8．密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物 質(zhì)	A	B	C	D
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	19.7	8.7	31.6	0.4
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	待測(cè)	17.4	0	3.6

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)
	B．	反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g
	C．	反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36
	D．	反應(yīng)過(guò)程紅，物質(zhì)A與物質(zhì)C的質(zhì)量之比為197：316

7．將10g部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體全部溶于50g水中制成溶液，取此溶液30g加入適量的稀鹽酸，共放出0.44g氣體，求：
（1）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）變質(zhì)前氫氧化鈉固體的質(zhì)量．

6．A-G是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中B是單質(zhì)，D是光合作用的氣體原料，G溶液顯堿性，如圖是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示相連物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件省略），請(qǐng)回答：
（1）D物質(zhì)的化學(xué)式為CO₂，A物質(zhì)的俗名為雙氧水；
（2）寫出F→G的化學(xué)方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，該反應(yīng)中放出熱量（填“放出”或“吸收”）；
（3）寫出D→B的化學(xué)方程式：6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{葉綠素}$C₆H₁₂O₆+6O₂；
（4）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．

5．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣和鋅與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣相等，則反應(yīng)使用的鐵多還是鋅多？

4．已知30℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為45.8克，在這溫度時(shí)，某硝酸鉀溶液500克中溶有硝酸鉀137.2克，若要將其變?yōu)轱柡腿芤�，你認(rèn)為可以采用的方法是什么，請(qǐng)計(jì)算說(shuō)明．

3．實(shí)驗(yàn)室有一包黑色固體粉末樣品，可能是木炭粉和氧化銅的混合物，化學(xué)興趣小組的同學(xué)用來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，有關(guān)操作和部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：
Ⅰ．取樣品加入稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到黑色固體甲和藍(lán)色溶液A
Ⅱ．在藍(lán)色溶液A中加入一定量的鐵粉，觀察到有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體乙和綠色溶液B
Ⅲ．取少量硫酸銅晶體，加水溶解后，向所得藍(lán)色溶液中加入一定量鐵粉，也觀察到有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)過(guò)濾，得到固體丙和淺綠色溶液C
關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，有如下說(shuō)法：①驗(yàn)證了鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，②硫酸銅可能顯酸性，③固體乙和固體丙的成分相同，④淺綠色溶液中有硫酸鐵，⑤操作Ⅲ沒(méi)有明確的目的和意義，⑥還必須補(bǔ)充操作才能證實(shí)樣品中是否含有木炭粉，其中正確的個(gè)數(shù)有（　�。�

A．

2個(gè)

B．

3個(gè)

C．

4個(gè)

D．

5個(gè)

2．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	30℃時(shí)乙的溶解度為60g		B．	乙的溶解度隨溫度的升高而降低
	C．	20℃時(shí)甲的溶解度小于乙的溶解度		D．	M點(diǎn)表示10℃時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等

1．為了探究鎂的性質(zhì)，在錐形瓶（如圖）中注入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，在錐形瓶扣緊系一氣球，氣球內(nèi)盛有一定量的單質(zhì)鎂碎屑．試根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：
（1）將氣球內(nèi)的單質(zhì)鎂全部倒入錐形瓶中．寫出中觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氣球膨脹起來(lái)；
（2）倒入單質(zhì)鎂，反應(yīng)結(jié)束后，整個(gè)裝置與之前相比較②（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）．
①?zèng)]有變化  ②有變化，后者質(zhì)量變小  ③有變化，后者質(zhì)量變大  ④不能確定
（3）若稀硫酸完全反應(yīng)，單質(zhì)鎂仍有剩余，試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（寫出相應(yīng)計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）

20．某同學(xué)學(xué)習(xí)了從海水中提取鎂的知識(shí)，在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)方案如圖1所示：
在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的MgCO₃固體，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到10g自制海水，向10g自制海水中滴加1%的石灰水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入石灰水質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖2所示：
（1）當(dāng)?shù)稳?%的石灰水111g時(shí)（即B點(diǎn)），燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）CaCl₂、Ca（OH）₂．
（2）試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)所得Mg（OH）₂ 沉淀的質(zhì)量（寫出詳細(xì)步驟，計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）；
（3）化學(xué)興趣小組的同學(xué)自制的該10g海水中最多可提取鎂單質(zhì)0.24克．

19．造紙是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它有效地推動(dòng)了人類文明的發(fā)展．
（1）葡萄糖[C₆H₁₂O₆]，葡萄糖中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：8（用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）；
（2）造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放，若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%），可以處理的廢水量是多少？