3．用化學用語表達下列物質(zhì)：①冰水H₂O②3個硝酸根離子3NO₃^-③硫在二氧化硫中的化合價$\stackrel{+4}{S}$O₂④5個氮氣分子5N₂．

2．關于化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	水等于氫氣和氧氣
	B．	每2份質(zhì)量的水在通電條件下生成2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣
	C．	2個水分子生成2個氫氣和1個氧氣
	D．	水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣

1．某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究，請你參與并回答有關問題．它由Cu、Fe₂O₃二種固體中的一種或兩種組成．紅色粉末可能的組成有：①只有Cu；②只有Fe₂O₃；③是Cu、Fe₂O₃的混合物．Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
【友情提示】銅不能溶解在鹽酸中，氧化鐵能溶解在鹽酸中
（1）甲同學取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，震蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解．甲同學認為可以排除猜想中的①和③，而乙同學認為只能排除猜想①，你認為乙的觀點正�。ㄌ睢凹住被颉耙摇保�
（2）丙同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0裝入硬質(zhì)玻璃管中，按上圖在通風櫥中進行實驗．開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應，待反應完成后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：

	反應前	反應后
Ⅰ組	玻璃管和紅色粉末的總 質(zhì)量為37.3g	玻璃管和固體物質(zhì)的總 質(zhì)量為36.1g
Ⅱ組	洗氣瓶和所盛溶液的總 質(zhì)量為180.0g	洗氣瓶和瓶中物質(zhì)的總 質(zhì)量為183.1g

（1）在裝置A中先通入CO氣體的作用是排凈玻璃管中的空氣，防止二氧化碳和空氣的混合氣體在電視引起爆炸
（2）應該選擇Ⅰ組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末的組成．最終計算結果表明：紅色粉末的組成是猜想中的第③組（填序號）
（3）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為紅色粉末變黑
（4）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？不需要（填“需要”或“不需要”）理由是因為一直通入CO氣體，B中溶液不會倒吸到A裝置中
【反思評價】丁同學指出：從環(huán)保角度，上圖裝置有嚴重不足之處，你認為應該如何改進？在B裝置后放一燃著的酒精燈將剩余氣體燒掉（或用塑料袋收集等）．．

12．A、B、C、D均含有同一種元素，它們的轉化關系如圖（部分物質(zhì)和反應條件己略去）．
（1）若A是紫紅色金屬，D為難溶性堿．則D的化學式為Cu（OH）₂，由C轉化為A的化學方程式為CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄（或CuCl₂+Zn═Cu+ZnCl₂等）．
（2）若A屬于氧化物，其相對分子質(zhì)量為56，A與水化合得B，C是白色難溶固體．則B的一種用途是改良酸性土壤（或作建筑材料等），由B轉化為C的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O等．

11．在化學實驗技能考試中，有一題目是鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，小紅等幾位同學進行了如圖所示的實驗．

（1）寫出試管②中碳酸鈉與氫氧化鈣反應的化學方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）實驗結束后，小紅同學將①、②兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進行了過濾，小紅等幾位同學對濾液的成分又進行了探究．
【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)？
【猜想】小紅認為：只含氫氧化鈉；     小明認為：可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；
小亮認為：可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉；  你認為還可能是含有氫氧化鈉和氫氧化鈣（寫一種猜想）．
【討論】你認為小紅、小明、小亮三位同學中誰的猜想不合理，請說明理由：小明猜想不合理．因為碳酸鈉和氫氧化鈣能反應，它們不能共存．
【實驗設計】設計一個簡單的實驗證明你的猜想正確．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取樣于試管中，	滴入碳酸鈉溶液 試管中出現(xiàn)白色渾濁	你的猜想正確

【實驗分析】小亮同學針對自己的猜想進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣泡產(chǎn)生	自己的猜想不成立

你認為小亮同學對實驗結果判斷是否正確？請說明理由：不正確．因為氫氧化鈉存在，滴入幾滴稀鹽酸量太少，不會立即出現(xiàn)氣泡，但碳酸鈉可能存在．
【反思拓展】在分析化學反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余．

10．A-Z都是初中化學的常見物質(zhì)，其中A是發(fā)酵粉的一種主要原料，俗稱小蘇打，B是胃酸的主要成分，C和M的組成元素相同，常溫下E是液體，Y、Z是黑色固體，N是紅色粉末，G是一種堿，農(nóng)業(yè)上常用作改良酸性土壤．它們之間有如圖反應關系：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D的化學式為NaCl；
（2）反應②是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（3）反應③的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，該反應中有還原性的CO；
（4）反應⑤的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

