8．（1）水是地球上最普通、最常見的物質(zhì)之一．
①渾濁的天然水經(jīng)沉淀、過濾、吸附等凈化處理后，得到澄清的水是混合物（選填“純凈物”或“混合物”）．
②海水中溶解了大量的氯化鈉，海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶，氯化鈉在溶液中是以Na⁺、Cl^-的形式存在的（填粒子符號）．
（2）人類每年都要從大自然中提取大量的金屬，用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和其他領(lǐng)域．
①鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的水和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程．
②鐵釘浸入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）．
③某工廠的廢液中含有硝酸銀和硝酸銅，為回收資源和防止污染，向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生．下列說法正確的是A（選填字母）
A．濾渣中一定含有銀，可能含有銅
B．濾渣中一定含有銀和銅，一定沒有鐵
C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀
D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銅．

7．在宏觀，微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點．
用化學(xué)用語填空：
①一個鎂離子Mg²⁺；         
②-2價的氧元素$\stackrel{-2}{O}$；
③兩個鐵原子2Fe；        
④空氣中最多的物質(zhì)的構(gòu)成微粒N₂．

6．下列除去雜質(zhì)的方法中，錯誤的是（　�。�

選項	物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜質(zhì)的方法
A	NaCl溶液	蔗糖	過濾
B	CaCl2溶液	鹽酸	過量CaCO3、過濾
C	FeSO4溶液	CuSO4	過量鐵粉、過濾
D	一氧化碳	二氧化碳	點燃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．天津鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石（主要含F(xiàn)e₂O₃）、空氣等．主要反應(yīng)過程如圖，請回答：

（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，得到濾渣和濾液．向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Fe、Cu、Ag（填化學(xué)式），濾液中一定含有的溶質(zhì)是Fe（NO₃）₂（填化學(xué)式）．
（4）用含雜質(zhì)的鐵10g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾去雜質(zhì)，得到濾液質(zhì)量為106.75g，則含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為70%．

4．實驗室要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液50g．請回答：
（1）若用氯化鈉晶體和水來配制．則需要氯化鈉晶體的質(zhì)量為2.5g；水的體積為47.5mL（水的密度1g/cm³）．
（2）若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液加水來配制．則需要10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為25g；在配制過程中除用到量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的儀器是燒杯．

3．在探究鐵、銅、鎂、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：如圖1所示（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）
（1）通過實驗Ⅰ和Ⅱ可比較出鎂和鐵的金屬活動性強弱，你認為它們判斷依據(jù)的實驗現(xiàn)象是鐵片冒氣泡慢，鎂片冒氣泡快；寫出Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）通過觀察實驗Ⅲ的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是銅的活動性強于銀．
（3）上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，探究小組在上述實驗的基礎(chǔ)上，補充了一個實驗（如圖2所示），實現(xiàn)了探究目的．他們的實驗：金屬X和溶液Y分別是Cu和HCl．（寫出化學(xué)式）

2．根據(jù)如圖回答問題．

（1）儀器a的名稱是試管．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用裝置A、E制取氧氣，收集完氧氣結(jié)束時，應(yīng)進行的操作是應(yīng)先移出導(dǎo)管．
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的發(fā)生裝置是B（填字母序號）；收集二氧化碳只能用C裝置的原因：二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大；收集一瓶二氧化碳如何檢驗是否收集滿：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．

1．下表列出了硝酸鉀在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

某興趣小組做了如圖實驗：

（1）上述實驗過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是①③④（填序號），⑤所對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是析出晶體．
（2）實驗過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是②⑤（填序號）
（3）為了回收硝酸鉀晶體，小組同學(xué)提出了如下方案處理實驗后的廢液：將⑤繼續(xù)冷卻至0℃，過濾，共可回收得到硝酸鉀固體61.7 g．

20．人類的生存發(fā)展離不開能源．
（1）煤中常含有少量硫元素，因此燃燒時會產(chǎn)生污染大氣的氣體二氧化硫，造成酸雨．
（2）火力發(fā)電廠通過燃煤發(fā)電，為了使煤充分燃燒，通常先將煤塊粉碎成煤粉，其目的是增大與氧氣的接觸面積，使燃燒更充分，同時還用鼓風(fēng)機提供大量的空氣．
（3）水煤氣是水蒸氣通過熾熱的炭層而生成的氣體，主要成份是一氧化碳和氫氣．試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（4）在化石燃料中，比較清潔的燃料是天然氣．
（5）請從物質(zhì)燃燒所需條件的角度解釋“釜底抽薪”：由于隔離了可燃物，所以不能繼續(xù)燃燒．

19．如圖所示，依據(jù)A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．回答下列問題：
（1）A、B、C三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低的是C．
（2）20℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系是B＞A=C（用＞、＜或=表示）
（3）50℃時，A物質(zhì)飽和溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為1：3．
（4）將A物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎玫姆椒ㄊ墙档蜏囟龋ㄌ钜环N方法）．
（5）若A中含有少量B，可用降溫結(jié)晶方法初步提純A．
（6）50℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到20℃時，所得溶液質(zhì)量的關(guān)系是C＞B＞A（用＞、＜或=表示）．