8．對(duì)化石燃料的綜合利用是目前研究的熱點(diǎn)問題之一．

（1）三大化石燃料指的是煤、石油和天然氣．
（2）煤的氣化是一種重要的煤炭資源綜合利用技術(shù)，其過(guò)程如圖Ⅰ所示．合成氣中的物質(zhì)A和B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成了物質(zhì)C和D，其微觀過(guò)程如圖Ⅱ所示．寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式CO+3H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H₂O+CH₄，反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比為14：9．

7．純堿（Na₂CO₃）是一種重要的鹽類物質(zhì)，在化學(xué)工業(yè)中用途極廣．工業(yè)上通常用氨堿法來(lái)生產(chǎn)．小紅同學(xué)為探究純堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．請(qǐng)你幫助她將下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完整．
【交流與反思】碳酸鈉屬于鹽（填 酸、堿、鹽）但水溶液顯堿性，所以能使無(wú)色酚酞變紅的不一定（填一定/不一定）是堿溶液．

猜想	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論（或化學(xué)方程式）
猜想一：Na2CO3溶液顯堿性	取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入2-3滴酚酞試液，振蕩	溶液變紅色	溶液顯堿性
猜想二：能與鹽酸反應(yīng)	取少量溶液于試管中， 然后滴加稀鹽酸	有大量氣泡產(chǎn)生	化學(xué)方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
猜想三：能與Ca（OH）2反應(yīng)	向盛有少量Na2CO3溶液于試管中，滴加澄清石灰水	產(chǎn)生白色沉淀	化學(xué)方程式 Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
猜想四：能與BaCl2反應(yīng)	取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	化學(xué)方程式Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl 反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)

6．通過(guò)化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一些規(guī)律，以下是老師提供的一些實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你結(jié)合下圖回答問題：

（1）寫出A、B兩套裝置中任意兩種儀器的名稱：①試管②錐形瓶．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀氧氣的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．該實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅了，分析出現(xiàn)的原因是試管口沒有放一團(tuán)棉花．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳可用石灰石或大理石和稀鹽酸（填藥品名稱）反應(yīng)來(lái)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
（4）已知氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其實(shí)驗(yàn)室制法的一種原理是NH₄Cl （固）+NaOH（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+H₂O+NH₃↑，據(jù)此設(shè)計(jì)出的發(fā)生裝置可以是A，（填裝置代號(hào)，下同）收集裝置可以是E或F．若用F裝置進(jìn)行密封收集氨氣，氣流應(yīng)從b端（填“a”或“b”）流入集氣瓶．

5．A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：

（1）B、D的化學(xué)式分別為CuO、FeSO₄
（2）寫出物質(zhì)B和稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O
（3）X溶液中含有的溶質(zhì)有2中，分別是H₂SO₄、CuSO₄（填化學(xué)式）．
（4）右圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無(wú)色氣體E的原因是（用化學(xué)方程式表示）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)中的置換反應(yīng)．

4．如圖是a、b、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，回答：（1）P點(diǎn)的含是在t₁℃時(shí)a和c的溶解度相等．
（2）t₂℃時(shí)將30克a物質(zhì)放入50克水中充分溶解，所得a溶液質(zhì)量是75克．
（3）要使接近飽和的a溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采用的方法是增加溶質(zhì)．（只填一種）
（4）要從混有少量的b的a物質(zhì)的溶液中提純a，則采用的方法是降溫結(jié)晶．

3．作為中學(xué)生，我們不僅要學(xué)習(xí)文化知識(shí)，而且要關(guān)注社會(huì)、科技、能源等問題．
（1）2014年4月11日，蘭州市發(fā)生自來(lái)水苯（C₆H₆）超標(biāo)污染事故，受污染的水中投放活性炭除去苯，這是利用了活性炭的吸附性．
（2）硬水給生活和生成帶來(lái)了很多麻煩，生活中常用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，常用煮沸方法降低水的硬度．
（3）地震災(zāi)區(qū)飲用水安全備受關(guān)注，居民向水樣中加入明礬，經(jīng)溶解、靜置、過(guò)濾（填操作名稱）除去不溶性雜質(zhì)．
（4）“酸雨”的危害已經(jīng)引起人們的廣泛關(guān)注，CO₂、SO₂、CO中引起“酸雨”的主要有害氣體是SO₂
（5）厄爾尼諾現(xiàn)象又稱厄爾尼諾海流，是太平洋赤道帶大范圍內(nèi)海洋和大氣相互作用后失去平衡而產(chǎn)生的一種氣候現(xiàn)象，它與CO₂（填化學(xué)式）引起的溫室效應(yīng)有關(guān)．

