2．通過化學學習，我們已經(jīng)認識了很多化學反應．請用化學方程式回答下列問題．
（1）用稀硫酸可以除去鐵制品表面的鐵銹：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）用氫氧化鈉溶液吸收工廠排放的二氧化硫氣體：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

1．下列物質屬于天然纖維的是（　�。�

A．

滌綸

B．

腈綸

C．

羊毛

D．

錦綸

20．化學以實驗為基礎，水在化學實驗中的作用不可忽視．下圖中四個實驗都用到水．

（1）實驗A中水的作用是防止集氣瓶炸裂；反應的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）實驗B中反應的化學方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；通過燒杯中的水進入集氣瓶中的體積可得出氧氣約占空氣總體積$\frac{1}{5}$的結論．
（3）實驗C中水的作用是提供熱量和隔絕氧氣．
（4）實驗D中的水發(fā)生的反應是化合反應．（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）

19．遵義市務川百合粉生產已有100多年的歷史，由野生植物巖百合的根鱗精制而成．百合具有潤肺止咳、養(yǎng)顏美容等功效，百合中含有秋水仙堿，其化學式為C₂₂H₂₅NO₆，下列說法中正確的是（　　）

	A．	秋水仙堿由碳、氫、氧三種元素組成
	B．	一個秋水仙堿分子由22個碳原子、25個氫原子、1個氮原子和3個氧分子構成
	C．	秋水仙堿分子中碳、氫、氮、氧原子個數(shù)比為22：25：1：6
	D．	秋水仙堿中氫元素的質量分數(shù)最大

18．（1）金屬大多存在于礦石中，如鐵存在于赤鐵礦（含F(xiàn)e₂O₃）、磁鐵礦（含F(xiàn)e₃O₄）、菱鐵礦（含碳酸亞鐵，化學式為FeCO₃），銅存在于黃銅礦（含CuFeS₂）、輝銅礦（含Cu₂S，其中硫是負二價，則其名稱為硫化亞銅）等．
Cu₂S中銅元素的質量分數(shù)為80%，用500噸含Cu₂S 80%的銅礦石，理論上可以煉出320噸銅．
（2）磁鐵礦常用于工業(yè)煉鐵，反應的化學方程式是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO₂+3Fe；Fe₃O₄在組成上可看成Fe₂O₃•FeO（純凈物），它能與鹽酸反應生成一種使溶液呈黃色的物質和一種使溶液呈淺綠色的物質，試用一個化學方程式表示該反應Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．
（3）將m g氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應，過濾，得到濾渣A和濾液B．再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應后，剩余固體物質的質量為9.6g．
①濾渣A的成分是鐵、銅，濾液B的成分是FeSO₄．
②原氧化銅的質量m=12g．

17．酸溶液中都含有H⁺，因此不同的酸表現(xiàn)出一些共同的性質．下列關于稀H₂SO₄性質的描述中不屬于酸的共同性質的是（　�。�

	A．	能和氫之前的金屬反應放出氫氣
	B．	能與石灰水反應生成鹽和H2O
	C．	能與BaCl2溶液反應生成BaSO4白色沉淀
	D．	能和碳酸鹽反應冒出大量氣泡

16．有一包白色粉末，經(jīng)初步判斷可能是由MgSO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、BaCl₂等五種物質中的三種組成，為了確定其成份，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量該粉末，加水攪拌，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，過濾所得溶液為無色．
②向過濾出的白色沉淀中加入足量稀硝酸，發(fā)現(xiàn)有部分沉淀溶解，并產生無色氣體．
（1）由此可得出的結論是：原白色粉末中一定含有Na₂CO₃、BaCl₂；一定不含有CuSO₄．
（2）MgSO₄和Na₂SO₄只能有一種．請設計一個實驗方案確認這兩種物質到底含有哪一種？

你的做法	現(xiàn)象和結論

15．某同學用如圖裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)．請你填寫有關空格．
（1）該實驗中，紅磷需稍過量，目的是耗盡裝置內空氣中的氧氣．
（2）該物質燃燒反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）待該物質熄滅并冷卻后，打開彈簧夾觀察到的現(xiàn)象是水沿導管進入集氣瓶，約占其中空氣體積的五分之一．
（4）若實驗后發(fā)現(xiàn)測定出的空氣中氧氣的體積分數(shù)大于$\frac{1}{5}$，這可能是由哪幾種原因引起的？實驗過程中彈簧夾未夾緊乳膠管（只寫出一種即可）

14．如圖是A、B、C三種固體物質溶解度曲線．
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質溶解度由小到大的順序是CBA；                                               
（2）當A中有少量B時，可采用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純A；
（3）要使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采用的方法是加溶質（只答一種）．
（4）t₁℃時，向50g水中加入20gA物質，充分溶解后所得溶液的質量是66g．
（5）將t₂℃時A、B、C三種固體物質的飽和溶液降溫至t₁℃時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大順序為CAB．

13．在一密閉容器內有4 種物質，在一定條件下充分反應后，測得各物質質量如下：

物質	X	Y	Z	Q
反應前質量/g	4	10	1	21
反應后質量/g	0	12	15	待測

已知X的相對分子質量為n，Q的相對分子質量為2n．下列推理中正確的是（　�。�

	A．	反應后Q的質量為12g
	B．	該化學方程式中Q與X的化學計量數(shù)之比為3：2
	C．	反應后生成15 g Z
	D．	反應中Y與Q發(fā)生改變的質量之比為 1：1