17．現(xiàn)有13.7g Ca（OH）₂與CaCO₃的固體混合物，測得其中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為5：1．在室溫下，將該混合物與50g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液的質(zhì)量為59.3g，則原固體混合物中含有鈣元素的質(zhì)量為下列的（　　）

A．

8.0g

B．

3.2g

C．

6.0g

D．

3.7g

16．如圖是ABC三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�

	A．	三種物質(zhì)中A的溶解度最大
	B．	AB兩種物質(zhì)的飽和溶液從t3降溫到t1，A析出的晶體多
	C．	ABC三種物質(zhì)的飽和溶液從t3降溫到t1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B=C＞A
	D．	升高溫度C的不飽和溶液可以變?yōu)轱柡腿芤?/td>

15．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后進行，①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液．這些操作中正確的順序（　�。�

A．

④①②⑤③

B．

②⑤④①③

C．

①②④⑤③

D．

④②⑤①③

14．實驗室現(xiàn)有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的鹽酸，現(xiàn)要量取15mL的鹽酸，應(yīng)取20mL 的量筒，量液時，量筒必須平放，視線要與凹液面最低處保持水平；膠頭滴管向量筒中滴加液體時，滴管應(yīng)垂懸在試管上方．若某同學(xué)量取液體時俯視量筒內(nèi)液體凹液面的最低處讀出讀數(shù)為15mL，則所取液體的實際體積應(yīng)＜15mL（填“＜”、“＞”或“=”）

13．下面各項都有數(shù)字“2”，寫出它們所代表的意義．
（1）2Al鋁原子的個數(shù)為2
（2）Mg²⁺一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷
（3）$\stackrel{+2}{Ca}O$氧化鈣中鈣元素的化合價為+2價．

12．用化學(xué)用語填空．
（1）硫酸銨（NH₄）₂SO₄
（2）硝酸鋇Ba（NO₃）₂
（3）碳酸鈉Na₂CO₃
（4）2個氫氧根離子2OH^-
（5）硫酸中硫元素的化合價為正六價H₂$\stackrel{+6}{S}$O₄
（6）地殼中含量最多金屬元素和非金屬元素形成化合物的化學(xué)式為Al₂O₃．

11．在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，小麗對“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進行了如下探究．
【提出問題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】a、可能與硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；
           b、可能與鋅的表面積有關(guān)；
           c、…
【設(shè)計并實驗】
若要驗證與稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)，請你將實驗方案填寫在下表中．
提示：鋅和稀硫酸的反應(yīng)速度比較快，很難通過觀察氣泡的產(chǎn)生速度準(zhǔn)確判斷與稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系．所以不建議用這種方法辨別之．

觀察或測定的量	需要控制的實驗條件	實驗步驟	實驗結(jié)果與結(jié)論

【收集證據(jù)】下表是小麗用1g鋅粒和20mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸進行試驗的詳細(xì)數(shù)據(jù)

時間	1分鐘	2分鐘	3分鐘	4分鐘	5分鐘	6分鐘
H2的體積	3.1mL	19.8mL	28.6mL	35.2mL	41.0mL	45.8mL

請在下面的直角坐標(biāo)系中，繪制出氫氣的體積隨時間變化而變化的曲線．（要求：需標(biāo)示出橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)所表示的變量及刻度）

請解釋反應(yīng)3分鐘以后，速度變慢的原因：3分鐘后，隨著硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，反應(yīng)速度又逐漸減慢．

10．區(qū)別下列物質(zhì)所用試劑或方法錯誤的是（　�。�

	A．	空氣與氧氣──帶火星的木條		B．	硬水與軟水──肥皂水
	C．	二氧化碳與氮氣──石灰水		D．	氮氣與二氧化碳──燃著的木條

9．用數(shù)字和化學(xué)符號填空：
（1）2個氯原子2Cl；（2）2個鈉離子2Na⁺；（3）3 個二氧化碳分子3CO₂；
（4）氧化亞鐵中鐵為+2價$\stackrel{+2}{Fe}$O；（5）保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子H₂O．

8．某興趣小組根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品進行了氧氣的制備實驗．
（1）甲同學(xué)選用如圖所示的裝置制取氧氣．
①寫出儀器A的名稱：分液漏斗．
②甲同學(xué)應(yīng)選取的試劑是MnO₂和H₂O₂（填化學(xué)式），MnO₂固體在該反應(yīng)中起催化作用．
③除用排水法外，甲同學(xué)還可選擇向上排空氣法法收集氧氣，理由是氧氣的密度比空氣的密度大．
④實驗前，甲同學(xué)先向儀器A中加入水，然后將導(dǎo)管放人水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導(dǎo)管口是否有連續(xù)的氣泡出現(xiàn)．該實驗操作的目的是檢查裝置的氣密性．
（2）乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量高錳酸鉀放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O₂，高錳酸鉀的化學(xué)式為KMnO₄．實驗結(jié)束時，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)收集到的O₂大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學(xué)們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想 I：反應(yīng)生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的錳酸鉀（K₂MnO₄）分解放出O₂
做出上述猜想的理由是：MnO₂和錳酸鉀（K₂MnO₄）兩種物質(zhì)中都含有氧元素．
【實驗驗證】同學(xué)們分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO₂，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO₂的質(zhì)量不變．則猜想I錯誤．
②第二組同學(xué)取錳酸鉀在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．請幫助該組同學(xué)設(shè)計的實驗方法是用一根帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃，證明放出了氧氣，因此猜想Ⅱ正確．