7．通過下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�

	A．	配置蔗糖溶液		B．	獲取純凈水
	C．	獲取氯化鈉晶體		D．	配置100%的食鹽水

6．能源、環(huán)境與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源．煤、石油和天然氣是常見的化石燃料．天然氣燃燒的化學(xué)方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）為緩解化石燃料短缺的狀況，人們開始轉(zhuǎn)向新能源的開發(fā)與利用．如圖1所示新能源汽車配有可折疊帳篷，上面嵌入了很多光電板，展開后可將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，為汽車行駛提供�?dòng)力．
（3）為減少污染、提高煤的利用率，將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程可認(rèn)為是碳與水的反應(yīng)，其微觀示意圖如圖2所示：

①4種物質(zhì)中，屬于化合物的是BC（填圖中字母）．
②C中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為3：4．
③若36gB參加反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量為4 g．

5．寫出下列符號(hào)（或名稱）

名稱	鋰	氫	磷		鎂	鋁	鋅
元素符號(hào)				Ca
名稱		氮		鉀	氯	氬	鐵
元素符號(hào)	S		Na

4．氧氣是空氣的主要成分之一，下列有關(guān)氧氣的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	通常狀況下是無色無味氣體
	B．	用帶火星的木條可以檢驗(yàn)氧氣
	C．	魚類能在水中生存，證明氧氣易溶于水
	D．	通常狀況下密度略大于空氣的密度

3．含碳酸鈣80%的石灰石12.5g，與100g某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

2．在反應(yīng)3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄中，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的是（　�。�

A．

元素的種類

B．

各元素的化合價(jià)

C．

分子的種類

D．

分子的總數(shù)

1．為了分析某食鹽水中NaCl的含量，甲、乙、丙三位同學(xué)利用NaCl和AgNO₃溶液發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀的方法分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
所取食鹽水的質(zhì)量/g	100	50	50
加入AgNO3溶液的質(zhì)量/g	50	50	75
反應(yīng)后所得沉淀物的質(zhì)量/g	1.435	1.435	1.435

（1）NaCl和AgNO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
（2）列出求解參加反應(yīng)的硝酸銀質(zhì)量（x）的比例式$\frac{170}{x}$=$\frac{143.5}{1.435g}$．
（3）丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后溶液中溶質(zhì)的組成有NaNO₃、AgNO₃．
（4）恰好完全反應(yīng)那次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得溶液中再加入1.435g水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85%．

20．工業(yè)上煅燒石灰石反應(yīng)一段時(shí)間后，小附同學(xué)取32g反應(yīng)后的剩余物，加入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后液體的質(zhì)量為222.4g，得濾渣5.2g，則此剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

50%

B．

80%

C．

12.5%

D．

20%

19．某同學(xué)做了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

	第一次	第二次
加入稀硫酸的質(zhì)量	mg	mg
滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量	60g	100g
滴加硫酸銅溶液的質(zhì)量	40g	40g
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	無明顯現(xiàn)象	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

已知第二次實(shí)驗(yàn)中加入的物質(zhì)均耗盡，且加入的三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出第二次實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
（2）第一次實(shí)驗(yàn)后溶液中溶質(zhì)的組成是H₂SO₄、CuSO₄、Na₂SO₄；
（3）根據(jù)已知條件求解第二次實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量（x）的比例式$\frac{160}{40g×10%}$=$\frac{98}{x}$；
（4）實(shí)驗(yàn)中每次加入稀硫酸的質(zhì)量（m）為98g；
（5）若將第二次反應(yīng)后的固液混合物蒸發(fā)掉135.55g水后，再過濾，則所得濾液（不飽和溶液）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.75%；
（6）若用98%的濃硫酸配制上述實(shí)驗(yàn)所需的稀硫酸，則需要濃硫酸和加入水的質(zhì)量比為5：44．

18．將一定質(zhì)量的含鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)不含鈣元素，不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)）高溫煅燒一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為20.6g，再向該固體中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸200g，則煅燒石灰石樣品的過程中共生成二氧化碳的質(zhì)量為（　�。�

A．

2.2g

B．

4.4g

C．

8.8g

D．

13.2g