18．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	原子失去電子形成帶正電的陽(yáng)離子，鈉原子核鈉離子具有相同的質(zhì)子數(shù)
	B．	光合作用可以將無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物；干電池可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	C．	洗潔精能洗去油污是因?yàn)樗�能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增�?qiáng)溶液的導(dǎo)電性
	D．	有發(fā)熱、發(fā)光現(xiàn)象的不一定是燃燒；酸堿中和后溶液不一定呈中性

17．下列實(shí)驗(yàn)操作敘述正確的是（　　）

	A．	傾倒液體時(shí)，試劑瓶口緊挨著試管口快速倒入
	B．	加熱蒸發(fā)過(guò)程中，當(dāng)溶液蒸干時(shí)停止加熱
	C．	用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，將pH試紙放入待測(cè)液中蘸取
	D．	過(guò)濾時(shí)，漏斗中液面低于濾紙的邊緣

16．下列人類(lèi)利用和改造物質(zhì)的過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（　　）

A．

鹽酸除鐵銹

B．

葡萄釀酒

C．

海水曬鹽

D．

海水制鎂

15．某班甲、乙兩組同學(xué)分別做常見(jiàn)酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和酚酞試液．實(shí)驗(yàn)后廢液分別集中到各組的一個(gè)廢液缸中．研究小組對(duì)兩個(gè)組的廢液進(jìn)行檢測(cè)，結(jié)果如下表．下列說(shuō)法正確的是（不考慮酚酞和水）（　�。�

廢液來(lái)源	甲組	乙組
檢測(cè)方法與結(jié)果	觀(guān)察廢液呈無(wú)色	觀(guān)察廢液呈紅色

	A．	甲組廢液中一定含有稀鹽酸或稀硫酸
	B．	乙組廢液中一定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉
	C．	甲組廢液可直接排放，乙組處理后再排放
	D．	如將兩組的廢液合并在一起，如溶液呈無(wú)色，混合液可直接排放

14．某有機(jī)物M在足量氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式如下：2M+13O₂→8CO₂+10H₂O．則M的化學(xué)式為（　�。�

A．

C4H10

B．

CH4

C．

CH4O

D．

C2H4O2

13．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）₂、KNO₃、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種．為了確定成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取一定量白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無(wú)色．
②過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生．
（1）據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有Ba（OH）₂、Na₂CO₃；可能含有KNO₃；一定不含有FeCl₃、Na₂SO₄．
（2）寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）將一包放置較長(zhǎng)時(shí)間的食品干燥劑放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O、Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（寫(xiě)三個(gè)即可）

12．氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．某探究小組的同學(xué)通過(guò)查閱資料得知，氫化鈣（CaH₂）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
探究小組的同學(xué)把一定量的CaH₂加入碳酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成分是碳酸鈣．
【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】猜想一：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣
猜想二：氫氧化鈉、碳酸鈉
猜想三：氫氧化鈉，氫氧化鈣
猜想四：氫氧化鈉
經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為猜想猜想一不合理，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明原因：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液	無(wú)明顯現(xiàn)象	猜想猜想三不成立
實(shí)驗(yàn)二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	猜想二成立

【反思與拓展】
①若向氯化銨的濃溶液中加一定量CaH₂，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是NH₃，H₂；
②登山運(yùn)動(dòng)員常用CaH₂作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是固體便于攜帶．
【定量分析】
探究小組的同學(xué)稱(chēng)取氫化鈣樣品的質(zhì)量為10g，加入碳酸鈉溶液中（假設(shè)氫化鈣樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，得到濾渣質(zhì)量為20g，試計(jì)算氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

11．硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO等，工藝流程圖如下：

【查閱資料】①一般情況下，難溶性堿受熱易分解，生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物和水；
②Mg（OH）₂和Zn（OH）₂開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示：

	Mg（OH）2	Zn（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH	10.4	6.4
沉淀完全的pH	12.4	8.0
開(kāi)始溶解的pH	--	10.5

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分；
（2）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，相對(duì)分子質(zhì)量是89，針鐵礦中鐵原子數(shù)：氧原子數(shù)：氫原子數(shù)=1：2：1；（提示：氫原子數(shù)目小于氧原子數(shù)目）
（3）“濾液4”之前加入鋅粉的目的是除去過(guò)量的稀硫酸；
（4）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是bd（選填序號(hào)）；
a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．燒堿溶液
（5）完成這個(gè)流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
4Fe（OH）₂+Ca（ClO）₂+2H₂O=4Fe（OH）₃+CaCl₂．

10．請(qǐng)結(jié)合如圖回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)儀器①的名稱(chēng)：長(zhǎng)頸漏斗
（2）實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀制取氧氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若要收集較為純凈的氧氣，應(yīng)選擇的收集裝置是F（填字母，下同）；
（3）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若想要控制反應(yīng)速率，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是C；若用圖2裝置干燥二氧化碳，裝置中所裝試劑為濃硫酸（填試劑名稱(chēng)），氣體應(yīng)從b（填“a”或“b”）端通入．
（4）探究二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解能力：
實(shí)驗(yàn)步驟及裝置如圖3：
①用大號(hào)針筒抽取200mL二氧化碳?xì)怏w；
②試劑瓶中加 入200mL水（恰好加滿(mǎn)），塞緊雙孔橡皮塞；
③連接大號(hào)針筒和試劑瓶，緩慢推動(dòng)活塞，將二氧化碳注入水中；
當(dāng)向水中注入CO₂氣體體積達(dá)到120mL時(shí)，紅色油柱開(kāi)始向上移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)表明在該條件下，1體積水中能溶解0.6體積二氧化碳，要提高二氧化碳在水中的溶解能力，可采取的一種措施是加壓或降溫．

9．根據(jù)要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式，并在括號(hào)中注明基本反應(yīng)類(lèi)型．
（1）紅磷在空氣中燃燒4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（2）銅絲插入硝酸銀溶液中Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag（置換）反應(yīng)．