15．硝酸銅為藍(lán)色固體，溶于水可得藍(lán)色溶液．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用圖1裝置加熱硝酸銅，發(fā)現(xiàn)固體由藍(lán)色逐漸變黑，同時產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體，帶火星的木條復(fù)燃．
【提出問題】硝酸銅在加熱條件下到底發(fā)生了怎樣的反應(yīng)？
【查閱資料】
①氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
②含氮化合物中，只有NO₂是紅棕色、有刺激性氣味的氣體．
③NO₂有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃
【猜想假設(shè)】
Cu（NO₃）₂受熱分解除了生成NO₂，還可能生成了CuO和O₂．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟Ⅰ：將反應(yīng)后試管中的固體加水充分溶解， 過濾，洗滌，向?yàn)V渣中加入足量稀硫酸，加熱	固體全部溶解，得到藍(lán)色溶液	硝酸銅分解生成了氧化銅．
步驟Ⅱ：在圖1的試管和集氣瓶之間連圖2所示的裝置，重新進(jìn)行加熱硝酸銅的實(shí)驗(yàn)	集氣瓶中氣體為無色，帶火星木條復(fù)燃	硝酸銅分解生成了氧氣

步驟Ⅱ是同學(xué)們查閱了新的資料后設(shè)計完成的．該資料是關(guān)于NO₂沸點(diǎn)方面的性質(zhì)信息．
【獲得結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，Cu（NO₃）₂受熱分解的化學(xué)方程式為2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑．
【反思與評價】
已知相同狀況下，氣體的體積比等于其分子個數(shù)比．據(jù)此，同學(xué)們認(rèn)為，即使沒有資料③，依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論和“加熱硝酸銅產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也能推出NO₂可能具有助燃性．理由是硝酸銅分解生成的氣體中NO₂與O₂的體積比為4：1，O₂所占的體積分?jǐn)?shù)與空氣中O₂的體積分?jǐn)?shù)相同，分解生成氣體能使帶火星木條復(fù)燃而空氣不能，說明NO₂有助燃性．

14．為研究NaOH與鹽酸的反應(yīng)，同學(xué)們用以下試劑設(shè)計不同方案進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)試劑：鎂條、蒸餾水、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于試管中，滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，振蕩，紅色褪去，可推斷NaOH與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）小剛?cè)◇w積相同的稀鹽酸分別于甲、乙兩支試管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入鎂條，向乙中先加入1mL NaOH溶液，充分混合后再放入鎂條．觀察到甲中有氣泡冒出，乙中無氣泡（或氣泡少），可推斷NaOH與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
（3）小華利用溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．分別測定幾種試劑的導(dǎo)電性，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號	A	B	C	D
試劑	蒸餾水	稀鹽酸	NaOH溶液	NaCl溶液
電流強(qiáng)度/mA	約為0	0.09	0.09	0.09

查閱資料：
Ⅰ．溶液中若存在自由移動的離子，通電時就會發(fā)生定向移動，從而形成了電流．
Ⅱ．相同電壓下，等體積溶液中，所含離子數(shù)目越多，電流就越大．
①對比實(shí)驗(yàn)A、C的數(shù)據(jù)，可推知NaOH溶液中除水分子外還含有自由移動的Na⁺和OH^-（填化學(xué)符號）．
②實(shí)驗(yàn)B、D中電流強(qiáng)度相等，說明等體積的稀鹽酸和NaCl溶液中所含Cl^-的數(shù)目相等（填寫“相等”或“不相等”）．
③各取10mL NaOH溶液于兩個小燒杯中，分別加入10mL NaCl溶液和10mL稀鹽酸（所得混合溶液體積均約為20mL），測兩種混合溶液的導(dǎo)電性，電流示數(shù)依次為I₁和I₂．根據(jù)I₁＞ I₂（填“＞”、“＜”或“=”），也可推斷氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．

13．根據(jù)下圖回答問題．

（1）儀器a的名稱是酒精燈．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，選用的發(fā)生裝置是B（填字母序號，下同）．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時，選用的收集裝置是D．

