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19．（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁．
（2）生活中的鋼鐵制品通常是鐵的合金，合金屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）．
（3）一般的導線由銅絲組成，說明銅有其良好的導電性性（填一條）．
（4）早在西漢時期，人們主要采用“濕法冶金”．如將鐵浸入硫酸銅溶液中，該反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，基本反應類型為置換反應．

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18．（1）食品包裝內(nèi)充N2以防腐，因為N2的化學性質穩(wěn)定．
（2）“雙吸劑”主要成分是還原鐵粉，可延長食品保質期，因為鐵粉可與H2O和氧氣反應．
（3）生石灰可用做干燥劑，用化學方程式表示其原理CaO+H2O=Ca（OH）2．
（4）過氧化氫分解過程中產(chǎn)生的氧可將牛乳中的溶解氧經(jīng)酶促反應除去，從而保護鮮奶中的Vc和其他易被氧化的物質，延長鮮牛奶的保質期．過氧化氫分解的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，．

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17．（1）生活中可用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸過多，其反應方程式是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（2）某同學取少量廚房清潔劑，滴入石蕊溶液后呈藍色，說明此廚房清潔劑顯堿性．
（3）外賣冰激凌中放入干冰可以使其不易融化，干冰的化學式是CO2．

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16．下列四個圖象分別對應四個變化過程，其中正確的是（　�。�
A．
服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治療胃酸過多（胃液pH隨時間變化圖）
B．
向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入稀鹽酸溶液直至過量
C．
常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應
D．
將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水份，直至有少量晶體析出

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15．通過下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結論的是（　�。�
實驗操作現(xiàn)象結論
A向收集滿CO2的軟塑料瓶中加入約$\frac{1}{3}$體積的NaOH溶液，旋緊瓶蓋，振蕩塑料瓶變癟CO2能與NaOH反應
B向某白色粉末中滴加適量稀鹽酸白色粉末消失，產(chǎn)生氣泡白色粉末是Na2CO3
C向稀鹽酸與NaOH溶液反應后的試管中滴加無色酚酞溶液無明顯現(xiàn)象恰好完全反應
D點燃從導管放出的某氣體，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯燒杯內(nèi)壁有無色液滴產(chǎn)生該氣體中含H元素
A．AB．BC．CD．D

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14．甲烷和水反應也可以制水煤氣，其反應的微觀示意圖如圖所示：下列對該反應的敘述正確的是（　�。�
A．反應前后分子個數(shù)不變
B．生成物丙中各元素的質量比為1：1
C．生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1：1
D．若有24g的甲參加反應，則生成丁的質量為9g

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13．日本福島發(fā)生核泄漏事故，核電站泄漏出來的放射性物質中含有銫-137．已知銫-137的質子數(shù)為55，中子數(shù)為82，下列有關銫-137的說法正確的是（　�。�
A．原子的核外電子數(shù)為82B．相對原子質量為137g
C．核電荷數(shù)為55D．屬于非金屬元素

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12．下列變化中，不屬于化學變化的是（　�。�
A．葡萄釀酒B．榨西瓜汁C．食物腐敗D．煤氣中毒

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11．家中蒸饅頭用的純堿中含有氯化鈉，某實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)．取6g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，此時燒杯中沒有不溶物，其消耗稀鹽酸61.7g，測得反應后溶液的質量為65.5g．請幫助實驗小組完成以下計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？（計算結果保留至0.1%）
（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

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10．要煉出含有4%雜質的生鐵1750t，需要含氧化鐵質量分數(shù)為80%的赤鐵礦石多少噸？

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