1．“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．某同學做了該實驗后，展開了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H₂0₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO₂的用量對反應速率的影響有影響，在一定范圍內，MnO₂的用量越大，反應越快．
（2）H₂O₂溶液的溶質質量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢？
他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數(shù)的溶液進行實驗．記錄數(shù)據(jù)如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶質質量分數(shù)	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量/克	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL氣體時所用時間/秒	660	220	205	80	25	9	4	3
反應后液體溫度/℃	24	34	39	56	65	67	69	70

請分析表中數(shù)據(jù)回答：H₂O₂溶液的溶質質量分數(shù)對反應速率的影響有影響，其他條件相同時，H₂O₂溶液的溶質質量分數(shù)越大，反應越快．
（3）還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？請說出你的一個猜想：MnO₂顆粒大小．
（4）為了讓我們的實驗結論有說服力，在做對比實驗時，對于實驗條件的把控，我們一定要注意的原則問題是每次只改變一個實驗條件，這種科學研究的方法我們稱之為“控制變量法”．

20．某學�；瘜W興趣小組用NaCl固體（含有的雜質CaO）來配制一定質量分數(shù)的NaCl溶液，實驗的流程圖如圖：

（1）操作2的名稱是過濾，在溶液A中加入過量碳酸鈉的目的是Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH（用方程式表示）．
（2）寫出適量HCl加入到溶液B中的目的是除去溶液中的氫氧化鈉、碳酸鈉．
（3）若要配制100g質量分數(shù)為5.5%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到玻璃儀器是玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解．

19．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：（1）P點的含義是t₁℃時a與c的溶解度相等．
（2）t₂℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成的溶液的質量為75g．
（3）a、b、c三種物質分別與少量氯化鈉形成混合物，其中最適合使用冷卻熱飽和溶液的方法除去氯化鈉雜質的是a（填序號）．
（4）將t₁℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是D．（填寫選項序號）．
A．c＞a=b   B．a=b＞c   C．a＞b＞c   D．b＞a＞c．

18．下列物質燃燒時能產生大量白煙的是（　�。�

A．

木炭

B．

紅磷

C．

硫

D．

氫氣

17．下列物質中，屬于純凈物的是（　�。�

A．

汽水

B．

石油

C．

生鉄

D．

干冰

16．下列元素中，因攝入量不足可能導致人體骨質疏松、畸形的是（　�。�

A．

鐵

B．

鈣

C．

碘

D．

鋅

15．金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質可以更好地利用金屬．

（1）下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是②（填序號）．
（2）“淬火”是金屬熱處理常用的方法．寶劍淬火過程中，鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生反應生成四氧化三鐵和一種氣體單質，該反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ ．
（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應后過濾．濾液中的溶質一定有FeSO₄、ZnSO₄．
（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質質量分數(shù)相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質量相等．下列做法與此結果相符的是BD（填序號）．
A．相同質量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應
B.2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應
C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質量比為2：3：2
D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應．

14．A、D均為黑色固體（D為常見金屬）B為稀硫酸，D、E、F均為單質．如圖為這些物質的轉化關系，其中部分反應物、生成物、反應條件已省略．
（1）請寫出下列物質的化學式：EH₂，F(xiàn)Cu．
（2）反應④除了生成E，另一生成物的化學式為FeSO₄，該反應的基本類型是置換反應．
（3）寫出反應①和反應③的化學方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

13．化學是研究物質的組成、結構，性質及其變化規(guī)律的基礎自然科學，請回答下列問題：
（1）①從組成角度看：水是由氫元素和氧元素組成的．
②從微粒角度看：水是由水分子構成的．
③從資源角度看：水是生命之源，如圖甲是用來凈化河水的簡易裝置，下列說法錯誤的是ABC．
A．利用圖甲裝置能把硬水變?yōu)檐浰�　　　　　　　　　　　　B．通過過濾可以除去水中所有的雜質　　　　　　
C．利用圖甲裝置能對水殺菌消毒．
④從變化角度看：水通過電分解生成最理想的能源氫氣；電解一定量的水，當其中一個電極產生5mL氣體時，另一電極產生的氣體可能是10或2.5mL
（2）水是很好的溶劑．如圖乙是KNO₃和KCl在不同溫度時的溶解度，回答下列問題：
①t₁℃時，兩物質中溶解度較大的是氯化鉀．
②t₂℃時，兩物質的等質量飽和溶液降溫至t₁℃，析出固體質量較多的是硝酸鉀的溶液．
③t₂℃時，將100g水加入盛有50g氯化鉀的燒杯中，充分溶解后，得到氯化鉀的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，保持溫度不變，往燒杯中再加入10g水，充分攪拌后，氯化鉀溶液的溶質的質量分數(shù)不變（填“變大”、“不變”或“變小”）
④欲配制溶質的質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液，應滿足的溫度范圍是溫度不低于t₁℃．

12．如圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和三粒種子的結構示意圖，請回答下列問題：

（1）氯元素的電子總數(shù)是17；鈉原子與氯原子的最本質區(qū)別是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同；
（2）在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應中，得到電子的是C原子（填字母，下同）；Na⁺的結構示意圖是A．