15．圖一和圖二是自然界中碳、氧循環(huán)的簡圖，請根據要求回答下列問題．

（1）在圖一中，轉化1表示水吸收二氧化碳的過程，則該反應的化學反應方程式為CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（2）在圖二中，轉化2是自然界中碳、氧循環(huán)的重要反應之一--動植物的呼吸作用，則轉化1的化學方程式為6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{葉綠素}$C₆H₁₂O₆+6O₂．
（3）上述兩個轉化1的反應中，反應物相同但得到的產物卻完全不同，其原因是反應條件不同．
（4）在圖三中，若M、N各代表一種純凈物，W是一種常見的氧化物，分別寫出轉化1和轉化2的化學方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

14．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空氣中發(fā)生反應
Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的單質氣體．HClO具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色．
【漂白粉制取的研究】
有人提出可以利用海水（含NaCl）和石灰石為原料制取漂白粉，該方法流程如圖1：

（1）⑤中的反應是2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2X，X的化學式為H₂O，其中Ca（ClO）₂中氯元素的化合價為+1．
（2）實際工業(yè)生產中，反應⑤的反應物Ca（OH）₂最好用石灰乳，（填“飽和石灰水”或“石灰乳”）并不斷攪拌．
【定性研究】
有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗．
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？
【猜    想】
猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂ CaCO₃；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl₂、CaCO₃．
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量樣品于試管中，滴加足量的稀鹽酸．	有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁．	猜想2成立
②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．	紅色變淺或消失．

【定量研究】
已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸發(fā)生如下反應Ca（ClO）₂+4HCl═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，某同學通過查閱資料，設計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質量分數．
【資料】Cl₂能溶于水，但在飽和食鹽水中的溶解性非常�。畬嶒灄l件下Cl₂的密度為3.17g/L．
【實驗探究】
（3）甲同學準確稱取0.5g漂白粉樣品，檢查裝置氣密性后裝入如圖2A中，進行實驗．實驗結束后，量筒內收集到89.6mL食鹽水．據此計算，此樣品中有效成分的質量分數．（寫出計算過程，計算過程中，保留3位小數，結果精確到0.1%）

（4）在讀取量筒的刻度數時，應注意①視線與凹液面最低點應齊平；②裝置內氣體應恢復至室溫；③B、C兩儀器內的液面應齊平．
（5）實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)，此裝置存在著明顯的不足：ABC（填序號）
A沒有考慮到鹽酸占據的體積對測定結果的影響．
B沒有考慮到殘留在導管中的液體和導管本身的體積對測定結果的影響．
C沒有考慮到氯氣中可能混有的二氧化碳氣體對測定結果的影響
D沒有考慮到氯氣中可能混有的氯化氫氣體對實驗結果的影響．

13．FeCl₃可用作催化劑和外傷止血劑．某實驗興趣小組利用FeCl₃腐蝕電路銅板后的溶液（主要成分為FeCl₂、CuCl₂）進行了氯化鐵回收實驗．
該實驗小組同學通過查閱資料，進行了嘗試．

【閱讀資料】
不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調節(jié)溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結合過濾等操作，進行物質分離．右表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pH

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

（1）進行操作x時，應用到的儀器有：鐵架臺、玻璃棒、燒杯和漏斗．
（2）實驗中，步驟b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范圍，請寫出鹽酸與氧化銅反應的化學方程式2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O；你認為步驟b調節(jié)溶液的pH到3.2-4.7（填數值范圍）比較合適．
（3）實驗中，步驟d加稀鹽酸前，因缺少洗滌（填操作名稱）而使獲得的氯化鐵溶液不純．
（4）FeCl₃溶液容易生成Fe（OH）₃發(fā)生變質，在保存FeCl₃溶液時，常向FeCl₃溶液中加入某種酸，以防止FeCl₃溶液變質，你認為選用C（用字母表示）最合理．
A．稀硝酸      B．稀硫酸      C．稀鹽酸      D．稀醋酸．

12．2015年5月11日，我市公用事業(yè)管理局在學院場舉行“建設海綿城市，促進生態(tài)文明”宣傳咨詢活動，增強市民節(jié)水意識．下列行為中你不贊成的是（　�。�

	A．	利用沉降的方法，將硬水轉化為軟水
	B．	合理使用農藥化肥，減少水污染
	C．	城市澆花草，使用噴灌、滴灌的方法
	D．	城建中實現(xiàn)雨污管道分離

11．小明在家中操作的下列實驗中不發(fā)生化學變化的是（　　）

A．

自制炭黑

B．

自制“葉脈書簽”

C．

自制汽水

D．

自制過濾器

10．硫酸亞鐵銨晶體俗稱摩爾鹽，化學式為FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O，在制藥、電鍍方面有廣泛的應用．某化學興趣小組的學生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如圖：

資料：①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于酒精；硫酸亞鐵銨晶體在100℃～110℃時分解．
②相關物質的溶解度（單位：g）如下表：

溫度/℃	FeSO4	（NH4）2SO4	FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
10	20.0	73	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78	28.1

請回答下列問題：
（1）實驗前，先用碳酸鈉溶液浸泡廢鐵屑表面油漬．碳酸鈉溶液可除去油漬是因為碳酸鈉溶液的pH＞7（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）①中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）操作①中過濾時，要趁熱進行的原因是防止過濾時溶液溫度降低硫酸亞鐵結晶析出，過濾后得到的固體中一定含有的物質是銅（或Cu）．
（4）操作③中使用無水酒精洗滌，可快速晾干．這樣做的優(yōu)點是AB（填字母）．
A．避免用水洗滌所造成的晶體損耗    B．酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體．

9．如圖為某化工企業(yè)生產流程示意圖，有關說法正確的是（　　）

	A．	③中氬氣（Ar）作反應物
	B．	流程中的一氧化碳、鈦酸亞鐵和甲醇都是氧化物
	C．	②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比為7：1
	D．	①中反應為2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2x+2TiCl4+6CO，則x為FeCl2

8．用下列實驗操作可完成兩個實驗．甲實驗為粗鹽中難溶性雜質的去除，乙實驗為配制溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液．以下說法中，正確的是（　�。�

①甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質的關鍵步驟是蒸發(fā)
②甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
③乙實驗若按照②③①的步驟進行操作，則配制溶液的溶質質量分數偏大
④乙實驗中，若①所用的燒杯內壁沾有水，則配制溶液的溶質質量分數偏�。�

A．

④

B．

③④

C．

①④

D．

②③④

7．下列實驗操作正確的是（　�。�

A．

加熱液體

B．

稀釋濃硫酸

C．

點燃酒精燈

D．

聞氣體氣味

6．下列歸納和總結完全正確的一組是（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D