10．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算．

（1）a、b的數(shù)值分別為50、8.5．
（2）合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為90%．
（3）第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，計算結果精確至0.1%）

9．某興趣小組先往甲、乙試管中各加入2mL 10%的CuSO₄溶液，再往甲試管中加入5mL、乙試管中滴入2滴10%的NaOH溶液，觀察到甲試管中有藍色沉淀生成，乙試管中有淺綠色沉淀生成．
【實驗討論】得到的藍色沉淀一定是氫氧化銅，寫出反應的化學方程式：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，那么淺綠色沉淀是什么呢？
【查閱資料】
（1）NaOH溶液和CuSO₄溶液反應可生成堿式硫酸銅，它是淺綠色固體，受熱會分解．
（2）堿式硫酸銅有多種可能的組成，如Cu₂（OH）₂SO₄、Cu₃（OH）₄SO₄或Cu₄（OH）₆SO₄，它們的相對分子質(zhì)量分別為：258、356、454．
（3）SO₂氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
【實驗探究】該小組對堿式銅產(chǎn)生了興趣，想探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物．
【實驗設計】取少量堿式硫酸銅加入試管中并按以下流程進行實驗：

實驗結束后，試管中殘留有黑色固體，滴入稀硫酸黑色固體溶解，溶液呈藍色：證明黑色固體是CuO；B中無水CuSO₄變藍色，證明有水生成；C中酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明生成SO₂；D中氣體能使帶火星木條復燃，證明生成O₂．
【實驗反思】（1）當NaOH溶液和CuSO₄溶液反應時，只要控制CuSO₄溶液的量一定，NaOH溶液不足（填“過量”或“不足”）時就能生成淺綠色沉淀，此實驗利用的科學方法是控制變量法（填“控制變量法”或“對比觀察法”）．
（2）堿式硫酸銅可表示為：aCu（OH）₂•bCuSO₄，則Cu₄（OH）₆SO₄還可表示為：3Cu（OH）₂•CuSO₄．
【拓展延伸】（1）當反應物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試另舉一個例子：碳燃燒時，氧氣足量時生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳．
（2）為了確定所得淺綠色沉淀的組成，再進行后續(xù)實驗，取8.9g堿式硫酸銅放入試管中加熱，充分反應后生成了0.9g水，通過計算確定所得淺綠色沉淀的化學式為Cu₃（OH）₄SO₄．

8．根據(jù)下列圖示實驗裝置回答問題．

（1）寫出圖中標有序號儀器的名稱：①鐵架臺；②集氣瓶．
（2）若實驗室要用同一裝置制取并收集O₂和CO₂，最好選擇CD裝置組合（填字母序號）：寫出該裝置制取O₂的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若用F裝置收集氫氣，則氣體應從a（填“a”或“b”）端進入．

7．化學就在我們身邊．請用相關的化學知識回答下列問題：
（1）牛奶中富含的營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)．
（2）人體攝入不足會引起多種疾病，補鋅可通過服用葡萄糖酸鋅（C₁₂H₂₂O₁₄Zn）口服液，則葡萄糖酸鋅是由四種元素組成，其中屬于微量元素的是鋅（填名稱）．
（3）化石燃料是不可再生能源，可利用和開發(fā)的新能源有太陽能（填一種即可）．
（4）“綠色化學”的特點之一是在化工生產(chǎn)中盡可能實現(xiàn)“零排放”．用CO₂和H₂反應，只生成一種產(chǎn)物并且能實現(xiàn)“零排放”，該反應的基本類型為化合反應，反應生成物是下列中的C（填字母序號）．
A．C₂H₄O B．C₂H₄O₂ C．CH₂O₂ D．C₃H₆O
（5）人呼吸產(chǎn)生的CO₂若不能及時排出，滯留在血液中會使血液的pH變�。ㄌ睢安蛔儭薄ⅰ白兇蟆被颉白冃　保�．

6．請用數(shù)字和化學符號填空：
（1）2個磷原子2P；
（2）硝酸根離子NO₃^-；
（3）人體中含量最多的金屬元素Ca；
（4）氦氣He．

5．已知在相同的溫度和壓強下，任何氣體的體積與分子數(shù)成正比，N₂中可能混有HCl、CO₂、CO、H₂四種氣體中的一種或幾種，把氣體依次通過飽和碳酸氫鈉溶液、足量氫氧化鈉溶液、灼熱的氧化銅，氣體體積變化依次為：不變、變小、變�。畡t下列判斷正確的是（　　）

A．

一定混有HCl

B．

一定混有CO

C．

一定混有CO2

D．

一定混有H2

4．下列有關物質(zhì)鑒別方案中，正確的是（　　）

	A．	Na2CO3、NaCl、KOH三種溶液，只用酸堿指示劑即可鑒別
	B．	MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四種溶液，不加任何試劑即可鑒別
	C．	（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四種溶液，不加任何試劑即可鑒別
	D．	Fe2O3、CuO、C、Fe只用一種試劑無法鑒別

3．某化合物是由氫、氧及另一種元素組成，下列對該化合物判斷正確的是（　�。�

A．

可能是鹽

B．

可能是氧化物

C．

一定是堿

D．

不可能是酸

2．硝酸鉀在不同的溶解度數(shù)據(jù)如表，下列說法錯誤的是（　�。�

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

	A．	硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大
	B．	60℃時，飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比為11：21
	C．	20℃時，10g水中加入5g硝酸鉀充分溶解后再加入5g水，前后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變
	D．	將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的硝酸鉀溶液從60℃降溫至20℃，沒有晶體析出

1．已知某種氮的氧化物中氮、氧元素的質(zhì)量之比為7：12，則該氧化物中氮元素的化合價為（　　）

A．

+2

B．

+3

C．

+4

D．

+5