11．向裝有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋁的混合液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾．
（1）若向所得濾渣中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的金屬為銀．
（2）若向所得濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液中所含的金屬陽離子為Zn²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Cu²⁺．

10．尿素和氯化銨是重要化肥
（1）尿素屬于氮肥．其與熟石灰研磨不能（填“能”與“不能”）產(chǎn)生氨氣
（2）實驗室可以用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，同時生成氯化鈣和水，其化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂ +2NH₃↑+2H₂O．

9．下列各組離子在pH=14的溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	H+、NO3-、Fe2+、Na+		B．	K+、Ba2+、OH-、NO3-
	C．	Ca2+、CO32-、Cl-、K+		D．	Cu2+、NH4+、NO3-、Cl-

8．如圖是點燃條件下某反應的微觀過程，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	甲、乙都是混合物		B．	生成物是氧化物
	C．	反應前后各元素的化合價沒有變化		D．	該反應屬于化合反應

7．物質的性質和用途是化學的重要研究內(nèi)容，下列關于物質用途的敘述正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸常用作干燥劑，如濕潤的NH3可以用濃硫酸來干燥
	B．	石灰漿能用來粉刷墻壁是因為石灰漿中的CaO可以和空氣中的CO2反應
	C．	波爾多液是一種農(nóng)藥，可以用鐵桶來配制
	D．	二氧化碳能滅火既利用了其化學性質又利用了其物理性質

6．隨著經(jīng)濟的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P注的問題．
（1）京滬高鐵在軌道系統(tǒng)上創(chuàng)造了多項世界及中國第一．在施工建設中，焊接鐵軌中的縫隙常用點燃鋁和氧化鐵（Fe₂O₃）混合物的方法，此反應生成氧化鋁和熔融狀態(tài)下的鐵，同時放出大量的熱，寫出該反應的化學方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，反應過程中化學能轉化為熱能，反應類型為置換反應．
（2）當空氣受SO₂嚴重污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO₂含量明顯降低，該過程發(fā)生的反應是2X+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂，X的化學式是CaCO₃；
（3）服用碘片（有效成分為KI）可以治療I-131造成的輻射，但服用碘酒（有效成分為I₂）卻會引起中毒．KI和I₂性質不同的原因是它們分子的構成不同．

5．下列各組物質中，都是由原子構成的是（　�。�

A．

水和氦氣

B．

冰和干冰

C．

水銀和金剛石

D．

氧氣和氫氣

4．下列放出熱量的變化過程，有一種不同與其他三種的是（　�。�

A．

白磷自燃

B．

物質燃燒

C．

生石灰吸水

D．

電燈通電

3．為測定某純堿樣品（含氫氧化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，進行如下實驗：取65g純堿樣品平均分成5份，分別加入相同質量分數(shù)的稀鹽酸溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗	1	2	3	4	5
樣品質量/g	13	13	13	13	13
加入鹽酸質量/g	15	30	80	130	150
反應后物質質量/g	28	43	90.8	138.6	158.6

（1）13g樣品完全反應時放出氣體的質量是4.4g．
（2）純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結果保留小數(shù)點后一位）
（3）若向13g樣品中持續(xù)不斷的加入稀鹽酸，請你畫出加入稀鹽酸與生成氣體的質量關系圖．

2．某無色溶液可能由硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成．為了分析無色溶液的成分，取少量該無色溶液進行實驗，實驗方案設計如圖甲：

（1）該無色溶液中一定含有Na₂CO₃（填化學式，下同），一定沒有H₂SO₄．
（2）寫出實驗步驟①?中一定發(fā)生的反應化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）若修改步驟?①中加入的試劑，其它過程和現(xiàn)象不變即可確定一種可能含有物質的存在，步驟①?修改后應加入的試劑是稀硝酸．
（4）如圖乙案是證明另一種可能含有物質存在的實驗片段：試劑X是CaCl₂溶液，溶液D是紅色．
（5）實驗步驟?②和?③都有相同的實驗操作，該操作的名稱是過濾．