15．甲、乙兩化學(xué)興趣小組用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)定產(chǎn)生相同體積氧氣所用時(shí)間的長短來探究影響H₂O₂分解速率的因素．
（1）甲組：按如下設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成表1：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	溫度	催化劑	濃度
Ⅰ	探究溶液的濃度對(duì)H2O2分解速率的影響	25℃	0.2gMnO2	10mL　4%H2O2
Ⅱ		25℃	0.2gMnO2	10mL　8%H2O2

（2）乙組：按如下設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成表2：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	溫度	催化劑	濃度	實(shí)驗(yàn)時(shí)溶液 酸堿度
Ⅰ	探究溶液的酸堿性 對(duì)H2O2分解速率的影響	25℃	0.2gMnO2	0mL　8%H2O2	pH=10.0
Ⅱ		25℃	0.2gMnO2	0mL　8%O2	pH=4.0

（3）甲、乙兩小組通過數(shù)次實(shí)驗(yàn)得出如圖2所示的數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問題：
①從甲組實(shí)驗(yàn)得出的數(shù)據(jù)可知：H₂O₂濃度越大，分解速率越快．
②由乙組研究的影響H₂O₂分解因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，H₂O₂在堿性（填“酸性”或“堿性”）環(huán)境下放出氣體速率較快；寫出H₂O₂分解的化學(xué)反應(yīng)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O．
【發(fā)現(xiàn)問題】實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，H₂O₂溶液的溫度為25℃；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，溶液的溫度明顯升高．說明H₂O₂分解是放熱（選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
【注意：若答對(duì)第（5）小題將獎(jiǎng)勵(lì) 4分，化學(xué)卷總分不超過60分】
【反思運(yùn)用】同學(xué)們經(jīng)過討論、交流和網(wǎng)上搜資料，提出下面兩種制取H₂O₂液的方 法：
①用Na₂O₂（過氧化鈉）與 H₂SO₄溶液作反應(yīng)物，反應(yīng)時(shí)將溫度控制在-5～+5℃范圍，生成的Na₂SO₄，會(huì)以
Na₂SO₄•10H₂O晶體的形式析出，反應(yīng)原理為 Na₂O₂+H₂S0₄+10H₂O═NaSO₄•10H₂O+H₂0，制取時(shí)Na₂O₂的量不能過量，因?yàn)镹a₂O₂與水反應(yīng)會(huì)生成NaOH．若Na₂O₂過量會(huì)造成（在堿性環(huán)境中）生成的過氧化氫分解．
②用BaO₂（過氧化鋇）與H₂SO₄溶液作反應(yīng)物．在常溫下就可反應(yīng)生成H₂O₂，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．方法“②”比方法“①”更易操作，理由是方法①要控制好反應(yīng)的溫度，才能使Na₂SO₄•10H₂O晶體析出，而方法②生成的硫酸鋇是沉淀，容易與過氧化氫溶液分離．

14．小明對(duì)媽媽買來的一包培制糕點(diǎn)、面包的發(fā)酵粉產(chǎn)生興趣，他拆開發(fā)酵粉包裝，里面有兩小袋白色粉末：一袋是碳酸氫鈉（NaHCO₃），另一袋是酒石酸（C₄H₆O₃）．媽媽告訴小明烤制面包的方法：將加有兩種粉末的面團(tuán)揉和均勻后，放在烤箱中烘烤，就可制成疏松多孔的面包．下面是小明探究這種發(fā)酵粉的過程，請(qǐng)你一起探究【查閱資料】
（1）酒石酸是一種易溶于水的固態(tài)有機(jī)酸，廣泛存在于水果中；
（2）發(fā)酵粉產(chǎn)生的CO₂能夠使面團(tuán)疏松多孔；
（3）NaHCO₃受熱易分解，而Na₂CO₃，受熱不分解．
【提出問題】發(fā)酵粉如何產(chǎn)生CO₂？
【猜想】
A．…
B．酒石酸與NaHCO₃在水溶液中相互交換成分產(chǎn)生CO₂；
C．NaHCO₃受熱產(chǎn)生碳酸鈉和CO₂等物質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）小明取少量NaHCO₃粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想A．則猜想A是“碳酸氫鈉與水反應(yīng)生成二氧化碳”．
（2）小明將酒石酸粉末和NaHCO₃粉末在紙上混合均勻，放入試管，沒有觀察到明顯現(xiàn)象．當(dāng)他向試管中加入蒸餾水時(shí)，立即看到有大量氣泡產(chǎn)生，將生成的氣體通入澄清石灰水，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，猜想B正確．
（3）為探究猜想C，小明設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：
①他取適量NaHCO₃粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中的澄清石灰水變渾濁．試分別寫出a、b兩試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
②他持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時(shí)，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，說明該粉末是Na₂CO₃．
【得出結(jié)論】從上面的探究過程中，你能總結(jié)出哪些結(jié)論？

