1．驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達到目的是（　�。�

A．

Fe、Cu、ZnSO4

B．

Fe、Cu、H2SO4

C．

Ag、CuSO4、FeSO4

D．

Fe、Cu、KOH

20．實驗室配制50g 6%的氯化鈉溶液的部分操作如下，其中錯誤的是（　�。�

A．

取NaCl

B．

稱量3gNaCl

C．

量取47mL

D．

溶解

19．下列滅火方法合理的是（　�。�

	A．	電器著火--用水潑滅		B．	熄滅酒精燈--用嘴吹滅
	C．	圖書檔案著火--用水澆滅		D．	油鍋著火--用鍋蓋蓋滅

18．關(guān)于“舌尖上的廈門”，下列說法不科學(xué)的是（　�。�

	A．	土筍凍--補充蛋白質(zhì)		B．	魷魚--用甲醛保鮮
	C．	海蠣煎--補鋅和鈣		D．	餡餅--制作時，加小蘇打有利發(fā)酵

17．下列做法與“美麗廈門，共同締造”吻合的是（　�。�

A．

焚燒垃圾

B．

植樹種草

C．

燃放鞭炮

D．

多開私家車

16．化學(xué)興趣小組同學(xué)為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．
Ⅰ．甲同學(xué)取一定質(zhì)量的赤鐵礦石粉末與過量的碳粉混合后，用如圖所示裝置以合理的操作步驟測定（雜質(zhì)始終不變）
（1）實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣．加熱前緩緩?fù)ㄈ氲獨庖欢螘r間，其作用是排盡裝置內(nèi)的空氣．
（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b連接以防止倒吸？為什么？不需要，因為實驗中持續(xù)通入氮氣．
（3）如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學(xué)用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測定得到的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)將偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”“準確”），原因是有一氧化碳生成或氮氣在加熱排出時帶走水蒸氣或C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO或過量C與CO₂反應(yīng)．
Ⅱ．乙同學(xué)取該赤鐵礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，正好完全反應(yīng)后共用去稀鹽酸100g，過濾得到濾渣2g（雜質(zhì)既不溶于水也不溶于酸）．請你計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)和所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

15．下表是我們?nèi)粘Ｉ�活中常用各種清洗劑，選擇適當?shù)挠闷房梢缘玫礁�好的清洗效果�?br />

名稱	洗滌靈	潔廁靈	爐具清潔劑	污漬爆炸鹽	漂白粉
產(chǎn)品樣式
有效成分或功能	清洗油污	鹽酸	氫氧化鈉	過碳酸鈉	消毒

（1）我們使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因為它具有乳化的功能．

（2）如圖物質(zhì)中可以使用潔廁靈清洗的是ac填字母序號）．
a．鐵銹        b．油漬      c．水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）
（3）取上述一定量的爐具清潔劑，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生上圖所示的化學(xué)反應(yīng)．圖中a微粒的化學(xué)式為H₂O．
（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na₂CO₃和H₂O₂．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（5）化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉，同學(xué)們對漂白粉其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問．（當有效成分完全消失時，則漂白粉就完全失效；部分消失時，則為部分失效）．
I：查閱資料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂，其有效成分是Ca（ClO）₂．
②Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應(yīng)
Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO．
③HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的單質(zhì)氣體．
④CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO可使有色物質(zhì)（如：品紅溶液）褪色．
II：交流討論：
該小組同學(xué)經(jīng)過分析得出：HClO分解時除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是O₂III：實驗探究：
下表是探究某漂白粉是否完全失效的實驗，請根據(jù)表中結(jié)論，進行填空．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，滴入適量品紅溶液．	溶液紅色不褪去．	漂白粉的漂白作用已完全失效．

14．人類第一次獲得金屬鋁是在1825年，由丹麥化學(xué)家用無水AlCl₃與鉀作用制得的．當時由于價格非常昂貴，稱為“銀色的金子”．直到19世紀后期發(fā)明了電解法制鋁，才使鋁的價格大大下降，使鋁成為當今廣泛應(yīng)用的一種金屬材料．鋁的熔點660℃，氧化鋁的熔點2050℃．鋁常溫下既能與酸反應(yīng)，還能與強堿（如NaOH）反應(yīng)，是一種兩性金屬．鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁定為“食品污染源之一”而加以控制．
（1）下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是BCDE（填序號）
A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素
B．鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)
C．鋁是人類最早生產(chǎn)和使用的金屬
D．鋁保存時間較長，是因為鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑
E．禁止用鋁作導(dǎo)線
（2）某同學(xué)用坩堝鉗夾住一塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕搖晃，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不滴落，好像有一層膜兜者，原因是鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁的熔點高
再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨，再加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁仍不滴落，用化學(xué)方程式說明原因4Al+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃
（3）胃酸過多會使身體不適形成疾病，常用胃舒平來治療，胃舒平主要成分為Al（OH）₃，試寫出服用胃舒平后，胃中發(fā)生的反應(yīng)方程式：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
目前這種胃藥已不常用，原因主要是鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒
（4）工程技術(shù)人員用鋁粉和氧化鐵粉末在高溫下反應(yīng)，產(chǎn)生鐵和氧化鋁，反應(yīng)放出大量的熱，生成的鐵水填充短軌之間的縫隙，從而將短軌連接成長軌，該反應(yīng)的方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)（填反應(yīng)基本類型）．

13．根據(jù)如圖所示，回答有關(guān)問題：

（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a長頸漏斗．
（2）用裝置A制取氧氣，則裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，檢查裝置氣密性時，除了用兩手緊握的方法外，還可以采用的方法是用熱毛巾包捂或用酒精燈微熱．利用裝置E收集氧氣時，具體的驗滿方法是將帶火星的木條伸到c導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，證明集滿．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體，選擇C裝置相對于選擇B裝置的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（4）若D裝置中為稀高錳酸鉀溶液，在此溶液中通入SO₂氣體的現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色或褪色．

12．鋁礬石（主要成分是Al₂O₃，還含有少量雜質(zhì)SiO₂、Fe₂O₃）是工業(yè)上用于煉鋁的主要礦物之一，由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下：（SiO₂是沙子的主要成分，不溶于酸；Al（OH）₃能溶于強堿NaOH）

下列有關(guān)鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說法中，不正確的是（　　）

	A．	鋁礬石中只含有金屬氧化物
	B．	原料A可能是稀硫酸；濾液Ⅰ中要加入稍過量的原料B，原料B可能是氫氧化鈉
	C．	步驟②所得沉淀是氫氧化亞鐵
	D．	鋁礬石煉鋁需要消耗電能