1．現(xiàn)有如圖初中化學常用的制取氣體部分裝置．請完成以下各題：
（1）寫出圖①、②兩種儀器的名稱：①長頸漏斗②鐵架臺．
（2）以高錳酸鉀為原料制取氧氣，選用BC裝置（填字母）來制取并收集，反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室制取CO₂的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．往集滿CO₂的集氣瓶中放入一朵浸有紫色石蕊的濕紙花，濕紙花變紅，原因是（用化學方程式表示）CO₂+H₂O=H₂CO₃．同學們討論發(fā)現(xiàn)這一實驗還可以改進成：將干燥的紙花一半用紫色石蕊噴濕，另一半保持干燥，然后放進集氣瓶中，以增加實驗的對比功能．

20．如圖甲、乙、丙、丁四只手分別代表H₂SO₄、CuSO₄、Fe、Ca（OH）₂四種物質中的一種，緊握的兩只手表示對應的物質在常溫下能發(fā)生反應．根據(jù)要求回答問題：
（1）Fe與其他三種物質不屬于同一類物質．
（2）用CuSO₄與Ca（OH）₂配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵桶盛裝，其原因用化學方程式表示：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）若圖中甲為H₂SO₄，則丙是CuSO₄．

19．氫氣燃燒能放出大量的熱，且生成物只有水，“氫能”將是未來最理想的新能源：
（1）圖1是工業(yè)上制備氫氣的微觀示意圖，其中不同的球代表不同的原子．下列說法正確的是D（填選項）．

A．反應前后共有4種原子              B．反應前后元素化合價都不變
C．化學變化中分子和原子均可再分      D．該化學反應中，甲、丁兩種分子的個數(shù)比是1：1
（2）某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想設計如圖2制備氫氣的反應步驟（反應條件略）：
①圖中Ⅰ、Ⅳ反應屬于復分解反應，寫出其中一個反應的化學方程式CaBr₂+H₂O$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$CaO+2HBr或HgBr₂+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$CaBr₂+HgO；
②在整個流程中，循環(huán)利用的物質是CaBr₂、HgO．
（3）科學家正致力于利用太陽能和水制取氫氣的研究（如圖3），利用該方法獲得氫能的優(yōu)點原料是水，資源不受限制；利用太陽能分解水，不消耗電能．

18．溶液是生產(chǎn)生活中常見的物質，依據(jù)相關信息回答問題：
資料：硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)（部分數(shù)據(jù)已做取整數(shù)處理）如表所示：

溫度/℃	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	21	32	46	64	86	110	138

（1）硝酸鉀是一種常用的復合肥，能為作物補充N、K（填元素符號）．
（2）A、B、C、D四個燒杯中分別盛有100g水，在40℃時，向四個燒杯中分別加入110g、86g、64g、32g硝酸鉀，充分溶解，如圖所示．

①D（填字母序號）中盛的是不飽和溶液．
②燒杯A、B、C中溶液的溶質質量分數(shù)大小關系為a
a．三者一樣大          b．A最大，C最小           c．無法判斷
（3）若將（2）中燒杯C的液體倒入燒杯A中，通過調節(jié)溫度，可使得混合后溶液恰好飽和且不存在KNO₃固體．則混合液的溫度應該調整至接近50℃．

17．4月6日傍晚，漳州古雷PX化工廠發(fā)生大爆炸．已知，PX是一種重要的化工原料，化學式為C₈H₁₀．PX常溫下為無色透明液體，有芳香氣味；有揮發(fā)性，但比汽油低；低毒，毒性與汽油相當；可燃，遇火可爆，但爆炸性比汽油低（爆炸極限為1.1%～7.0%）．
（1）根據(jù)物質的組成，可知PX屬于有機物（有機物或無機物）．
（2）寫出PX在空氣中完全燃燒的化學方程式2C₈H₁₀+21O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$16CO₂+10H₂O．
（3）從防止環(huán)境污染和安全的角度，保存和儲運PX過程中應注意密封，遠離明火．