9．研究性學習小組甲對教材實驗結論“葡萄糖與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是氧化亞銅（ Cu₂O），提出質(zhì)疑，他們認為紅色沉淀不一定全是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：
提出猜想：紅色沉淀可能是①Cu₂O．②Cu₂O和 Cu
查閱資料：①氧化亞銅能與酸反應，得到+2價的銅鹽和單質(zhì)銅；
②在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅；
研究性學習小組甲設計出三種方案來驗證猜想
方案1：取該紅色沉淀加入稀鹽酸中，觀察溶液是否變藍；
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣；
方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次直到固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a，b關系；
（1）葡萄糖的化學式為C₆H₁₂O₆，屬于有機物（填”有機物”或”無機物”），檢驗葡萄糖用的新制氫氧化銅由硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成，反應的化學方程式為2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
（2）根據(jù)查閱資料，寫出氧化亞銅與稀硫酸的反應方程式Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O
研究性學習小組甲設計出三種方案你認為合理的方案是方案3．
研究性學習小組乙設計新的探究方案探究紅色沉淀成份，裝置如圖1所示．
已知 ①2NH₃+3Cu₂O═N₂+6Cu+3H₂O
②濃氨水與固體CaO接觸，會逸出大量氨氣，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物可吸收水和二氧化碳方案如下（1）連好裝置，檢查裝置氣密性
（2）準確稱取28.8克的紅色沉淀于玻璃管中
（3）先A處反應，通一段時間氨氣后稱量D質(zhì)量為108.3克，
（4）加熱裝置C
（5）待D中恒重為111.9克時，停止加熱，繼續(xù)通氨氣直到裝置C完全冷卻．
（3）A處為用濃氨水與固體CaO接觸，以產(chǎn)生穩(wěn)定持續(xù)的氨氣，則A處的發(fā)生裝置應選圖2的丙（填”甲”，”乙”或”丙”），
（4）B中堿石灰的作用是除去水蒸汽，加熱前先通氨氣的目的除了消除掉原來空氣的二氧化碳和水蒸汽對實驗結果影響，還具有一個作用為防止紅色固體加熱時被空氣中氧氣氧化．
停止加熱，繼續(xù)通氨氣除了讓生成的銅充分冷卻，還有的一個作用為讓生成的水蒸汽被完全吸收
（5）為防止未反應的氨氣擴散到空氣中，E處可以連接的裝置為（液體均為稀硫酸，從下列選項中選擇）bef

（6）紅色沉淀的成份為氧化亞銅（通過計算說明共2分）
（7）有同學認為利用此實驗裝置還可以測定水中氫．氧元素的質(zhì)量比，不過還需要測出一個數(shù)據(jù)，你認為要測出的數(shù)據(jù)為C  （從下列選項中選擇），
A．實驗所消耗的氨氣質(zhì)量    B．B中干燥管中增加的質(zhì)量
C．完全反應后玻璃管中固體質(zhì)量
（8）下列情況會使測定水中氫．氧元素的質(zhì)量比偏小的有B（從下列選項中選擇）
A．紅色沉淀未完全反應         B．紅色沉淀未完全干燥
C．實驗中缺少B裝置           D．實驗結束后未等銅完全冷卻就拆除裝置．

8．Fe₂O₃、CuO的固體混合粉末a g，高溫下用足量氫氣還原，得到金屬混合物2.40g，將生成的水用足量的濃硫酸吸收后，濃硫酸增重0.9克，則a的值為（　�。�

A．

3.20

B．

3.30

C．

4.00

D．

4.20

7．如圖，小試管中盛放著固體乙（足量），滴管中有液體甲，廣口瓶中有少量飽和的澄清石灰水（試管底部浸沒在澄清石灰水中）．當把甲溶液滴加到乙中，過一會兒可看到石灰水變渾濁了，U形管中的a液面降低、b液面升高了．請你根據(jù)以上現(xiàn)象分析，下列說法不正確的是（　　）

	A．	甲、乙可能分別是稀硫酸和碳酸鈉
	B．	甲、乙有可能分別是水和硝酸銨
	C．	甲、乙可能分別是氧化鈣和水
	D．	石灰水變渾濁，不可能是發(fā)生了物理變化

6．鉻及其化合物在生產(chǎn)生活中有很多的應用．
（1）有的鐵制品如水龍頭鍍鉻：一可以耐磨，這是利用鉻的硬度大，硬度屬于物理性質(zhì)（填物理或化學）；二可以耐銹蝕，則鐵制品鍍鉻、表面刷漆都能防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣．
（2）酒精檢測儀中使用了CrO₃，CrO₃中Cr的化合價為+6，其檢測原理為：C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+2X↑+9H₂O，則物質(zhì)X的化學式為CO₂．
（3）鉻是一種重要的金屬材料．某同學把表面用砂紙打磨過的鉻片放入稀鹽酸中，觀察到鉻片表面有氣泡緩慢產(chǎn)生，該反應的化學方程式為：2Cr+6HCl═2CrCl₃+3H₂↑（注：常溫下反應，鉻顯+3價）．由此可判斷：Cr能（填“能”或“不能”）跟硝酸銀溶液反應．