型．則硫酸銨由四種元素組成，圖中A表示的是氧元素．

15．CuSO₄是一種重要的化工原料，電解CuSO₄溶液可制得O₂等物質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O₂↑+2Cu+2H₂SO₄，現(xiàn)取一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO₄溶液進(jìn)行電解，當(dāng)CuSO₄完全反應(yīng)時(shí)，停止通電，生成O₂的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的CuSO₄是多少克？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

14．圖表資料可以為我們提供很多信息．下面是某學(xué)生對(duì)圖標(biāo)資料的使用，其中正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷該元素原子核中有幾個(gè)中子
	B．	根據(jù)密度數(shù)據(jù)判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的大小
	C．	根據(jù)“各種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度表”，設(shè)計(jì)通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶把混合溶液中某些物質(zhì)分離出來(lái)的方法
	D．	根據(jù)物質(zhì)熔點(diǎn)的不同，設(shè)計(jì)通過(guò)蒸餾的方法來(lái)進(jìn)行物質(zhì)的初步分離

13．（1）化學(xué)源于生活，與我們生活息息相關(guān)．請(qǐng)從以下物質(zhì)中選擇填空：
A．石墨       B．硫酸鐵           C．甲烷
D．食醋       E．硝酸鉀 F．二氧化硫
請(qǐng)從A～F中選擇符合下表類別的物質(zhì)，用其化學(xué)式填空（每空只填一個(gè)化學(xué)式）：

類 別	單 質(zhì)	氧化物	鹽
化學(xué)式	C	SO2	Fe2（SO4）3（或KNO3）

（2）工業(yè)煉鐵反應(yīng)原理是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．將生銹的鐵放入盛有足量稀硫酸的燒杯中，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）煉鋁原料水鋁石的主要成分是Al（OH）₃，它被醫(yī)療上被用為治療胃�。ǔ煞质躯}酸）的化學(xué)原理是Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O（用化學(xué)方程式表示）．

12．如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化的微觀示意圖，其中（“●”代表氧原子，“○”代表硫原子）下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	變化I中的“一定條件”可能是升高溫度
	B．	變化Ⅱ發(fā)生的是分解反應(yīng)
	C．	變化Ⅱ中反應(yīng)涉及的三種分子：：的個(gè)數(shù)比為2：2：1
	D．	在示意圖中所有物質(zhì)均為氧化物

11．用四個(gè)圓表示A（鐵片）、B（稀硫酸）、C（硫酸銅溶液）、D（鎂片）四種物質(zhì)，用兩圓相切表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（提示：物質(zhì)間均恰好完全反應(yīng)，其中稀硫酸與硫酸銅溶液不反應(yīng)）
（1）將A、B兩個(gè)圓畫(huà)到圖中C、D周圍適當(dāng)?shù)奈恢�，并�?biāo)出物質(zhì)；
（2）反應(yīng)得到淺綠色溶液的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）C與D反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鎂表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色．