2．有符號(hào) ①2Mg ②O₂  ③2H₂  ④$\stackrel{+2}{Ca}$  ⑤3CO₃^2-  ⑥2Fe³⁺，其中數(shù)字“2”
表示的含義不同，請(qǐng)選擇合適的序號(hào)填空．
（1）“2”用來(lái)表示原子個(gè)數(shù)的是①；
（2）“2”用來(lái)表示元素化合價(jià)的是④；
（3）“2”用來(lái)表示離子個(gè)數(shù)的是⑥；
（4）“2”用了表示構(gòu)成分子的原子個(gè)數(shù)的是②③．

1．“玻璃鋼”現(xiàn)在已經(jīng)成為世界上產(chǎn)量最大、用途最廣的一種材料．請(qǐng)問：“玻璃鋼”屬于哪種材料（　　）

A．

.金屬材料

B．

無(wú)機(jī)非金屬材料

C．

合成材料

D．

復(fù)合材料

20．若要配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7%的鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)35%的濃鹽酸40g，需要加入水的體積160mL．量取濃鹽酸和水需要的儀器有量筒（填儀器的名稱，下同）和膠頭滴管．

19．興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室處理廢液時(shí)，將一瓶已有結(jié)塊的熟石灰取樣，加入含有鹽酸的廢液中，發(fā)現(xiàn)廢液中產(chǎn)生大量的氣泡．他們進(jìn)一步了解熟石灰樣品變質(zhì)的程度進(jìn)行以下探究活動(dòng)．
【探究活動(dòng)一】檢測(cè)熟石灰樣品是否完全變質(zhì)

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取樣于試管中，加水溶解，往上層溶液中滴加無(wú)色酚酞	溶液顯紅色	變質(zhì)的熟石灰中仍含氫氧化鈣

【探究活動(dòng)二】測(cè)定變質(zhì)的熟石灰樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用如圖所示裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)略去，裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的），稱取5g的樣品，通過(guò)測(cè)定樣品和稀鹽酸
反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量，計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【實(shí)驗(yàn)步驟】
①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性；
②如圖連接裝置（除C、D外）并加入5.00g的樣品（稱量時(shí)使用電子天平）；
③稱量并記錄裝置C的總質(zhì)量為200.00g（稱量時(shí)注意封閉C的兩端）；
④打開彈簧夾K，鼓入N₂約1分鐘；
⑤接入裝置C、D，關(guān)閉彈簧夾K，裝置A中加入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑥重復(fù)步驟④操作，稱量，裝置C的質(zhì)量為200.88g（稱量時(shí)注意封閉C的兩端）；
⑦計(jì)算．
回答下列相關(guān)問題：
（1）寫出A中產(chǎn)生氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）裝置B中濃硫酸的作用是吸收水分；已知堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，則裝置D的作用是防止空氣中的CO₂進(jìn)入C裝置中．
（3）步驟⑤中加入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，其目的是使得CaCO₃完全反應(yīng)；
（4）步驟⑥中裝置C的質(zhì)量不再增加，說(shuō)明CO₂被NaOH完全吸收，寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（5）依題意可得CO₂氣體的質(zhì)量為0.88gg，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為2gg．測(cè)定變質(zhì)的熟石灰樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=40%．
（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低的是D（填序號(hào)）．
A．省略裝置B    B．沒有進(jìn)行步驟④的操作C．鼓入N₂時(shí)間較長(zhǎng)    D．步驟⑥沒有重復(fù)步驟④的操作．