12．在氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中不斷滴加稀鹽酸，測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示，結(jié)合實驗，分析圖象后你認為說法不正確的是：

	A．	證明氫氧化鈉變質(zhì)實驗中，滴加幾滴稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉沒有變質(zhì)
	B．	圖中OA段，表示氫氧化鈉的量在減少
	C．	圖中A點對應的溶液中滴加酚酞，酚酞變紅色
	D．	圖中B點對應的溶液中只有一種溶質(zhì)

11．向銅銀混合物中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸銀溶液340g，恰好完全反應，請結(jié)合圖提供的數(shù)據(jù)計算．求：
（1）混合物中銅的物質(zhì)的量；
（2）a的數(shù)值．

10．下列物質(zhì)中屬于混合物的有①，屬于純凈物的有②③④⑤⑥⑦⑧，屬于單質(zhì)的有②⑥⑦，屬于化合物的有③④⑤⑧，屬于氧化物的有③④⑧．
①空氣 ②氧氣 ③水蒸氣 ④二氧化碳 ⑤高錳酸鉀 ⑥鐵粉 ⑦氮氣 ⑧氧化鐵．

9．已知常用的強酸（H₂SO₄、HCl、HNO₃）跟常用的強堿（NaOH，KOH）反應生成的鹽的水溶液顯中性．現(xiàn)將某白色粉末溶入一無色中性液體中，按如圖所示進行實驗：

試按上列要求推斷未知物：
（l）用化學式寫出：BBa（NO₃）₂；　　CNaOH；　　DCu（OH）₂．
（2）若A是純凈物，無色中性液體也是純凈物，則中性液體是H₂O．
（3）若A是純凈物，無色中性液體是只含一種溶質(zhì)的溶液，則中性液體是（填化學式）Na₂SO₄溶液或NaNO₃溶液．
（4）寫出生成白色沉淀的化學反應方程式：CuSO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+Cu（NO₃）₂．
（5）寫出生成藍色沉淀的化學反應方程式：CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

8．甲烷（CH₄）充分燃燒后會生成二氧化碳和水，試計算：完全燃燒80克甲烷至少需要氧氣多少克？

7．假如在宇宙中發(fā)現(xiàn)一個與地球相似的星球，經(jīng)測定該星球大氣中的氣體成分如下：CO₂占15%，N₂占79%，O₂占5%，其他氣體占1%．為了有利于人類的生存，首先種植綠色植物，經(jīng)過光合作用使它的成分與地球相似后，該星球的大氣壓強將（　　）

A．

增大

B．

減少

C．

不變

D．

無法判斷

6．某同學進行如圖所示的實驗：
（1）D中收集到的氣體是（化學式）H₂
（2）如果B中溶液是紅色，說明產(chǎn)生的氣體中混有氯化氫（填名稱）
（3）如果C中的物質(zhì)變成藍色，說明氣體中混有水蒸氣（填名稱）

5．石灰石樣品的主要成分是碳酸鈣（已知其他雜志不與鹽酸反應）．課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象：

次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量/g	16	12	8	4	4

請計算：所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

4．某化學興趣小組在學習了候氏聯(lián)合制堿法后，運用下圖實驗裝置和其他實驗設備成功制得了純堿--碳酸鈉．
【查閱資料】：
（1）實驗原理：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl（向飽和粗食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后通入二氧化碳，得到溶解度較小的碳酸氫鈉白色沉淀和氯化銨溶液）．
（2）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（3）實驗裝置如圖
【實驗步驟】：
（1）準備：稱取8g 粗鹽，加入到30mL的飽和氨水中，配制飽和氨化粗鹽水于大試管中．如圖搭好裝置并檢查氣密性．稱取50g碳酸鈣粉末于圓底燒瓶中，再量取100mL的稀硫酸于玻璃容器中．
（2）制備：將裝有配制好的飽和氨化粗鹽水的試管浸入冰水中，向其中通入二氧化碳氣體約5分鐘看到沉淀，約10分鐘時產(chǎn)生大量白色沉淀．你覺得燒杯中冰水的主要作用是降溫有利于NaHCO₃晶體析出．實驗結(jié)束后將產(chǎn)物過濾，濾渣洗滌、晾干．取少量樣品與氫氧化鈉溶液混合后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，不變色即可證明濾渣不含銨鹽；剩余固體濾渣放入蒸發(fā)皿中直接灼燒，還需要的玻璃儀器是玻璃棒，所起的作用攪拌均勻受熱．最后將蒸發(fā)皿中白色固體冷卻既得純堿碳酸鈉．
【反思與拓展】：
（3）實驗室常選用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，通常不用稀硫酸是因為生成微溶CaSO₄阻止反應持續(xù)進行．本實驗中用碳酸鈣粉末和稀硫酸也能得到穩(wěn)定持續(xù)的二氧化碳氣體，因為接觸面積變大加快了反應．寫出化學方程式CaCO₃+H₂SO₄═CaSO₄+CO₂↑+H₂O．
（4）假設實驗過程中50g 碳酸鈣粉末和100mL稀硫酸在圓底燒瓶中能恰好完全反應（二氧化碳氣體全部逸出），試計算：（寫出計算過程）
①生成二氧化碳的質(zhì)量；
②若通入大試管的二氧化碳實際利用率為50%，則最多可以生成碳酸氫鈉多少g？

3．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．此時，他們停止滴加稀鹽酸，并從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液．振蕩．觀察到試管中液體不變色．
（1）寫出該中和反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)一定不含有Ca（OH）₂（填化學式，下同），一定含有CaCl₂，可能含是HCl．
（3）再取燒杯內(nèi)反應后的溶液于另一支試管中，加入碳酸鈉溶液，若試管中有氣泡產(chǎn)生，則說明該溶液中含有HCl．
（4）若上述燒杯內(nèi)溶液未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵制下水道．要想處理燒杯內(nèi)溶液使其只得到 CaCl₂溶液，應向溶液中加入過量石灰石（或大理石），充分反應后過濾，反應的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．