6．如圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器，試根據題目要求，回答下列問題：

（1）若以鋅和稀鹽酸為原料制取氫氣，因鹽酸會揮發(fā)出少量的氯化氫氣體，導致制取的氫氣不純，小明同學現要收集一瓶干燥、純凈的氫氣．則所選儀器的連接順序為AFBD（填寫儀器序號字母）制備氫氣時，所發(fā)生的化學方程式是Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）若小明同學欲利用制備的氫氣來測定某氧化銅樣品中CuO的質量分數（雜質為Cu），取9g該樣品，儀器的連接順序為A→F→B₁→G→B₂→B₃（已知：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O）．
①為了安全，點燃或加熱氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度．
②裝置B₁的作用為除去氫氣中的水蒸氣，實驗時，觀察到裝置G中的現象為黑色固體變?yōu)榧t色．
③一段時間后小明同學測得反應前后B₂裝置質量增加了1.8g，計算該樣品中CuO的質量分數為88.9%（精確0.1%）．
④實驗結束后，小明發(fā)現裝置中G中玻璃管內仍然有少量黑色固體，則小明③中計算出的該樣品中CuO的質量分數偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”、“不受影響”之一）．

5．硫元素和人類的生存與發(fā)展聯(lián)系密切，在戰(zhàn)國時期，我國的煉丹家們就開始了對硫單質及含硫化合物的研究和應用．如圖是硫及其化合物的轉化流程：

（1）上述A、B、C、D四種物質中，硫元素的化合價為+4的物質是B、SO₂．
（2）請寫出C→D的化學方程式：SO₃+H₂O=H₂SO₄．
（3）上述過程制得的是濃硫酸，將500g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為9.8%的稀硫酸，需要加水的質量是4500g，稀釋濃硫酸的具體方法為將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并不斷的用玻璃棒進行攪拌．

4．國家衛(wèi)生部規(guī)定：自2011年5月1日起，室內公共場所禁止吸煙．香煙燃燒產生的煙霧中主要含有一氧化碳、尼古丁和焦油，這三種物質被稱為香煙的三大殺手．試回答下列問題：
（1）尼古丁的化學式為C₁₀H₁₄N₂，該物質的一個分子中C、H、N三種原子的個數之比為5：7：1（填最簡整數比）．
（2）尼古丁中，C、N兩種元素的質量比為30：7（填最簡整數比）．
（3）尼古丁中，質量分數最大的元素是C．
（4）下列說法中，不正確的是③（填寫下列各項的序號）．
①吸煙會產生依賴性�、诮褂湍苷T發(fā)細胞病變�、郾粍游鼰煙o害�、苌�活中應遠離有毒物質．

3．乙烯（C₂H₄）是一種重要的工業(yè)原料，在化學工業(yè)上有著重要的用途．乙烯完全燃燒的微觀示意圖如圖所示，則下列說法中，合理的是（　　）

	A．	該反應屬于置換反應
	B．	參加反應的A、B兩物質的分子個數比為1：3
	C．	生成物中C物質與D物質的質量比為11：9
	D．	反應前后氧元素的化合價沒有改變

2．工業(yè)上利用化學反應Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl進行食鹽精制．此反應屬于（　　）

A．

置換反應

B．

復分解反應

C．

分解反應

D．

化合反應

1．施加尿素[CO（NH₂）₂]有助于促進農作物的莖、葉生長．尿素屬于（　　）

A．

磷肥

B．

鉀肥

C．

復合肥

D．

氮肥

20．人體內的下列體液中，呈酸性的是（　�。�

	A．	血漿（pH 7.35～7.45）		B．	膽汁（pH 7.1～7.3）
	C．	胃液（pH 0.9～1.5）		D．	胰液（pH 7.5～8.0）

19．下列物質中，不屬于溶液的是（　�。�

A．

白醋

B．

液氮

C．

白酒

D．

蘇打水

18．碳酸鈉可用于制玻璃，其俗稱是（　　）

A．

生石灰

B．

小蘇打

C．

燒堿

D．

純堿

17．下列關于微觀粒子的說法錯誤的是（　�。�

	A．	原子得失電子可以轉化成離子
	B．	原子核都是由質子和中子構成的
	C．	原子中質子數一定等于核外電子總數
	D．	分子、原子和離子都是構成物質的微粒