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科目: 來源: 題型:解答題

11.水在化學實驗中有多種作用.

(1)實驗室制取氧氣的化學方程式是2KMnO4_K2MnO4+MnO2+O2↑,用A裝置收集滿一瓶氧氣后的操作是先將導氣管移出水槽,再熄滅酒精燈,正放在實驗臺上;
(2)B中的實驗現象是發(fā)出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,產生一種具有刺激性氣味的氣體,水的作用是吸收二氧化硫氣體,防止污染空氣;
(3)C中熱水的作用是熱水能為銅片上的白磷和紅磷提供熱量,將水中的白磷與空氣隔絕,欲證明燃燒的條件之一是可燃物,應觀察的物質是熱水和銅片上的白磷.

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10.A、B、C、D、E、F均為初中化學常見物質,它們之間有如下轉化關系,請完成下列內容.

(1)A在反應①中的作用是催化作用;
(2)反應②的化學方程式是H2O+CaO=Ca(OH)2;
(3)B→D的反應現象是紅色固體逐漸變成黑色;
(4)反應③的化學方程式是CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓,該反應能夠發(fā)生的原因是符合復分解反應的條件.

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9.如圖為NaCl和KNO3的溶解度曲線,請回答下列問題:
(1)從圖中獲得一條信息是硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質的溶解度,都是隨溫度升高而增大;
(2)將NaCl從其溶液中結晶出來的方法是蒸發(fā)結晶;
(3)某實驗小組的同學取10g水域一定量KNO3進行了以下實驗:
10g水2.5gKNO320X2.5gKNO320Y50Z
①X、Y、Z中一定屬于飽和溶液的是Y;
②X中溶質的質量分數是20%;若將其溶質的質量分數稀釋至10%,需加水的質量是12.5g.

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8.向一定質量的稀鹽酸中不斷加入碳酸鈣粉末至過量(不考慮溶液體積變化),此過程中的變化關系用圖象表示不正確的是( �。�
A.
溶液的pH
B.
生成氣體的體積
C.
溶液中溶劑質量
D.
生成物的溶質質量分數

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7.向一定量的Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4 的混合物中加入100克質量分數為3.65%的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出標準狀況下的氣體0.02克,(在溶液中,鐵先與FeCl3反應再與HCl反應).
(1)若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物,能得到鐵的質量為A;
A.2.8g  B.5.6g C.11.2g  D.無法計算
(2)若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物,混合物減輕的質量為多少克?

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6.某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO4,與相鄰的化肥廠聯合設計了以下制備(NH42SO4的工藝流程.

(1)沉淀池中發(fā)生的基本反應類型有AD.(填序號)
A.化合反應    B.分解反應     C.置換反應    D.復分解反應
(2)沉淀B高溫煅燒反應的化學方程式CaCO3_CaO+CO2↑,該工藝中可循環(huán)使用的物質有CO2(填化學式).
(3)實驗室進行操作①時,用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗.操作②的名稱為降溫結晶.

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5.將NaOH溶液逐滴滴入HCl和CuCl2的混合溶液中,并根據觀察到的現象繪制了如圖曲線,根據圖示回答問題:

(1)氫氧化鈉先與混合溶液中的HCl反應,(寫化學式);
(2)與CuCl2反應所消耗NaOH溶液的質量為20克;
(3)計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數.

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4.如圖所示,甲、乙是兩種物質的溶解度曲線,下列敘述不正確的是( �。�
A.20℃時甲的溶解度大于乙的溶解度
B.60℃時,在100g水中加入100g甲,充分溶解后溶液的質量是200g
C.40℃時,甲、乙兩種物質飽和溶液中溶質的質量相等
D.采用升溫的方法可將乙的不飽和溶液轉化為飽和溶液

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3.推理是化學學習中常見的思維方法,下列推理正確的是( �。�
A.鋅和銅均是金屬,鋅與稀硫酸反應生成氫氣,則銅也能與稀硫酸反應生成氫氣
B.氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,所以溫度越高,氧氣的溶解度越小
C.稀鹽酸與稀硫酸的化學性質相似,所以實驗室可以用大理石與稀硫酸制取二氧化碳
D.溶液中有晶體析出,溶質的質量減小,所以溶質的質量分數也一定減小

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2.日常生活中的許多做法都蘊含化學知識的運用,下列做法不科學的是( �。�
A.低溫冷藏有利于減緩食品變質
B.食用堿可消除面粉發(fā)酵產生的酸味
C.蔬菜類食品燜熟,營養(yǎng)更豐富
D.保鮮膜可保持水果水分,隔絕空氣,延長保質期

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同步練習冊答案
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