8．柑橘中含有對(duì)人體有益的檸檬烯，若用R表示檸檬烯，其完全燃燒的化學(xué)方程式為：R+14O₂=10CO₂+8H₂O，則檸檬烯的化學(xué)式為（　　）

A．

C10H16

B．

C10H10

C．

C10H20

D．

C10H18

7．某同學(xué)在化學(xué)記錄本上有如下記錄，你認(rèn)為不正確的是（　�。�

	A．	配平化學(xué)方程式的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律
	B．	從元素周期表中可以查出元素的相對(duì)原子質(zhì)量
	C．	用澄清石灰水可鑒別空氣、氧氣、二氧化碳、氮?dú)馑姆N氣體
	D．	化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定能觀(guān)察到明顯的現(xiàn)象

6．在一燒杯中盛有31.4g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，完成以下問(wèn)題：
（1）放出氣體的總質(zhì)量是多少？
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，燒杯中所得溶液為不飽和溶液，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

5．實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.1g二氧化錳放入盛有100g過(guò)氧化氫溶液中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到1.6g氣體．請(qǐng)完成下列問(wèn)題．
（1）反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌并烘干濾渣的質(zhì)量為2.1g；
（2）計(jì)算原過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

4．密閉容器內(nèi)有X、O₂、CO₂、H₂O物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表．

物質(zhì)	X	O2	CO2	H2O
反應(yīng)前	23	80	2	2
反應(yīng)后	待測(cè)	32	46	29

填空：
（1）二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44；　　
（2）生成的水的質(zhì)量為27g；
（3）反應(yīng)后X的待測(cè)質(zhì)量為0g；
（4）X物質(zhì)含有C、H、O元素（寫(xiě)出具有的元素）．

3．如圖示某化工廠(chǎng)生產(chǎn)燒堿的工業(yè)流程圖．

回答下列問(wèn)題：
（1）X物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室中的一種用途是洗滌儀器．
（2）反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有的少量物質(zhì)是Ca（OH）₂（寫(xiě)化學(xué)式）．

2．實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)研究的重要方式．
（1）除去粗鹽中難容性雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，主要有四步實(shí)驗(yàn)，如圖
步驟Ⅲ，給蒸發(fā)皿加熱時(shí)不需要（選填“需要”或“不需要”）墊上石棉網(wǎng)；步驟Ⅳ是計(jì)算產(chǎn)率．
（2）除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的四步實(shí)驗(yàn)中，有四步（填數(shù)值）用到了玻璃棒．
（3）該小組下列操作，影響第Ⅳ步結(jié)果的是AC．
A．未充分溶解就過(guò)濾      B．蒸發(fā)時(shí)水分未完全蒸干      C．蒸發(fā)時(shí)鹽粒濺出蒸發(fā)皿
（4）實(shí)驗(yàn)室配制一定量10%的氯化鈉溶液（已知水的密度為1g/cm³）．
①用8.0g氯化鈉固體配制10%的氯化鈉溶液，需要水72.0mL．
②在溶液配制過(guò)程中，溶解時(shí)要用玻璃棒．
③將配好的溶液倒入潔凈的細(xì)口瓶中（填容器名稱(chēng)），蓋好塞子貼上標(biāo)簽．
④溶液配制過(guò)程中除了天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器藥匙、膠頭滴管．
⑤下列操作會(huì)導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是AB．
A．氯化鈉固體中含有雜質(zhì)
B．燒杯未干燥直接用于配制溶液
C．用量筒量取水時(shí)采用俯視方法讀數(shù)．

1．如圖是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)氣體制備、收集裝置圖，按要求回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）圖中儀器①的名稱(chēng)錐形瓶；
（2）用A裝置制取氧氣時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用D裝置收集氧氣，當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)開(kāi)始收集；
（3）用B、E、C裝置制取并收集干燥的二氧化碳時(shí)，E中盛放的試劑是濃硫酸，驗(yàn)證C裝置已集滿(mǎn)二氧化碳的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，則二氧化碳收集滿(mǎn)；
（4）E裝置中充滿(mǎn)水時(shí)，也可以作為氧氣的收集裝置，則氧氣應(yīng)從b端通入（填“a”或“b”）．

20．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從含少量銅粉的銀、錳混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽的晶體，現(xiàn)將這三種金屬隨意編號(hào)為A、B、C，設(shè)計(jì)如下流程：

（1）金屬C是銀，操作a的名稱(chēng)是蒸發(fā)．
（2）A、B、C三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳＞B＞C．
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià)，請(qǐng)寫(xiě)出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑．
（4）判斷：金屬錳不能（填“能”或“不能”）置換出氯化銀中的銀．

19．如表是NaCl、KNO₃在不同溫度時(shí)的溶解度．

溫度（℃）		0	20	40	60	80
溶解度 （g/100g水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）若要比較KNO₃與NaCl在水中的溶解能力，需要控制的量是水的質(zhì)量和溫度．
（2）20℃時(shí)，各取NaCl、KNO₃固體35g分別加入100g水中充分溶解，其中得到的飽和溶液的質(zhì)量是131.6g．
（3）若將如表數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中繪制成NaCl和KNO₃的溶解度曲線(xiàn)，兩條曲線(xiàn)的交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度范圍是B（填序號(hào)）
A.0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃
（4）如圖1是根據(jù)表格數(shù)據(jù)繪制的KNO₃與NaCl的溶解度曲線(xiàn)，其中能表示NaCl的溶解度曲線(xiàn)是乙（填“甲”或“乙”）．
（5）除去KNO₃固體中混有的少量NaCl的提純方法是冷卻熱飽和溶液．
（6）某興趣小組在盛有100g水的燒杯中逐步做如圖2實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是①和③或②和⑤（填序號(hào)），若將盛有溶液⑤的燒杯冷卻到0℃，過(guò)濾，共可回收到KNO₃固體11.8g．向所得濾液中加入6056.8g水稀釋?zhuān)�能得�?%的KNO₃稀溶液，此溶液可作花肥使用．