13．將廢舊的電子元件進(jìn)行粗加工，可得到含有金屬鋁、鐵、銅等的粉末，從這類粉末中可分離和制取有關(guān)金屬和化工原料AICI₃，實(shí)驗(yàn)過程如下：
請(qǐng)回答：
（1）操作①中得到的金屬A是鐵；操作a的名稱是過濾；在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺．
（2）寫出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟②中除了加入稀鹽酸外，還可選用下列試劑a（填標(biāo)號(hào)）．
a．氯化銅溶液　　　b．氯化鈉溶液　　　c．硝酸銀溶液．

12．近年來，我省許多城市設(shè)立了免費(fèi)公共自行車網(wǎng)點(diǎn)，如圖為一款公共自行車，請(qǐng)根據(jù)圖中標(biāo)示回答下列問題：
（1）圖中所標(biāo)示的各部件中，屬于金屬材料的是①④（填寫序號(hào)，下同），屬于有機(jī)合成材料的是②③．
（2）車架表面噴漆不僅美觀，而且可有效隔絕與空氣和水接觸而生銹．自行車鏈條防銹的措施是涂油．
（3）自行車有些零件用鋁合金作材料，雖然鋁比較活潑，卻耐腐蝕，其原因是Al與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜．
（4）廢舊自行車回收利用的意義是（答一點(diǎn)即可）保護(hù)金屬資源．

11．食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，依次通過以下操作將其除去；①加過量的NaOH溶液②加過量的BaCl₂溶液③加過量的BaCl₂溶液③加過量的Na₂CO₃溶液④過濾⑤加適量的鹽酸至溶液呈性，除去MgCl₂的化學(xué)方程式為MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；其中操作③的作用是除去氯化鈣和過量的氯化鋇；過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流．

10．氨氣在化學(xué)工業(yè)中用途廣泛，合成氨反應(yīng)的微觀過程如圖所示：則該反應(yīng)中，A與B的質(zhì)量比為3：14；由該圖示獲得的信息還有在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分（寫一條即可）．

9．現(xiàn)取三等份的某物質(zhì)X，分別加入到足量的酚酞試液、NH₄Cl溶液、Na₂CO₃溶液中，振蕩，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示．則該物質(zhì)X是（　�。�

加入物質(zhì)	酚酞試液	NH4Cl溶液	Na2CO3溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	溶液變紅	產(chǎn)生刺激性氣味氣體	無明顯變化

	A．	稀鹽酸或稀硫酸		B．	BaCI2溶液或CaCl2溶液
	C．	NaOH溶液或Ca（OH）2溶液		D．	NaOH溶液或KOH溶液

8．生活中遇到的問題，常常涉及化學(xué)知識(shí)．下列說法中．不正確的是（　�。�

	A．	將青菜放入著火的油鍋以降低其著火點(diǎn)
	B．	將用過的鐵鍋洗凈擦干以防生銹
	C．	用加熱煮沸的方法可降低水的硬度
	D．	用燃燒聞氣味的方法可鑒別棉纖維和羊毛

7．某興趣小組將NaOH溶液和Na₂CO₃溶液混合，無明顯現(xiàn)象
【提出問題】兩種物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？
【收集資料】
①查閱資料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
②用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO₃、NaOH和Na₂CO₃三種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提供參考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入稀鹽酸	現(xiàn)象Ⅰ	無明顯變化	產(chǎn)生氣泡
加入澄清石灰水	溶液變渾濁	無明顯變化	現(xiàn)象Ⅱ
加入 氯化鈣溶液	無明顯變化	溶液變渾濁	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水 變渾濁	無明顯變化	無明顯變化

表中的現(xiàn)象Ⅰ為產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象Ⅱ?qū)��?yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
【實(shí)驗(yàn)探究】證明NaOH溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)生成了Na₂CO₃．
小明選用上表實(shí)驗(yàn)中的藥品，設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)，先在NaHCO₃溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是CaCl₂．
【交流質(zhì)疑】這個(gè)實(shí)驗(yàn)不足以證明有Na₂CO₃生成，其理由是Ca（OH）₂微溶于水，溶液也會(huì)變渾濁．為了證明有Na₂CO₃生成，需要取少量濾渣加入足量的稀HCl，產(chǎn)生無色氣體，證明有Na₂CO₃．
【繼續(xù)研究】NaOH溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分
【猜想假設(shè)】溶質(zhì)可能是：猜想ⅠNa₂CO₃．猜想ⅡNaOH和NaHCO₃猜想ⅢNa₂CO₃和NaOH
【實(shí)驗(yàn)記錄】

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
1	取少量反應(yīng)后的溶液加熱至沸騰，莖氣體通過澄清石灰水	澄清石灰水不變渾濁	猜想 Ⅱ不成立
2	取少量反應(yīng)后的溶液加入足量CaCl2溶液，過濾，向溶液中加入 酚酞	溶液變紅	猜想Ⅲ成立

【數(shù)據(jù)分析】
小明繼續(xù)取反應(yīng)后的溶液70.4g于燒杯中，逐滴加入10%的稀鹽酸．實(shí)驗(yàn)過程中加入稀鹽酸與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

6．請(qǐng)分別選用合適的試劑，除去下列物質(zhì)中少量的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì)）．
（1）銅粉（Fe）稀鹽酸等；
（2）FeCl₂溶液（CuCl₂）鐵粉．