16．請完成以下實驗報告的填寫．
實驗名稱：酸和堿的中和反應
實驗目的：驗證鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生反應．
供選擇的儀器和藥品：試管、膠頭滴管、燒杯、酚酞溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉稀溶液．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論、解釋
（1）在試管中加入約1mL氫氧化鈉稀溶液，用膠頭滴管滴入幾滴酚酞溶液．	溶液顯紅色	堿能使酚酞溶液變色
（2）然后，滴加稀鹽酸，直至溶液恰好變無色為止．	溶液顏色最后褪去	兩者能發(fā)生反應，反應的化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O．

15．尿素[CO（NH₂）₂]是一種常用的化學肥料，它屬于（　�。�

A．

鉀肥

B．

磷肥

C．

氮肥

D．

復合肥

14．在煤中加入適量的生石灰制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，減弱二氧化硫?qū)�空氣的污染．“環(huán)保煤”燃燒時生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為：2CaO+mSO₂+O₂=nCaSO₄；請回答下列問題：
（1）m值是2；
（2）若煤廠一次共加入含氧化鈣80%的生石灰70噸，則理論上最大可吸收二氧化硫多少噸？

13．下列事實不能用金屬活動性順序解釋的是（　�。�

	A．	銀的導電性強于銅
	B．	鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同
	C．	金屬銅與稀硫酸不反應
	D．	銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來

12．某實驗小組的同學想用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應來制取少量氫氧化鈉．
（1）該復分解反應能發(fā)生的理由是有沉淀生成，符合復分解反應的條件．
（2）有人提出：實驗時沒有注意藥品的用量，所得到的氫氧化鈉溶液可能不純．
猜想一：只含NaOH
猜想二：含有NaOH和Na₂C0₃
猜想三：NaOH和Ca（OH）₂
（3）為了驗證猜想一成立，請你根據(jù)可選用的試劑，完成實驗設計方案并填寫以下表格．可選試劑：NaCl溶液、稀鹽酸、Na₂C0₃溶液

實驗步驟	實驗操作	預期現(xiàn)象及結(jié)論
1	取少量所得溶液于試管中， 滴入過量的稀鹽酸	沒有氣泡放出證明原溶液中不含有Na2C03
2	另取少量所得溶液于試管中， 滴入碳酸鈉溶液	沒有沉淀生成，證明原溶液中不含有氫氧化鈣結(jié)合步驟1，猜想一成立

11．工業(yè)制取碳酸鈉常會含有少量的氯化鈉．實驗探究小組欲測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品11g加入64.4g水形成不飽和溶液，然后向其中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%．產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與時間的關系如圖所示：
（1）求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）
（2）求恰好完全反應時所加稀鹽酸的質(zhì)量．

10．某化學實驗小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗．A中反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關閉C，裝置A中仍在反應．過一會兒，觀察到裝置B中出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀的化學式為CaCO₃．小組同學探究反應后裝置B中的溶液的溶質(zhì)成分．
【提出問題】反應后裝置B溶液的溶質(zhì)成分是什么？
【猜想與假設】猜想1：NaCl、HCl；
            猜想2：NaCl、CaCl₂；
            猜想3：NaCl、NaOH；
            猜想4：NaCl、NaOH、Na₂CO₃．
【交流討論】經(jīng)討論，大家一致認為猜想1一定不合理．理由是裝置B出現(xiàn)的沉淀為CaCO₃，會與鹽酸反應．
【實驗探究】將反應后裝置B中所得混合物過濾，取少量濾液分別進行如下實驗：
實驗1：向濾液中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，則猜想2不正確．
實驗2：（填寫下表）

實驗操作	先向濾液中加入過量Ba（NO3）2溶液	然后再向濾液中滴加酚酞溶液
實驗現(xiàn)象	出現(xiàn)白色沉淀	溶液變紅
實驗結(jié)論	猜想4正確

【反思評價】實驗結(jié)束后，同學們經(jīng)過交流與討論后認為：
探究反應后所得溶液的溶質(zhì)成分時，不僅要考慮生成物還要考慮反應物是否過量．

9．現(xiàn)有在敞口容器中放置的氫氧化鈉固體，分析得知含水6.62%、碳酸鈉2.38%、氫氧化鈉91%．將此樣品1g放入燒杯中，然后向其中加入46克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，過量的稀鹽酸用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.43%的氫氧化鈉溶液恰好中和，用去氫氧化鈉的溶液20.5g．蒸干中和后的溶液，可得到固體的質(zhì)量為2.691g．

8．在136g過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳，待完全反應后過濾，得到濾渣的質(zhì)量為3g，同時得到3.2g氧氣
（1）經(jīng)分析，二氧化錳的質(zhì)量為3g；
（2）計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

7．根據(jù)下面部分金屬的活動性順序回答：
（1）上述金屬中活動性最強的是鎂；
（2）按年代最早被廣泛使用的金屬是銅；
（3）已知：①X+H₂SO₄=XSO₄+H₂↑  ②Y+2ZNO₃=Y（NO₃）₂+2Z  ③Y與稀硫酸不反應，則符合要求的X、Y、Z分別是B（填字母序號）．
A．Cu、Hg、Ag    B．Fe、Cu、Ag    C．Mg、Zn、Fe．