13．小華同學在實驗操作考試時，抽到的題目是“二氧化碳的制取、收集和驗滿”．

（1）小華要制取二氧化碳，應該從以上藥品選擇石灰石和稀鹽酸，理由是能連續(xù)反應，便于收集，制得的氣體較純凈，不選擇木炭和氧氣的理由是有氣體參加反應，氣體產物不便收集．
（2）下圖是小華實驗時的主要步驟，這些步驟的正確順序是（填字母，下同）cabd，其中，操作有誤的是d．

（3）用制取二氧化碳的發(fā)生裝置還可以制取氧氣氣體，原因是制取氧氣的反應物狀態(tài)和反應條件與制取CO₂相同．

12．2014年5月29日《環(huán)球時報》報道“我國科學家率先用鋁合金和石墨烯（一種碳單質）該材料有望生產出“紙一樣薄的手機”、“一分鐘充滿電的電池”等產品．下列關于“烯合金”的說法中一定不正確的是（　　）

A．

硬度比鋁大

B．

可溶于水

C．

具有導電性

D．

具有可燃性

11．在化學實驗探究課上，化學老師交給化學興趣小組一包可能含有Na₂SO₄、NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl（至少含有兩種物質）的白色粉末，請你和同學們一起參與探究該白色粉末的主要成分．說明：生成物微溶當可溶．
（1）提出問題：該白色粉末的主要成分是什么？
（2）查閱資料：NaNO₂溶液顯堿性，NaCl、Na₂SO₄溶液顯中性
（3）提出猜想：
猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na₂SO₄         猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO₂
猜想Ⅲ：只含有Na₂SO₄、NaNO₂        猜想Ⅳ：含有NaCl、Na₂SO₄、NaNO₂
（4）設計方案并進行實驗探究．該興趣小組經實驗探究得出猜想Ⅱ是正確的，請完成如下的實驗報告：

實驗操作	實驗現象	結論

10．某研究性學習小組設計了測定純堿樣品（只含NaCl雜質）中碳酸鈉質量分數的實驗方案．請回答下列問題：
（1）碳酸根離子沉淀法．實驗步驟：
①用托盤天平稱取樣品wg放入燒杯中加水溶解；
②加入足量BaCl₂溶液充分反應．證明反應后BaCl₂剩余的方法是靜置，取少量上層清液，加入少量碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，證明氯化鋇剩余；
③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為mg；
④計算出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數．
（2）指示劑變色法．實驗步驟：
①用托盤天平稱取樣品10.6g放入燒杯中加水溶解；
②滴入幾滴酚酞溶液；
③用滴管慢慢滴入10%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止，共用去了稀鹽酸7.3g．請回答：
a．酚酞溶液的作用是判斷是否恰好完全反應；
b．邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是使反應物充分接觸，完全反應．
c．反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，10.6g樣品中含碳酸鈉的質量為1.06g，樣品中碳酸鈉質量分數為10%（用百分數表示）．
（3）測氯化鈉法．請你完成下列實驗方案：
①取一些樣品放入燒杯中加水溶解：
②加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸銀溶液；加入硝酸銀溶液時發(fā)生反應的化學方程式是：AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃．
③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為mg；
④計算出氯化鈉的質量，再求樣品中碳酸鈉的質量分數．但實驗后有同學發(fā)現，按上述操作步驟是不能計算出碳酸鈉的質量分數，原因是開始沒有稱量樣品的質量．

9．圖1是實驗室制取氣體的常用裝置．
（1）儀器X的名稱是試管．
（2）實驗室制取氧氣時，能作為發(fā)生裝置的有ABC（填字母，下同）．寫出實驗室制取氧氣的其中一個化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，若要控制反應速率，應選擇的發(fā)生裝置是C；若要收集較為純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是F．
（3））實驗室制取并收集一瓶二氧化碳氣體，收集一段時間后，將燃著的木條放在集氣瓶口，若觀察到火焰熄滅，則接下來應進行的操作是將導管移出集氣瓶，蓋上玻璃片．
（4）利用圖2中G、H儀器可以組裝一套實驗室測量氣體體積的裝置，該裝置導管的連接順序是a、b、c．

8．甲、乙兩位同學做如下兩個實驗，請回答：
（1）甲同學用PH試紙測E溶液的酸堿度，存在明顯的操作錯誤是把pH試紙浸入待測液E中，該錯誤操作會導致的后果是污染E溶液；
（2）乙同學用這種方法熄滅蠟燭火焰．滅火的原理是：使可燃物的溫度降低到著火點以下．

7．合金是重要的金屬材料．
（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是cd（填字母序號）．
a．青花瓷瓶        b．橡膠充氣艇       c．不銹鋼鍋              d．鋁窗
（2）黃銅是銅鋅合金，黃銅渣中約含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖（雜質不溶于水、不參與反應）：

①寫出步驟Ⅰ中反應的化學方程式（要求寫出2種反應，反應類型相同的看作同一種反應）為H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑；ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O或CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
②步驟Ⅱ中加入過量Zn的目的是除去過量的稀硫酸和CuSO₄．
③下列說法正確的是ab
a．Ⅰ、Ⅱ、III中的操作均包含過濾
b．溶液A中ZnSO₄ 的質量大于CuSO₄
c．溶液C中溶質的質量分數小于溶液B
④你認為濾渣E和F應該如何處理：回收，用于提取金屬銅．

6．如圖是A物質和B物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）從溶解度曲線圖可獲得的主要信息是（寫2條）：
①A物質和B物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大，
②30℃時，A物質和B物質的溶解度相等．
（2）40℃時，將40g B物質放入100g水中，形成的溶液是不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”），此時溶質質量分數是28.6%（精確到0.1%）；現將該溶液降溫至20℃，析出固體0g．

5．用如圖所示裝置，在常溫下，分別進行研究燃燒條件和研究氧氣性質的實驗．已知：白磷的著火點為40℃，實驗時打開導管中的開關．

內容 步驟	【實驗1】研究燃燒條件	【實驗2】研究氧氣性質
Ⅰ	燒杯中盛有80℃的熱水，分別在燃燒匙和 燒杯中導管口放置一 小塊白磷，塞緊瓶塞	燒杯中盛有NaOH溶液，燃燒匙中放入木炭，點燃木炭后迅速將燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞
Ⅱ	推入適量H2O2 溶液	推入適量H2O2 溶液

（1）實驗1中，推入H₂O₂溶液前，燃燒匙和水中的白磷均不燃燒，燃燒匙中白磷不燃燒的原因是未達到白磷的著火點； 燒杯中白磷未燃燒的原因是白磷沒有與O₂接觸； 推入H₂O₂溶液后，觀察到燒杯中的現象是導管口有氣泡冒出，燒杯中的白磷燃燒．
（2）實驗2中，推入H₂O₂溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質是助燃；木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的溶液能（填“能”或“否”）流入集氣瓶．

4．水是生命之源，請回答下列有關水的問題：
（1）流溪河水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）；
（2）生活中使硬水軟化的一種最常用方法是煮沸；
（3）若要測定某工業(yè)水樣的酸堿度，最適宜的是B
A．無色酚酞試液      B．pH試紙       C．紫色石蕊試液
（4）把下列物質分別加入蒸餾水中，用玻璃棒攪拌，能形成無色溶液的是C
A．泥沙      B．無水硫酸銅        C．蔗糖           D．花生油
（5）長期飲用硬水易引起結石�。疄闄z測流溪河附近的居民飲用水是否是硬水，可向所取水樣及另一軟水中加入等量的肥皂水，振蕩，根據產生泡沫的多少來判斷．