8．用符號和數(shù)字填空：
①2個(gè)硫酸根離子2SO₄^2-；     
②3個(gè)氮?dú)夥肿?N₂；
③天然氣的主要成分CH₄； 
④廚房調(diào)味中的鹽NaCl．

7．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�

A．

煤

B．

加碘食鹽

C．

冰水混合物

D．

醬油

6．下列哪個(gè)變化與其他三個(gè)變化有本質(zhì)區(qū)別（　　）

A．

葡萄釀酒

B．

石墨制金剛石

C．

煤氣中毒

D．

用空氣制氧氣

5．Na₂CO₃俗名純堿，其水溶液顯堿性．
【提出問題】一定溫度下，Na₂CO₃溶液的堿性強(qiáng)弱與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間有什么關(guān)系？
【猜想】①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，堿性越強(qiáng)；
②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，堿性越弱；
③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，堿性不變．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
步驟一：配制20℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為25%、5%、1%、0.2%的Na₂CO₃溶液．
步驟二：用精密pH試紙測定其pH，使用方法與普通pH試紙相同．
請回答下列問題：
（1）稱量Na₂CO₃固體粉末時(shí)，需用到的兩種儀器是托盤天平、藥匙．
（2）用1%的Na₂CO₃溶液加水稀釋為0.2%的溶液，如果兩種溶液的密度都近似為1g/cm³，則應(yīng)量取的1%溶液與水的體積比約為1：4．
（3）某同學(xué)按以下操作測定pH：a．在桌面上放一小片精密pH試紙，b．將被測液滴到試紙上，c．把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出其pH．你認(rèn)為上述操作中錯(cuò)誤的是a（填字母標(biāo)號）．
（4）另一位同學(xué)按照正確操作，測得數(shù)據(jù)如下：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)	0.2%	1%	5%	25%
pH	11.3	11.6	12.0	12.3

由此，你認(rèn)為上述猜想①（填序號）是正確的．

4．比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．請據(jù)下表中的信息，回答有關(guān)問題：

名稱	符號	原子結(jié)構(gòu)示意圖	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	與冷水反應(yīng)
鋰	Li		180.5	1347	緩慢
鈉	Na		97.81	883	劇烈
鉀	K		63.65	774	輕微爆炸
銣	Rb		38.89	688	爆炸

（1）寫出鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖中X的數(shù)值11；Y的數(shù)值1
（2）從不同方面找出對應(yīng)規(guī)律（各答一點(diǎn)）：
①原子結(jié)構(gòu)從鋰到銣四種元素原子的最外層電子數(shù)相同（或從上到下電子層數(shù)依次增多，從上到下第一層電子數(shù)都是2；從上到下核電荷數(shù)依次增加：從上到下電子數(shù)依次增加其他合理答案均可）
②物理性質(zhì)從上到下沸點(diǎn)逐漸降低（或從上到下熔點(diǎn)逐漸降低）
③化學(xué)性質(zhì)從上到下與水反應(yīng)的程度越來越劇烈（或從上到下金屬的活動(dòng)性依次增強(qiáng)，合理均可）．

3．天熱的時(shí)候，把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放進(jìn)冰箱的冷藏室（水未結(jié)冰）．過一段時(shí)間后杯底出現(xiàn)了部分晶體．對這一現(xiàn)象的認(rèn)識正確的是（　　）

	A．	析出晶體前后糖水中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
	B．	析出晶體前糖水中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比析出晶體后小
	C．	析出晶體后的糖水一定是飽和溶液
	D．	未放入冰箱前的糖水一定是飽和溶液