18．碳酸鈉與鹽酸的反應是分兩步進行的，第一步反應的化學方程式為：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃．為驗證該反應分兩步進行．如圖所示進行實驗（裝置氣密性良好）．
步驟Ⅰ：用注射器1向小藥瓶中緩慢注入一定量的稀鹽酸，邊注入邊振蕩，細玻璃管中液柱略微升高；換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體，澄清石灰水不渾濁．
步驟Ⅱ：…
（1）補充步驟Ⅱ的實驗操作和預期現(xiàn)象．
（2）說明細玻璃管在實驗中的作用．
（3）實驗后，將小藥瓶、注時器1、注射器2中的所有物質(zhì)依次倒入一個潔凈的燒杯中，只得到無色溶液，向其中滴加酚酞溶液不變色．寫出溶液中溶質(zhì)成分存在的幾種情況（酚酞省略不寫）．

17．學完了酸堿的知識，老師安排同學們做稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應實驗．
【實驗步驟】先取10滴氫氧化鈉溶液，再滴加2滴無色酚酞，待溶液變紅之后逐滴加入稀鹽酸溶液，至恰好無色為止，請寫出該中和反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
【發(fā)現(xiàn)問題】小明同學用pH計測試自己中和后的溶液pH=5.6，則此時溶液顯酸性（填“酸性”或“中性”或“堿性”），于是同學們建議使用紫色石蕊溶液做指示劑，但是得到的實驗結(jié)果仍然不能令人滿意．
【查閱資料】同學們上網(wǎng)查找到如下資料：
酚酞：pH＞0 紅色：pH＜8.2 無色  8.2≤pH≤10 淺紅色：
石蕊：pH＜5.0 紅色：pH＞8.0 藍色  5.0≤pH≤8.0  紫色：
【解決問題】
（1）通過以上資料分析，酚酞溶液和石蕊溶液能否準確指示中和反應的終點？不能
（2）為了更科學的測試，小明又重新做了一次實驗，用pH計測試逐滴加入后的pH，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

滴數(shù)	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
PH	13.4	13.3	13.2	13.0	12.8	12.96	12.4	4.5	1.6	1.4	1.3

（3）你判斷此次實驗操作是A．
A．稀鹽酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中  B．氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸溶液中
（4）你認為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全中和發(fā)生在第7～8滴之間．
【反思】小明同學在用放置了一段時間的藥品進行實驗的過程中，發(fā)現(xiàn)了有一部分氣體生成．解釋生成的氣體的原因：氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體．

16．以下說法不正確的是（　�。�

	A．	熟石灰可用來做建筑材料以及中和酸性土壤
	B．	用水滅火的原理是降低了可燃物的著火點
	C．	用C、H2、CO都可以將CuO還原成Cu
	D．	燃燒和緩慢氧化都是放熱反應

15．以下說法不正確的是（　�。�

	A．	稀釋濃硫酸時應將水緩慢倒入濃硫酸中
	B．	濃鹽酸易揮發(fā)，在空氣中易形成白霧
	C．	鋼鐵生銹時發(fā)生了化學變化
	D．	水在通常情況下是無色液體屬于水的物理性質(zhì)

14．以下說法正確的是（　�。�
①工業(yè)上采用液化空氣的方法制備氧氣和氮氣
②氫氣、甲烷在點燃前要檢驗氣體的純度
③用pH試紙測定溶液酸堿度時，先將pH試紙用水潤濕，然后再測定
④氫氧化鈉固體潮解、變質(zhì)與水蒸氣和二氧化碳有關
⑤干冰滅火既能降溫，又能隔絕空氣，而且滅火后不會留痕跡
⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大氣污染物．

A．

②③⑤⑥

B．

①②④⑥

C．

①②④⑤

D．

①③④⑤

13．下列化學用語書寫正確的是（　　）

	A．	兩個氮分子：2N		B．	兩個鈣離子：2Ca2+
	C．	四個氫原子：2H2		D．	一個硝酸根離子：NO2

12．將一定量的生石灰加入一只潔凈的燒杯中，加入碳酸鈉溶液，充分反應后冷卻到室溫，通過過濾、洗滌、干燥得到固體A和溶液B，請回答以下問題．
【查閱資料】NaOH、Ca（OH）₂的溶解度

