7．除去如表物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　�。�

選項	物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）	試劑	操作方法
A	CO2（CO）	氧氣	點燃
B	KCl（K2SO4）	蒸餾水和過量氯化鋇溶液	溶解、過濾、蒸發(fā)
C	NH3（H2O）	足量的濃硫酸	洗氣
D	Cu（CuO）	足量的稀硫酸	浸泡、過濾、洗滌、干燥

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．如圖實驗操作正確的是（　�。�

A．

振蕩試管

B．

稀釋濃硫酸

C．

加熱液體

D．

量取液體

5．小明同學(xué)在學(xué)習(xí)了鐵的冶煉知識后知道除了一氧化碳能還原氧化鐵，碳和氫氣等物質(zhì)也具有還原性，也能使金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)．于是小明進行了如圖所示的探究：

【猜想】把氧化銅還原成銅的物質(zhì)是：
Ⅰ．石墨棒（主要成分為碳單質(zhì)）；
Ⅱ．鋁箔；
【實驗】用天平稱量1.5g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹，按上述操作步驟實驗，黑色粉末不變色，那么猜想Ⅱ不成立；
【結(jié)論】石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
【改進】把石墨棒換成鋁粉，重復(fù)上述操作，又獲成功，那么，稱取等量的鋁粉并進行同樣的操作，其目的是對比試驗，改進后的實驗證明，金屬鋁與銅活動性順序是Al＞Cu，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+Al₂O₃；
【拓展】如果使用復(fù)印機的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更好，聯(lián)想在空氣中灼熱的鐵絲不能燃燒，而鐵粉能燃燒，其原因是反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．

4．下列實驗操作中，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．燃著的酒精燈不慎碰倒，立即用濕布蓋滅B．檢驗氫氣純度時，沒有聽到任何響聲，表明氫氣已純凈C．配制100g 10%的氯化鈉溶液需要10g 氯化鈉和100g 水D．用pH試紙測定溶液酸堿度時，先將pH試紙用水潤濕，然后再測定

3．將適量的下列物質(zhì)，分別投入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體全部逸出，所得溶液中的MgCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（　　）

A．

Mg

B．

MgO

C．

Mg（OH）2

D．

MgCO3

2．5%的氫氧化鈉溶液800g與足量的磷酸溶液反應(yīng)，參加反應(yīng)的磷酸（H₃PO₄）質(zhì)量是多少？（化學(xué)方程式：3NaOH+H₃PO₄═Na₃PO₄+3H₂O）

1．在初中化學(xué)實驗中，多采用濃氨水和酚酞試液探究微粒的運動性．

【回憶課本】課本上采用圖A裝置，進行實驗．
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是：乙燒杯中酚酞試液變紅．
（2）該實驗不僅說明微粒的運動性，還說明氨分子運動的速率比酚酞分子的運動速率快．
【發(fā)現(xiàn)問題】雖然課本上這個實驗的現(xiàn)象明顯，但也存在一些不足，如：氨水的用量大、實驗裝置無法固定、有很多氨氣逸出大燒杯等．
【查閱資料】①在相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量越大，其密度越大．②空氣的相對分子質(zhì)量約為29．③T形三通管屬于微型化學(xué)儀器．
【實驗改進】在老師指導(dǎo)下，同學(xué)們改用圖B裝置探究微粒的運動性．
（1）在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根濕潤的酚酞紗布條．
（2）用膠頭滴管（填寫儀器名稱）吸取少許濃氨水，將其滴入T形三通管的細(xì)彎管處，然后用橡皮帽封閉管口．
（3）一會兒，觀察到ab段紗布條變成紅色．
（4）微熱細(xì)彎管處的濃氨水，紗布條變紅的速率會加快．
【實驗結(jié)論】改進實驗說明，氨氣密度比空氣�。话狈肿釉诳諝庵兄饕�向上運動，且溫度升高其運動速率加快．
【實驗反思】改進實驗與課本實驗相比較，有不少的優(yōu)點，請你寫出其中的一條：節(jié)省藥品．
【實驗拓展】同學(xué)們在老師的啟發(fā)下，還利用T形三通管設(shè)計了探究二氧化碳性質(zhì)的圖C實驗．在通入二氧化碳?xì)怏w后，觀察到的實驗現(xiàn)象是：bc段紗布條變紅，有關(guān)的化學(xué)方程式是：CO₂+H₂O=H₂CO₃．

20．規(guī)范的操作是化學(xué)實驗成功的保障．下列實驗操作正確的是（　�。�

	A．	制取氣體時，連好發(fā)生裝置后檢查其氣密性
	B．	沒有腐蝕性的固體藥品直接放在托盤上稱量
	C．	測定某種試劑的pH時，將試紙伸入待測液中
	D．	做實驗用剩的藥品，要及時放回原試劑瓶中

19．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”巳成為-個嚴(yán)重的社會問題．某化學(xué)研究小組的同學(xué)對某種塑料袋的組成進行分析研究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素）．他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧氣中完全燃燒，觀察實驗現(xiàn)象、分析有關(guān)數(shù)據(jù)、推算元素含量．（堿石灰可吸收水和二氧化碳）

（1）實驗裝置中有一處明顯錯誤，請寫出改正方法B中的導(dǎo)管應(yīng)長進短出；
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）裝置E中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；裝置F的作用是防止空氣中二氧化碳進入E中使測量結(jié)果不準(zhǔn)確．
（4）若裝置C的玻璃管中放入的塑料試樣質(zhì)置為5.9g，塑料試樣充分燃燒后，裝置D增重7.2g．則該塑料試樣中含氫元素的質(zhì)最為0.8g．
（5）若裝置中沒有連接裝置B，將使該塑料試樣中氫元素的質(zhì)置測算結(jié)果偏大（填“偏小“偏大”或“無影響”）

18．某課外活動小組的同學(xué)在老師的幫助下從廢棄家電中獲得了較純凈的鐵（Fe）、銅（Cu）、銀（Ag）、
金（Au）四種金屬．
【提出問埋】如何區(qū)分這四種金屬呢？
【實驗探究】（1）同學(xué)們經(jīng)過現(xiàn)察很快將四種金屬分為兩組：Ⅰ．Cu和Au；Ⅱ．Fe和Ag他們的分組依據(jù)是金屬的不同顏色
（2）取少量Ⅰ組的兩種金屬，在空氣中分別灼燒，變黑色的是Cu，不變色的是Au．
（3）取少量Ⅱ組的兩種金屬于試管中，分別加人稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)的是Fe，無明顯現(xiàn)象的是Ag．
【表達交流】小組同學(xué)經(jīng)過討論認(rèn)為，還可以用磁鐵、鹽溶液來區(qū)分Fe和Ag．
【實驗結(jié)論】（1）可根據(jù)金屬于物理性質(zhì)的不同區(qū)分常見金屬；
（2）可根據(jù)金屬能否與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象來區(qū)分常見金屬．
【反思評價】用上述方法在區(qū)分金屬的同時，還可以驗證金屬活動性順序．由實驗（3）可以獲知Fe與Ag的活動性順序由強到弱是Fe比Ag活潑．
若要驗證Cu、Ag的活動性順序，還需補做一個實驗，即將銅絲放到硝酸銀溶液中．
【拓展遷移】回收廢棄電器、電子產(chǎn)品中的金屬材料既可以減少環(huán)境污染，又可以保護金屬資源．保護金屬資源的途徑還有防止金屬銹蝕（寫-條即可）．