17．下列實驗室中實驗設計不合理的是（　　）

	實驗目的	操作所用試劑
A	除去NaCl固體中混有的MgSO4	溶解、適量BaCl2溶液、過濾、蒸發(fā)
B	除去CO中混有的CO2	NaOH溶液、濃H2SO4
C	除去CaCl2溶液中混有的少量鹽酸	加入過量CaCO3后再過濾
D	鑒別硝酸銨與食鹽固體	水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�

	A．	打開盛濃鹽酸的瓶塞有白煙生成
	B．	氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液有藍色沉淀生成
	C．	黃色pH試紙條沾到堿液變紅色
	D．	光亮鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵

15．下列有關物質(zhì)用途的說法正確的是（　�。�

	A．	氮氣的化學性質(zhì)不活潑，常用作保護氣
	B．	氧氣能支持燃燒，常用作燃料
	C．	利用活性炭的吸附性可將硬水軟化
	D．	石灰石可用作食品干燥劑

14．在化學實驗和化工生產(chǎn)中常遇到除去物質(zhì)中的雜質(zhì)．下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，所用除雜質(zhì)的試劑和提純方法合理的是（　�。�

	物質(zhì)（雜質(zhì)）	除雜試劑	提純方法或步驟
A、	H2O （NaOH）	活性炭	吸附、過濾
B、	Na2SO4（Na2CO3）	鹽酸	加入鹽酸到不再產(chǎn)生氣 泡
C、	KCl（MnO2）	水	溶解、過濾、蒸發(fā)
D、	CO2（CO）	石灰水	通入吸收

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．溶液與我們的生活息息相關．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	配制5%的硫酸溶液的一般步驟是計算、量取和稀釋
	B．	氫氧化鈉溶液能導電是由于溶液中含有鈉離子和氫氧根離子
	C．	20℃時NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%，則該溫度下NaCl的溶解度為36.1g
	D．	消除路面上的積雪可以撒些鹽，這樣可以使雪較快地融化

12．下列對金屬知識的總結正確的是（　�。�

	A．	金屬材料是指純金屬
	B．	生鐵和鋼都是鐵的單質(zhì)
	C．	鐵制品在干燥的空氣中易生銹
	D．	廢舊金屬的回收是保護金屬資源的途徑之一

11．正確規(guī)范的操作是實驗成功的關鍵．如圖所示實驗操作，符合規(guī)范的是（　�。�

	A．	滴加液體		B．	滴管用后洗滌插回原瓶
	C．	傾倒液體		D．	測定溶液的pH

10．物質(zhì)的性質(zhì)與用途密切相關，下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應關系正確的是（　�。�

	A．	氧氣能助燃，可用于醫(yī)療急救
	B．	硫酸銅水溶液有強力的殺菌作用，可用于制取金屬銅
	C．	氫氧化鈉固體易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳
	D．	二氧化碳固體（干冰）升華吸熱，可用于人工降雨

9．青海湖又名“措溫布”，即藏語“青色的�！敝�意．它位于青海省西北部的青海湖盆地內(nèi)，既是中國最大的內(nèi)陸湖泊，也是中國最大的咸水湖．湖水中有很多鹽份．有“冬天撈堿（純堿），夏天曬鹽（食鹽）”之說．請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）請根據(jù)如圖1溶解度曲線，分析為什么“冬天能撈堿，夏天能曬鹽”冬天氣溫低，碳酸鈉溶解度減小析出晶體，夏天氣溫高，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，水蒸發(fā)氯化鈉析出晶體．
（2）從鹽湖中獲得的純堿含有較多的雜質(zhì)，主要是氯化鈉．某校興趣小組對這樣的純堿晶體進行提純．請你完成下列實驗操作步驟：
①加熱水溶解  ②降溫結晶  ③過濾  ④洗滌   ⑤干燥
（3）該興趣小組為測定提純后的碳酸鈉的含量，進行如下實驗：
A．稱取純堿樣品1.1g
B．加一定量的水完全溶解
C．向溶液中滴入1～2滴酚酞
D．向溶液中逐滴滴加3.65%的稀鹽酸，同時測定溶液的pH值，直至pH接近等于7
E．根據(jù)數(shù)據(jù)，畫出溶液的pH值隨鹽酸加入的量的關系曲線圖
（已知碳酸鈉和低濃度的稀鹽酸反應是通過2步進行，方程式如下：
Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑  碳酸氫鈉溶液略顯堿性 ）
①上述A～E的實驗步驟中，通常要用到玻璃棒的是BD．（填字母）
②進行D步驟實驗時，可觀察到的實驗現(xiàn)象是開始幾乎無氣泡，后有氣泡產(chǎn)生，溶液由紅色變成無色．
③根據(jù)圖2曲線數(shù)據(jù)，A點溶液中的陰離子，除了含有的大量的Cl^-、HCO₃^-，還含有少量的OH^-（填寫符號）．
④計算該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%）

8．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品中含有不與NaOH溶液反應的雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下實驗方案．
已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
方案：取一定量的樣品，用如圖所示裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）

（1）AlN中氮元素化合價-3．
（2）圖中C裝置中球形干燥管的作用防倒吸．
（3）實驗操作：
①組裝好實驗裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實驗藥品．
②接下來的實驗操作是關閉K₁，打開K₂，打開分液漏斗活塞，緩慢滴加NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，緩慢滴加原因防止氨氣來不及被濃硫酸吸收．
③打開K₁，緩慢通入氮氣一段時間．通入氮氣的目的是使A、B裝置及導管中滯留的氨氣被濃硫酸吸收．
④反應前整個C裝置的質(zhì)量為200.2克，反應后整個C裝置的質(zhì)量為203.6克，樣品的質(zhì)量為9.0克，計算樣品中AlN的含量（保留1位小數(shù)）