2．鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程．煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（1）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬煉鐵原理的實(shí)驗(yàn)，并對(duì)固體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，酒精燈b的作用是點(diǎn)燃多余的一氧化碳，避免污染空氣．

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】該小組按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，在一定溫度下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，測(cè)得下列數(shù)據(jù)：
①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g（玻璃管的質(zhì)量為60.0g）．
②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量m（冷卻到室溫稱量）．
（2）檢測(cè)A中的產(chǎn)物是否含鐵的化學(xué)方法是取樣，在A中的產(chǎn)物中滴加稀硫酸；如果產(chǎn)生氣泡；則含有鐵（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）．
【分析與討論】本實(shí)驗(yàn)中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏�．小明同學(xué)認(rèn)為該黑色固體全部是鐵，但小華同學(xué)提出了質(zhì)疑，于是大家提出查閱資料．
【查閱資料】
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間等因素有關(guān)．
②一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．
③

物質(zhì)          性質(zhì)	四氧化三鐵	氧化亞鐵	氧化鐵	鐵粉
顏色	黑色	黑色	紅色	黑色
能否被磁鐵吸引	能	不能	不能	能

【進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)和得出結(jié)論】
①該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和氧化亞鐵．
②該小組同學(xué)將黑色固體粉末投入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后無(wú)紫紅色固體析出，則該黑色固體粉末為四氧化三鐵．其實(shí)，進(jìn)行如上圖所示實(shí)驗(yàn)后，若測(cè)得反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量m為65.8g，也能得出這個(gè)結(jié)論．
【反思與評(píng)價(jià)】一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中，若要得到鐵可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間．上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，應(yīng)作的一處修改是將酒精燈a換成酒精噴燈．
（3）當(dāng)Fe₂O₃反應(yīng)完全后，應(yīng)先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通一氧化碳直到裝置中的固體冷卻
（4）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)完成后，發(fā)現(xiàn)過(guò)量的澄清石灰水增重0.44g，則該同學(xué)通人裝置的CO氣體質(zhì)量＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.28g．理由是實(shí)驗(yàn)開(kāi)始或結(jié)束都要通入一氧化碳．

1．如圖是煉鐵高爐示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出物質(zhì)A的名稱鐵礦石，B處的反應(yīng)方程式為CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；該高爐中最終的產(chǎn)品為生鐵．

8．用化學(xué)用語(yǔ)填空：
（1）地殼中含量最多的金屬元素Al；  
（2）稀硫酸中的溶質(zhì)H₂SO₄；
（3）3個(gè)銨根離子3NH₄⁺ 
（4）碳酸鋇中鋇元素顯+2價(jià)$\stackrel{+2}{Ba}$CO₃；
（5）磁鐵礦的主要成分Fe₃O₄．

7．“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”是將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體．其微觀過(guò)程如圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)物和生成物全部是化合物		B．	生成物的分子個(gè)數(shù)之比為2：l
	C．	反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)之比為2：3		D．	反應(yīng)前后原子、分子的個(gè)數(shù)不變

6．物質(zhì)名稱（或俗名）與化學(xué)式一致的是（　�。�

A．

苛性鈉-Na2SO4

B．

消石灰-CaO

C．

碳酸鈉-Na2CO3

D．

干冰--H2O

5．用氫、碳、氧、氮四種元素中的一種或幾種寫(xiě)出符合要求的化學(xué)符號(hào)各一個(gè)．
①能支持燃燒的一種氣體O₂  
②能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒的一種氣體CO
③密度最小的一種氣體H₂  
④含有兩種元素的一種陰離子OH^-或NO₃^-或CO₃^2-．

4．物質(zhì)A與B作用時(shí)，只生成物質(zhì)C與D．6.4g物質(zhì)A與9.6g物質(zhì)B恰好完全作用，生成8.8g物質(zhì)C與7.2g物質(zhì)D．若物質(zhì)A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為16：16：22：9，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式（必須配平）為2A+3B=2C+4D．

3．在化學(xué)課上，老師將CO₂分別通入澄清的石灰水和NaOH溶液中，我們觀察到前者變渾濁，后者無(wú)明顯現(xiàn)象．CO₂和NaOH是否確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
（1）設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)驗(yàn)證，如圖所示，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：甲--軟塑料瓶變癟，乙--“瓶吞雞蛋”．
小虎同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)是可行的，其共同原理是在密閉的體系里消耗CO₂，使氣體壓強(qiáng)減小．
小光同學(xué)卻對(duì)此提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為以上的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，若仍利用甲裝置，需要補(bǔ)做的對(duì)比實(shí)驗(yàn)是取一個(gè)與甲裝置同樣大小和質(zhì)地的軟塑料瓶，充滿CO₂后，注入與NaOH溶液體積相同的水，振蕩，比較瓶子變癟的程度．
（2）小余同學(xué)認(rèn)為可利用與上述實(shí)驗(yàn)不同的原理，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，我來(lái)幫他完成：

	實(shí)驗(yàn)步驟和方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案1			CO2和NaOH確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
方案2

寫(xiě)出方案1所涉及到的化學(xué)方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，、Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）探究結(jié)束老師說(shuō)，通過(guò)此探究實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)，對(duì)于沒(méi)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以從不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生，這些角度可以是：
①通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)物減少證明反應(yīng)發(fā)生；②通過(guò)檢驗(yàn)生成物證明反應(yīng)的發(fā)生．

2．人類的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為銅、鐵、鋁．
（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟③（填序號(hào)）選項(xiàng)關(guān)系最大．
①地殼中金屬元衷的含量     ②金屬的導(dǎo)電性      ③金屬的活動(dòng)性
（2）為探究錳與鐵的金屬活動(dòng)性，在相同溫度下，取大小相同的兩種金屬薄片，用砂紙將表面擦光亮，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題：
①兩種金屬投入鹽酸前用砂紙將表面擦光亮，其主要目的是A．
A．除去氧化膜，便于直接反應(yīng)        B．使表面不平整，易反應(yīng)
C．表面光亮，易觀察                D．提高金屬溫度，加快反應(yīng)速度
②根據(jù)下表中的現(xiàn)象填寫(xiě)結(jié)論．

金屬	鐵	錳
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	放出氣泡速度緩慢	放出氣泡速度較快
結(jié)論	錳的金屬活潑性大于鐵．

③除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，你還有其他化學(xué)方法可比較這兩種金屬恬動(dòng)性強(qiáng)弱嗎？請(qǐng)舉出一種方法（寫(xiě)出原理即可）FeSO₄、Mn．
（3）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤(pán)天平左右兩盤(pán)上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請(qǐng)判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒(méi)有剩余的物質(zhì)是稀鹽酸．
②若天平失去平衡，則指針一定偏向放鐵的一邊．

1．通過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識(shí)了“酸”和“堿”，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常見(jiàn)的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的H⁺離子（填符號(hào)），因此，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，如：與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣、與堿反應(yīng)生成鹽和水…等（寫(xiě)二條即可）．
（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等．氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥氫氣等氣體，氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．