12．下列字母A～E表示初中化學(xué)的常見物質(zhì)，它們由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵中的2～3種元素組成．
已知：①CaCl₂、NaCl溶液遇酚酞不變色，Na₂CO₃溶液遇酚酞顯紅色；
②Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（1）A由3種元素組成，常用于建筑材料和改良酸性土壤，A的俗稱是熟石灰（或消石灰）．
（2）B是一種氧化物．向 D的溶液中加入固體B，固體溶解同時溶液由無色變成黃色，B的化學(xué)式為Fe₂O₃．
（3）向D的溶液中加E的溶液，產(chǎn)生無色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（4）向D的溶液中加A的溶液，無明顯現(xiàn)象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍為無色，則所得溶液中的溶質(zhì)可能為CaCl₂；CaCl₂和HCl（寫出所有可能）．
（5）將（3）和（4）所得溶液混合，得到溶液X，依據(jù)混合過程中觀察到的冒氣泡及產(chǎn)生白色沉淀、溶液變紅的現(xiàn)象，可以確定溶液X中的溶質(zhì)．

11．工業(yè)煙氣通常含二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理．如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑（部分產(chǎn)物已略）．

（1）下列環(huán)境問題與SO₂有關(guān)的是A（填字母序號）．
A．酸雨         B．溫室效應(yīng)         C．臭氧空洞
（2）雙堿法中的“雙堿”指的是Ca（OH）₂和NaOH（填化學(xué)式）．
（3）CaSO₃中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%%（計算結(jié)果精確到0.1%）．
（4）反應(yīng)II所屬的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解．
（5）已知部分原料的價格如下表所示．

試劑	Ca（OH）2	NaOH
價格（元/kg）	0.36	2.90

兩種工藝中，處理相同量的SO₂，雙堿法所需的原料成本更低，原因是通過反應(yīng)II實(shí)現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低．

10．溶液是生活中的常見物質(zhì)．
（1）用pH試紙檢驗(yàn)白醋的酸堿性，測得的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）醫(yī)療上常用的生理鹽水中是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液，其中的溶劑是水；病人某次輸液用了生理鹽水500mL（密度約為1g/mL），能夠?yàn)槿梭w補(bǔ)充NaCl的質(zhì)量為4.5 g．

9．汽車是現(xiàn)代生活中不可缺少的交通工具．
（1）下列汽車部件所用的主要材料屬于合金的是B（填字母序號）．
A．橡膠輪胎       B．鋼板車門       C．玻璃風(fēng)擋
（2）對汽車的部分鋼鐵部件進(jìn)行噴漆可以防止其生銹，原因是防止鋼鐵與空氣中的氧氣、水接觸．
（3）汽車制造需要消耗大量的鋼鐵．工業(yè)煉鐵時，CO和赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；．
（4）目前，CNG雙燃料環(huán)保汽車已經(jīng)投入使用，這種汽車所用的燃料是汽油和壓縮天然氣．天然氣的主要成分燃燒的化學(xué)方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

8．氫氧化鈉在生活中有重要應(yīng)用．
（1）管道疏通劑的有效成分包含氫氧化鈉，該物質(zhì)溶于水時，用手觸摸容器外壁，會發(fā)熱； 若將氫氧化鈉敞口放置，會變質(zhì)生成Na₂CO₃．
（2）青海湖地區(qū)素有“冬天撈堿”之說，其中的“堿”是純堿，可用它與氫氧化鈣反應(yīng)制取氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．

7．下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（　　）

	A．	向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
	B．	向一定量稀鹽酸中加入鐵粉
	C．	向一定量CaCl2、CaCO3固體混合物中加入稀鹽
	D．	向一定量鐵粉中加入CuSO4溶液

6．為增強(qiáng)農(nóng)作物的抗倒伏能力，需施加鉀肥．下列化肥中，應(yīng)該施用的是（　�。�

A．

K2CO3

B．

NH4NO3

C．

Ca（H2PO4）2

D．

NH4HCO3