1．如圖是化學實驗室制取氣體的常用裝置．

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①試管，②鐵架臺．
（2）寫出一個實驗室用上述裝置制取氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；制取并收集裝置應選擇A和C或A和E（填序號）；檢驗氧氣的簡便方法是將帶火星的木條伸進集氣瓶中，木條復燃，說明是氧氣．
（3）實驗室檢驗一瓶二氧化碳是否集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已集滿．

11．某一物質在20℃時，25g水里最多溶解該物質8g，那么在20℃時，該物質的溶解度是32g．

10．A、B、C、D、E為初中化學常見五種（酸、堿、鹽、氧化物、單質）不同類別的物質，它們之間的關系如圖所示（“-”表示相連的物質間能發(fā)生反應，“→”表示一種物質轉化成另一種物質．反應條件、部分反應物和生成物已略去）．反應C→A為化合反應，且在反應過程中放出大量熱，D是人體胃液中的一種酸，請回答下列問題：
（1）寫出物質C的化學式：CaO；
（2）寫出E物質的一種用途：冶煉金屬；
（3）寫出反應A→B的化學方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，反應D→E的基本類型是置換反應；
（4）寫出D物質的一項化學性質：與活潑金屬反應．

9．實驗結束時，同學們將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液鋼里，如果將廢液直接排放就會造成水污染，于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬，實驗過程如下：

請回答；
（1）操作a、操作b均為過濾，該操作需要使用的鐵制儀器為鐵架臺；
（2）濾液A和濾液B含有相同的溶質，其名稱是硫酸鋅；固體B的化學式為鐵；
（3）寫出步驟①其中的一個反應的化學方程式：CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu或FeSO₄+Zn═ZnSO₄+Fe；步驟④發(fā)生反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）要檢驗步驟④中加入稀硫酸是否足量的方法是取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量（寫出實驗操作、實驗現(xiàn)象、實驗結論）

8．實驗室為測定某石灰石樣品中鈣元素含量，取16g石灰石（雜質不含鈣元素且不與稀鹽酸反應）于燒杯中，再取150g稀鹽酸分三次加入，每次充分反應后稱量燒杯內剩余物質總質量，數(shù)據(jù)記錄如表：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：

	第一次	第二次	第三次
稀鹽酸質量/g	50	50	50
燒杯內剩余物質總質量/g	63.8	111.6	161.6

（1）生成CO₂總質量4.4g；
（2）所取樣品中碳酸鈣質量10g，則樣品中鈣元素質量分數(shù)為25%．
（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

7．寫出實驗室制取CO₂的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

6．廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機部件浸入過量的稀硫酸中充分反應后，過濾，所得溶液的pH值＜7（填“＜”“＞”或“=”）．固體中一定含有的金屬是Cu、Ag，寫出反應速度最快的化學方程式：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．

5．小組同學分別用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）做收集并檢驗二氧化碳性質的實驗．連接A、B裝置時，應將A裝置中的e連接B裝置中的c（選填“a”或“c”）．實驗中：
（1）在A裝置的錐形瓶中加入大理石，向長頸漏斗中注入稀鹽酸．
（2）打開a、c，關閉b，向B中集氣瓶內充入氣體．
（3）關閉a、c，打開b，用冷毛巾捂住B中集氣瓶，一段時間后，觀察到B裝置中燒杯內液面下降（選填“上升”、“下降”或“不變”）．

4．某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如下：

垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有HCl、SO₂等有害氣體．請回答下列問題：
（1）寫出吸收步驟中石灰漿吸收HCl氣體的化學方程式2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O．
（2）溶解步驟中，能發(fā)生三個反應：
①3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O     
②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
③Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄
其中反應②屬于置換（選填“復分解”或“置換”）反應，反應前后鐵元素的化合價不變的反應是①（填序號）．

3．隨著條件的改善，許多機關企事業(yè)單位已經(jīng)安裝了直飲水機．其主要生產(chǎn)流程如下：

（1）直飲水機是采用“活性炭+超濾層+紫外線”的凈水工藝．飲水臺飲用水屬于混合物（選填“混合物”或“純凈物”）．
（2）①這個分離過程屬于物理（選填“物理變化”或“化學變化”）．