16．埃博拉病毒是當今世界上最兇險的病毒之一，最近科學家研制出一種能抗擊該病毒的藥物，其化學式為C₅H₄N₃O₂F．下列有關這種藥物的說法，正確的是（　�。�

	A．	C5H4N3O2F中含有1個氧分子		B．	碳、氫元素的質量比是5：4
	C．	1個C5H4N3O2F由15個原子構成		D．	該藥物是由多種元素組成的混合物

15．第四套人民幣硬幣中涉及到Fe、Cu、Ni（鎳）等金屬．已知：Ni+H₂SO₄═H₂↑+NiSO₄、Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂．下列關于三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是（　�。�

A．

Fe、Cu、Ni

B．

Ni、Fe、Cu

C．

Fe、Ni、Cu

D．

Cu、Ni、Fe

14．下列物質的用途，只利用物質化學性質的是（　�。�

	A．	干冰用于人工降雨		B．	大理石用作裝飾材料
	C．	二氧化碳用于滅火		D．	食醋用于清除水壺中的水垢

13．興趣小組同學對“氫氧化鈉溶液與硫酸混合是否發(fā)生發(fā)應”進行了如下探究：
【提出問題】二者混合后是否發(fā)生了反應？
【猜想與假設】a、二者混合后發(fā)生了反應      b、二者混合后沒有發(fā)生反應
【設計并實驗】

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
甲同學	在盛有10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液的燒杯中，用膠頭滴管慢慢滴入硫酸，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH．	溶液pH不斷減小，最終小于7．
乙同學	在盛有10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液的燒杯中，先滴入幾滴無色酚酞試液，然后再加入硫酸并不斷攪拌．	溶液由紅色變?yōu)闊o色．

【得出結論】（1）根據(jù)甲同學的實驗現(xiàn)象說明二者混合后發(fā)生了反應，反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（2）乙同學的實驗中通過溶液的顏色改變，說明溶液的酸堿性發(fā)生了改變，從而也證明了二者混合后發(fā)生了反應．
【思考與交流】
丙同學在絕熱裝置中，向分別盛有10mL10%氫氧化鈉溶液加入不同體積某濃度的硫酸，充分混合后溶液的溫度變化曲線如圖（混合前硫酸和氫氧化鈉溶液均為18℃）
（3）根據(jù)圖示分析，硫酸和氫氧化鈉的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，加入硫酸10mL時，二者恰好完全反應．
[注意：若答對第（4）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分]
（4）除了上述一些方法外，請你再設計一個實驗證明二者確實發(fā)生了反應．

12．在一次用餐中，同學們對燃料“固體酒精”產(chǎn)生了好奇，于是對其成分進行研究．
【查閱資料】（1）該固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質量比混合制成．
           （2）氯化鈣、氯化鋇溶液均呈中性．
【提出問題】（1）酒精中是否含有碳元素？（2）固體酒精中的氫氧化鈉是否變質？
【實驗探究】
（1）按如圖實驗，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，可得出酒精中含有碳元素的結論．
此結論合理（選填“合理”或“不合理”）
（2）取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀．取沉淀于試管中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．分析實驗并結合資料得出氫氧化鈉已變質．寫出氫氧化鈉變質或碳酸鈉反應的化學方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）為進一步確定氫氧化鈉的變質程度，分組探究．
①甲組取燒杯上層清液于兩支試管中，按下圖探究．

方案
現(xiàn)象	溶液變紅	產(chǎn)生
結論	清液中有氫氧化鈉	清液中有碳酸鈣

②乙組認為甲組實驗不能證明清液中一定有氫氧化鈉，理由是碳酸鈉溶液呈堿性；也能使酚酞溶液變紅．他們另取燒杯中上層清液，加足量氯化鋇溶液，充分反應后滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅．
【實驗結論】：經(jīng)過討論一致認為固體酒精中氫氧化鈉部分（填“全部”或“部分”）變質．
【反思交流】：乙組實驗中加足量氯化鋇溶液的目的是除去碳酸鈉，防止影響對NaOH的檢驗．