4．實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂，其反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
反應裝置如圖所示（夾持裝置已略去）．
（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是ACB（填序號）．
A．向燒瓶中加入MnO₂粉末
B．加熱
C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組的同學提出下列實驗方案：
①甲同學的方案為：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成沉淀的質量．此方案是否可行，并請說明原因不可行，因為氯化錳能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀．
②乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積．實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）．在Y形管中，將鋅粒轉移到殘余溶液中，進行反應，反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐漸減小的原因是鋅和稀鹽酸反應放熱，完全反應后不再放熱，溫度逐漸降低，氫氣體積減�。▋x器和實驗操作的影響因素除外）．

3．茶葉中含有豐富的有機物和無機物，某化學研究小組測定茶葉中鈣元素質量分數(shù)的實驗方案如下：（已知茶葉中鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響，所以要預先除去，溶液中鋁離子、鐵離子完全轉化為氫氧化物沉淀的pH在6左右，加熱有利于沉淀聚沉）
①稱取100g干燥的茶葉，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后加入200mL鹽酸，攪拌、過濾、洗滌．
②向步驟①所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，再加熱煮沸30min，過濾后得到濾液和沉淀．③向步驟②所得的濾液中加入足量無水碳酸鈉，充分攪拌，待充分反應后，過濾、洗滌，得到濾液和沉淀．請回答下列問題：
（1）步驟①中灼燒灰化的目的是除去茶葉中的有機物．
（2）計算茶葉中鈣元素的質量分數(shù)還需要測定的數(shù)據(jù)是步驟③中生成沉淀的質量．

2．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成為一個嚴重的社會問題．某化學研究小組的同學對某種塑料袋的組成進行分析研究（ 資料顯示該塑料只含C、H、O元素中的兩種或三種）．他們設計了如圖所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中完全燃燒，觀察實驗現(xiàn)象、分析有關數(shù)據(jù)、推算元素含量．（堿石灰可吸收水和二氧化碳）

（1）實驗裝置中有一處明顯錯誤，請寫出改正方法錯誤之處：B裝置中導管是短進長出；改正方法：導管長進短出．
（2）裝置A 中反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）F裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣被E裝置吸收
（4）若裝置C 的玻璃管中放入的塑料試樣質量為5.9g，塑料試樣充分燃燒后，裝置D 增重7.2g，E裝置增加的質量是8.8克，則該塑料試樣中含有的元素有碳元素、氫元素、氧元素；
（5）若裝置中沒有連接裝置B，將使該塑料試樣中氫元素的質量測算結果偏大（  填“偏小”、“偏大”或“無影響”）

1．化學興趣小組對“鋅與稀硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】鋅與稀硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】①可能與稀硫酸的溶質質量分數(shù)有關； ②可能與鋅的形狀有關．
【設計并實驗】興趣小組用100mL不同質量分數(shù)的稀硫酸和5g不同形狀的鋅進行如下實驗（時間為3分鐘）．

編號	硫酸的質量分數(shù) （均取20mL）	鋅的形狀 （均取1g）	氫氣的體積（mL） （均收集3分鐘）
1	20%	鋅粒	31.7
2	20%	鋅片	50.9
3	30%	鋅粒	61.7
4	30%	鋅片	79.9

（1）鋅與硫酸反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）如圖所示裝置收集并測量氫氣的體積，則正確的鏈接順序是：氫氣→e f g（填導管口序號）．
【收集證據(jù)】
（3）要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是①③或②④．
【得出結論】依據(jù)上表得出的結論是相同條件下，硫酸的質量分數(shù)越大，反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快．
【反思評價】
（4）下表是興趣小組第①組實驗根據(jù)前6分鐘記錄詳細數(shù)據(jù)（每分鐘記錄一次產(chǎn)生氫氣的體積）．

時段 （均為1分鐘）	第1分鐘	第2分鐘	第3分鐘	第4分鐘	第5分鐘	第6分鐘
H2的體積/mL	3.1	16.7	11.9	9.6	7.6	6.0

請解釋鋅與稀硫酸反應由快變慢的原因隨著硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數(shù)變小，所以反應速度由快變慢．
（5）鋅與硫酸反應的快慢可能還會受溫度因素影響，如果用實驗驗證該因素對反應快慢的影響，應該控制溫度因素不同，而其他因素則相同．

20．把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中，在一定條件下充分反應，反應前后各物質的質量如下表：

物質	A	B	C	D
反應前質量/g	2	26.5	2	10
反應后質量/g	16.9	2	2	待測

（1）反應后待測D的質量是19.6g；
（2）反應中的B和D的質量比245：96；
（3）容器中發(fā)生反應的反應類型是分解反應（填寫基本反應類型）；C可能是催化劑．

19．有初中階段常見的A、B、C、D、E、F、G等七種物質．A為白色固體，加熱后放出無色氣體B并產(chǎn)生白色固體H；C為黑色固體，它在B中燃燒發(fā)出白光，生成氣體E；E能使澄清的石灰水渾濁；固體D暴露在空氣中會發(fā)生自燃，生成另一種白色固體G；氣體F可由一種淡黃色固體在B中燃燒產(chǎn)生，它能污染空氣．試推斷上述七種物質，寫出其中某些物質的化學式：AKClO₃、
CC、FSO₂、GP₂O₅．

18．在H、O、C、S、Ca、K、Cl、Mn等元素中，選擇適當?shù)脑�素，組成符合下列要求的物質，將其化學式填入空格中，并寫出有關反應的化學方程式：
（1）可用于人工降雨的氧化物是CO₂；
（2）可用于實驗室制取氧氣的液體是H₂O₂；
（3）可用于實驗室制取二氧化碳的固體原料是CaCO₃；
（4）很不穩(wěn)定，容易分解成一種氣體和一種液體的物質H₂CO₃．其分解的化學方程式為H₂CO₃=H₂O+CO₂↑．
（5）能使灼熱的氧化銅還原成銅的氣體化合物是CO，該反應的化學方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO．

17．用化學符號表示：
①5個磷原子5P  ②3個亞鐵離子3Fe²⁺  ③4個銨根離子4NH₄⁺
④氦氣He  ⑤氫氧化銅中銅元素的化合價$\stackrel{+2}{Cu}$（OH）₂．

16．某物質R是人類生命活動中不可缺少的物質．已知R的相對分子質量為150，其中含碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素．則R的化學式為（　�。�

A．

C5H10O2

B．

C6H6O

C．

C5H10O5

D．

C6H12O6

15．鋰電池是新型的高能電池，以質量輕、電容量大，頗受手機、手提電腦等用戶的青睞．某種鋰電池的總反應可表示Li+MnO₂═LiMnO₂．以下說法正確的是（　�。�
①該反應中Mn的化合價發(fā)生了變化      ②該反應屬于化合反應
③LiMnO₂為新型的氧化物               ④LiMnO₂為混合物．

A．

①③

B．

①②

C．

②③

D．

③④