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
NaOH的溶解度	42	109	129	174	314	347
Ca（OH）2的溶解度	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09	0.07

（1）固體A中的成分是什么？
【猜想與假設】
甲同學認為是：CaCO₃　　乙同學認為是：CaCO₃，Ca（OH）₂
乙同學猜想可能含有Ca（OH）₂的理由是CaO+H₂O═Ca（OH）₂（用化學方程式表示）．
【實驗與探究】為了驗證各自的猜想，甲、乙同學分別進行了如表實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
甲同學：用一支潔凈的試管取少量固體A，再加入過量稀鹽酸．	有氣泡產(chǎn)生	猜想 正確
乙同學：用一支潔凈的試管取少量固體A，加水，充分振蕩，向上層清液中滴加酚酞試液．	上層清液由無色變?yōu)榧t色	猜想 正確

【反思與評價】同學討論后認為，甲同學的實驗不能（填“能”或“不能”）證明固體A的成分，理由是加入過量稀鹽酸時產(chǎn)生氣泡，能夠證明含有碳酸鈣，但是不能證明不含有氫氧化鈣；
結(jié)合甲、乙兩位同學的實驗證明了乙同學的猜想是正確的，因此確定了固體A的成分．
（2）溶液B中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設】丙同學：NaOH、Na₂CO₃，丁同學：NaOH、Ca（OH）₂，戊同學：NaOH
【表達與交流】
①結(jié)合對固體成分的探究，同學們經(jīng)過討論確定了丁同學猜想正確，理由是一定含有碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的氫氧化鈉，固體中含有氫氧化鈣，說明溶液中一定含有氫氧化鈣，不含有碳酸鈉；
②同學們欲將溶液B加熱濃縮，加熱不久，溶液出現(xiàn)渾濁，只好停止加熱，請解釋加熱時溶液出現(xiàn)渾濁的原因是加熱時氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出；
③同學們立即變換方案，向B溶液中加入適量的碳酸鈉溶液，過濾，將濾液加熱濃縮至飽和，降溫、過濾、洗滌、烘干得到比較純凈的氫氧化鈉固體．
（3）欲測定實驗室一瓶久置變質(zhì)的NaOH溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．取21.2g待測溶液，向其中逐滴加入CaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加CaCl₂物質(zhì)的量的關系如圖所示．（CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓）
求待測溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)5%（根據(jù)化學方程式列式計算）．

11．某固體物可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、KNO₃中的一種或幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗．
試完成下列問題：
（1）白色沉淀A的化學式為BaCO₃；
（2）原固體中一定不含有Na₂SO₄、KNO₃．
（3）為檢驗上述可能含有的物質(zhì)是否一定存在，某同學又設計了如下實驗方案：
①取少量固體溶于水，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，充分反應后，過濾；
②取濾液加入AgNO₃溶液，觀察有無白色沉淀生成，由此得出結(jié)論．
在上述某同學的實驗方案①中，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液的目的是除去Na₂CO₃．

10．實驗室常用如圖裝置制取氣體，請你根據(jù)所學知識回答下列問題．

（1）甲同學用A作為制氧氣的發(fā)生裝置，該同學制取氧氣的化學方程式為
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，他應選擇的裝置組合有AD、AE、AF（填字母，寫出所有組合）．
（2）若用F裝置采用排水法收集氧氣，請簡述操作步驟．

9．根據(jù)圖回答問題．

①A是電解水的實驗，試管1中得到的氣體是氫氣．
②B圖是活性炭凈水器的示意圖，其中活性炭的作用是吸附．
③C、D圖是探究生銹條件的實驗，一段時間后發(fā)現(xiàn)C中鐵片變紅，D中鐵片依然光亮，對比C、D中的現(xiàn)象，說明決定生銹快慢的一個重要因素是氧氣的濃度．