16．某�；瘜W小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答相關(guān)問題．
【查閱資料】
天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．有關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表（20℃）：

陰離子 陽離子	OH-	CO32-	HCO3-
Ca2+	微溶	不溶	可溶
Mg2+	不溶	微溶	可溶

根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性，小組同學確定水垢的主要成分中一定含有的兩種物質(zhì)是，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）₂和MgCO₃呢？
【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca（OH）₂

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液．	無白色沉淀	水垢中無Ca（OH）2

【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO₃
利用下列實驗裝置，完成實驗2探究．其主要實驗步驟如下：

按如圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g關(guān)閉止水夾K，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處再次緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g（注意：堿石灰主要成分為CaO和NaOH的混合物）．
【實驗討論】
（1）加入藥品前應；待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是．
（2）C裝置的作用是：干燥生成的氣體．
（3）裝置 B中生成CO₂的質(zhì)量為4.4g．通過計算說明該水垢中（填序號）含MgCO₃．
A．一定B．一定不C．可能D．無法確定
【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)
另取質(zhì)量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應，測得消耗稀鹽酸110g．結(jié)合以上數(shù)據(jù)和實驗結(jié)論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留1位小數(shù)）．
【反思】缺少F裝置會使所測水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄌ顚憽捌�大”或“偏小”或“不變”）．

15．稱取一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳，混合后放入大試管中加熱至質(zhì)量不再變化為止．實驗測得固體混合物質(zhì)量隨加熱時間變化的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．為了分離回收二氧化錳和氯化鉀，他們在反應后的固體混合物中加入85.1g，水使其中的氯化鉀完全溶解，然后通過過濾是二氧化錳與液體分離．請計算：
（1）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)？
（2）得到的濾液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)（二氧化錳在水中難容）？

14．硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種常用化肥，請回答：硝酸銨中N、H、O元素的質(zhì)量比是7：1：12，其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是35%．

13．興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體成分，進行了有關(guān)實驗．請你與他們一起完成以下探究活動：
【查閱資料】Na₂CO₃溶液呈堿性．
【對固體猜想】猜想1．全部是NaOH；猜想2．全部是Na₂CO₃；猜想3．是NaOH和NaCO₃的混合物．
【實驗和推斷】
（1）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是稀鹽酸（或稀硫酸），說明氫氧化鈉已經(jīng)（填“已經(jīng)”或“沒有”）變質(zhì)．
（2）若A是CaCl₂溶液．①現(xiàn)象a有沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象b無色酚酞不變紅色，則猜想2成立．②猜想3成立的實驗現(xiàn)象是現(xiàn)象a有沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象b無色酚酞變紅色．

12．選擇H，O，C，Cl，Ca，Na六中元素的適當元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學式填在空格中：
（1）常用來改良土壤酸性的堿Ca（OH）₂
（2）由三種元素組成的酸H₂CO₃，
（3）由三種元素組成的鹽Na₂CO₃．

11．下列有關(guān)糖類物質(zhì)說法正確的是（　　）

	A．	都由碳、氧、氧三種元素組成		B．	所有糖類都有甜味
	C．	只有光合作用才能形成葡萄糖		D．	都能被人體消化吸收

10．有一包固體粉末，可能是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或多種，某實驗小組對其組成成分進行了以下探究活動．

【資料查閱】Na₂CO₃溶液與CuSO₄溶液混合能產(chǎn)生藍色沉淀．
【活動與探究】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解．
【現(xiàn)象與結(jié)論】經(jīng)上述操作，得到藍色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有CaCO₃ 和Na₂CO₃（填化學式）．
【探索與拓展】為進一步確定原固體粉末的組成，該實驗小組同學先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．據(jù)圖回答：
（1）計算產(chǎn)生最大沉淀量時所加NaOH溶液的質(zhì)量．
（2）通過計算確定46.2g固體粉末的組成．（回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量）

9．某化學活動興趣小組對木炭還原氧化銅實驗中生成的氣體的組成進行探究，提出了三種假設(shè)：①只有CO； ②CO和CO₂； ③只有CO₂．請你和他們一起設(shè)計方案并進行探究．
甲同學設(shè)計的方案是：將氣體直接通入澄清石灰水；
乙同學設(shè)計的方案是：將氣體干燥后，再通過灼熱的氧化銅，未反應的氣體直接排放到空氣中；
丙同學設(shè)計的方案是：將氣體先通過澄清石灰水，再通過足量的氫氧化鈉溶液后，干燥，再點燃．
請回答問題：
（1）假設(shè)中的 ②為CO和CO₂．
（2）甲方案排除①的依據(jù)是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O（用化學方程式表示）．
（3）丙方案中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化碳氣體．
（4）從空氣污染角度考慮，你認為上述三種方案中丙同學的方案更好，你的理由是將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳再排放．

8．鑒別鹽酸和稀硫酸，使用的試劑是（　　）

A．

BaCl2溶液

B．

Na2CO3溶液

C．

CuO

D．

石蕊試液

7．已知：A、B、C、D是四種固體物質(zhì)，甲是一種液態(tài)氧化物，乙是一種無色無味的氣體，丙是一種常見的揮發(fā)性酸，A、B、C、D的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）若A是一種建筑上常用的白色塊狀固體，則A：CaO；B：Ca（OH）₂；C：CaCO₃．（填化學式）
（2）若B是一種堿，暴露在空氣中表面會潮解和變質(zhì)，則B：NaOH；C：Na₂CO₃；D：NaCl．