12．某化學(xué)興趣小組為檢查石灰石樣品中碳酸鈣的純度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
①用天平稱量12.0g石灰石樣品放入小燒杯中；②取35.0ml稀鹽酸（溶液密度為1g/ml）；③倒入步驟1的小燒杯中，待充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）；④用pH試紙測得反應(yīng)后溶液pH值為2；⑤操作X；⑥稱量剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為2.0g．
請回答以下問題：
（1）步驟②中取35.0ml稀鹽酸所用的儀器有量筒、膠頭滴管．
（2）步驟④的目的是測試稀鹽酸是否反應(yīng)完全．
（3）步驟⑤的操作X名稱有蒸發(fā)、干燥和洗滌．
（4）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．
（5）步驟③所得溶液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫計(jì)算過程）．

11．摩爾鹽（硫酸亞鐵銨晶體）具有重要作用，圖為用處理過的廢鐵屑（主要成分為鐵，同時(shí)含一定量的氧化鐵）制取摩爾鹽的過程示意圖．回答下列問題；
 
（1）根據(jù)上述過程判斷，摩爾鹽難（填“易”或“難”）溶解于酒精．
（2）小明向老師請教：步驟（Ⅰ）產(chǎn)物中含鐵物質(zhì)為何沒有硫酸鐵？老師指出，步驟（Ⅰ）中，除鐵、氧化鐵分別與硫酸反應(yīng)外，還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)．于是，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：取適量鐵粉加入足量硫酸，得到淺綠色溶液；
實(shí)驗(yàn)2：取適量氧化鐵粉末加入足量硫酸，得到黃色溶液；
實(shí)驗(yàn)3：取適量實(shí)驗(yàn)2 所得溶液，加入足量鐵粉，振蕩，靜置后得到淺綠色溶液．
請用對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式回答下列問題：
①小明判斷步驟（Ⅰ）應(yīng)有硫酸鐵的理由是廢鐵中含有氧化鐵，它能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，步驟（Ⅰ）產(chǎn)物無硫酸鐵的原因是鐵能與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵．
（3）步驟（Ⅱ）所得濾液中含有未反應(yīng)的FeSO₄、（NH₄）₂SO₄，生產(chǎn)時(shí)可采用如右流程回收利用．已知，固體X與稀硫酸之間發(fā)生了中和反應(yīng)，請寫出濾液與足量的試劑Y混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+FeSO₄=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；2NaOH+（NH₄）₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑．

10．有一包白色固體A，可能含有FeCl₃、CaCO₃、NaOH、Ba（OH）₂、BaCl₂、Na₂CO₃中的一種或幾種，取少量A做如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖所示．則下列說法正確的是

	A．	白色固體A中一定不含有FeCl3
	B．	白色沉淀B一定是CaCO3，白色沉淀D一定是BaCO3
	C．	白色固體A如果是兩種物質(zhì)，則一定是CaCO3和Ba（OH）2
	D．	白色固體A可能是Na2CO3、BaCl2、NaOH的混合物

9．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�

	A．	磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙
	B．	硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
	C．	電解水時(shí)正、負(fù)極產(chǎn)生氣體體積比1：2
	D．	點(diǎn)燃棉線聞到燒焦羽毛氣味

8．空氣成分中能制硝酸（HNO₃）的氣體是（　�。�

A．

氮?dú)?/td>

B．

二氧化碳

C．

水蒸氣

D．

氧氣

7．如圖是××牌鉀肥的部分信息，根據(jù)該信息計(jì)算：
（1）硫酸鉀中各元素的質(zhì)量比；
（2）該鉀肥中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高為多少？
（3）實(shí)際測得該鉀肥中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，那么這種鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？每袋鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量是多少？

6．置換反應(yīng)：
（1）Mg+ZnCl₂=Zn+MgCl₂；
（2）Zn+FeCl₂=Fe+ZnCl₂；
（3）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（4）Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．

5．氫氣是一種最輕氣體，具有可燃性，氫氣爆炸后生成物是水．

4．根據(jù)下列數(shù)型圖象回答：

（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線．向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí)，所得溶液中含有的離子為Na⁺、Cl^-、H⁺（填離子符號）
（2）圖二是20℃時(shí)，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系．
①由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，你的依據(jù)為開始隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度逐漸升高
②甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密，因?yàn)闅溲趸�鈉固體溶于水放熱
（3）圖三是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．a(chǎn)與c的溶解度相交于P點(diǎn)，據(jù)圖回答：
①t₁℃時(shí)，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，可用升溫的方法達(dá)到飽和狀態(tài)
②將t₂℃時(shí)，150g a物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時(shí)．可以析出30g a物質(zhì)．
③t₁℃時(shí)，分別取100ga的飽和溶液和200gc的飽和溶液，各蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量分別為mg和ng，則m和n的關(guān)系是m=n（填“＞”、“＜”或“=”）．

3．在粗鹽的初步提純實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)食鹽產(chǎn)率偏低，原因可能是（　　）

	A．	濾紙破損		B．	粗鹽未充分溶解就過濾
	C．	傾倒時(shí)有部分氯化鈉溶液濺出		D．	蒸發(fā)后所得精鹽潮濕