3．鑒別羊毛、棉花和合成纖維的方法是灼燒聞氣味．

2．在實驗室里發(fā)現一瓶有碳酸鈉和氯化鈉組成的固體混合物．為了測定該混合物中碳酸鈉的質量分數，小軍設計了如下實驗：取該混合物20g，向其中逐漸加入稀鹽酸．當加入鹽酸的質量為15g、30g、45g、60g時生成氣體的質量如表：

	第一組	第二組	第三組	第四組
稀酸鹽的質量/g	15	30	45	60
生成氣體的質量/g	1.8	n	4.4	4.4

（1）第二組數據n為3.6g；恰好完全反應時加入稀鹽酸的質量為33.3g
（2）混合物中碳酸鈉的質量分數是多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？

1．在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質量、等溶質質量分數的稀硫酸，將天平調節(jié)至平衡，然后向左盤的燒杯中加入5.6g鐵，反應物之間恰好完全反應．欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入（　�。�

	A．	5.6g鋁		B．	6.5g鋅
	C．	5.4g氧化鈣		D．	5.6g鎂和碳酸鎂混合物

20．某化學興趣小組的同學用質量分數為98%的濃硫酸（密度約為1.84g/m³）加水稀釋，配置245g質量分數為20%的稀硫酸
（1）計算：所需水的質量為195g
（2）量取：量取濃硫酸應該選擇50mL（填“10mL”，“50mL”或“100mL”）量筒．
（3）混勻：正確的操作是將量取的濃硫酸倒入水中，用玻璃棒不停攪拌
（4）若不慎將濃硫酸沾到了皮膚上，應立即用大量水清洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉．

19．A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖1所示，部分反應條件、反應物及生成物已略去．圖2所示的是A、B、D、E的相關信息（重疊部分表示兩種物質的共同點），請回答下列問題：

（1）A的化學式為Fe₂O₃，D的名稱為銅，E的用途之一是作燃料；
（2）反應②的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）反應④的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）反應⑥的現象是劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體．

18．將鐵粉和銅粉的混合物7.0g加入到60.0g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，相關實驗如圖所示，請計算．

（1）產生氣體的質量為0.2g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%）．

17．天然氣，石油、煤是與生產生活密切相關的三大化石原料．
（1）下列有關說法正確的是A．
A．天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷（CH₄）
B．天然氣是無機物，石油和煤是有機物
C．煤炭主要成分是單質碳
D．天然氣是可再生資源，石油和煤是不可再生資源
（2）下列有關煤的燃燒的說法不正確的是B．
A．將煤粉碎或通入大量過量的空氣均可提高煤的燃燒效率
B．燒煤的地方能聞到刺激性氣味，原因是生成了CO
C．燒煤會放出大量的CO₂，CO₂會引起酸雨和溫室效應
D．煤中含硫元素，燃燒放出SO₂是引發(fā)酸雨的主要原因之一．

16．某同學做“比較蔗糖和食鹽在水中的溶解能力”的實驗，他對實驗提出的下列要求中，多余的是（　�。�

	A．	取質量相同的蔗糖和食鹽
	B．	取質量相同的兩杯水
	C．	兩杯水的溫度應當相同
	D．	蔗糖和食鹽放入水中都不能進行攪拌

15．某科學興趣小組的同學為探究過氧化鈉（Na₂O₂）和CO₂的反應，進行如下實驗：
①按如圖裝配好裝置，檢查氣密性．
②裝入相關藥品．
③推動注射器的活塞，把稀鹽酸注入錐形瓶中，并固定活塞位置．
④一段時間后，在a處放置一根帶火星的木條，觀察到：a處的木條復燃；D裝置中的飽和澄清石灰水變渾濁．
查閱了相關資料得知：過氧化鈉能和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減�。�

（1）a處的木條復燃說明了Na₂0₂和CO₂的反應產物中有氧氣．
（2）裝置C的作用是檢驗水是否被除盡．
（3）根據裝置D燒杯內飽和澄清石灰水變渾濁的現象，可推斷的結論是：過氧化鈉與二氧化碳反應放熱．

14．某同學對氣體的實驗室制法作了以下探究．請根據圖1按要求回答下列問題：

（1）裝置B中某種儀器的下端必須伸入到液體里，該儀器的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取O₂的發(fā)生裝置是A（所選裝置用字母表示），實驗時在裝入藥品后塞上橡皮塞之前的操作是在試管口塞一團棉花．若用E裝置收集氧氣，把導管放到集氣瓶口的適宜時刻是有大量的氣泡連續(xù)不斷、均勻冒出，用E裝置收集氣體，該氣體應具有的性質有不易溶于水（或不與水反應）．

（3）寫出實驗室用B裝置制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．在制得的二氧化碳中常含有水蒸氣．氯化氫等雜質，為得到干燥純凈的二氧化碳氣體，可使用下列裝置G、H來去吃這些雜質，則氣體通過裝置接口的正確順序是e→f→c→d．
（4）若利用如圖裝置F來收集H₂，則氣體必須從b端通入（用字母表示）．
（5）為測定某銅鋅合金的成分，去10g該合金樣品莖粉碎后放入燒杯中，再加入足量的稀硫酸，反應過程中燒杯內固體物質的質量與反應時間的關系如圖2所示．實驗中將合金粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分，充分反應后產生的氫氣質量為g（寫出簡明的計算過程）．