6．類推是化學學習中常用的方法．以下類推結果正確的是（　　）

	A．	堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性
	B．	酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
	C．	有一些金屬與稀硫酸反應放出氣體，所以與稀硫酸反應放出氣體的物質是金屬
	D．	碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽

5．下列區(qū)別兩種不同物質的方法合理的是（　�。�

	A．	用蒸餾水區(qū)別四氧化三鐵與二氧化錳
	B．	用酚酞試液區(qū)別氯化鈉溶液與稀醋酸
	C．	用水鑒別氧化鈣固體和氫氧化鈣固體
	D．	用石蕊試液區(qū)別稀燒堿溶液與石灰水

4．下列方框內是對某一主題知識的描述，其內容有錯誤的一組是（　�。�

A	性質與用途	B	安全常識
	N2性質穩(wěn)定--用作保護氣 Al2（OH）3--用于治療胃酸過多癥		室內裝修污染--由甲醛引起 煤氣中毒--由一氧化碳引起
C	元素與人體健康	D	物質的除雜
	缺鈣--易患貧血 缺鐵--易患骨質疏松或佝僂病		除去NaCl中的Na2CO3--加鹽酸 除去銅粉中鐵粉--用磁鐵吸引

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．在做完鹽的性質實驗后，某實驗小組欲對廢液成分進行研究．根據(jù)實驗所用藥品，他們初步分析該廢液中可能含有HCl、NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、KNO₃中的幾種．為確定廢液成分，他們設計了如圖過程進行實驗．

請仔細分析實驗過程，回答下列問題：（1）步驟③、⑥的操作方法是過濾．
（2）白色固體A的化學式為BaSO₄．
（3）步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式為NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．
（4）廢液中除了水以外，一定含有的物質是硫酸鈉、氯化鈉（或Na₂SO₄、NaCl），可能含有的物質是硝酸鉀（或KNO₃）．
（5）溶液D中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉（或HNO₃、NaNO₃）．

2．分類是學習化學的常用方法，下列物質的歸類完全正確的是（　�。�

	A．	堿：熟石灰、燒堿、純堿
	B．	化石燃料：石油、煤、天然氣
	C．	合金：生鐵、黃銅、氧化鐵
	D．	復合肥料：硝酸鉀、磷礦粉、磷酸二氫銨

1．下列各級物質的溶液不用其它試劑就可鑒別的是（　�。�

	A．	HCl  CuCl2 NaNO3     Na2SO4		B．	BaCl2  Na2CO3  HCl  （NH4）2CO3
	C．	FeCl3  HCl   NaCl   NaOH		D．	Na2CO3  Na2SO4  HCl   H2SO4

20．圖表資料可以為我們提供許多信息．下列對圖表資料的使用能達到目的是（　　）

	A．	根據(jù)某元素的原子結構示意圖推斷該元素原子核內的中子數(shù)
	B．	根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表可推知離子間能否在溶液中共存
	C．	根據(jù)元素的相對原子質量表查出某元素的質量
	D．	根據(jù)元素周期表查出某元素在地殼中的含量9

19．合成氨是人類科學技術上得一項重大突破，對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻．合成氨的工藝流程圖如下：

（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數(shù)約為78%（或4/5）．
（2）制取氫氣的反應過程為：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂，CO+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂+H₂．上述兩個化學方程式中表現(xiàn)氧化性的物質是H₂O（填化學式）．
（3）原料中N₂、H₂中常含有CO₂和水蒸氣，反應前要凈化．凈化的過程是先把原料氣通過NaOH溶液（或石灰水等堿液），再通過濃硫酸（或堿石灰等干燥劑）．
（4）寫出N₂、H₂反應生成NH₃的化學方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;}}{高溫、高壓}$2NH₃．
（5）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法．如，控制溫度在-183℃時，可將空氣中N₂與O₂分離．根據(jù)表中物質的沸點判斷，要將產物NH₃與N₂、H₂分離開來，最適宜的溫度應該控制在-33.35℃．

物質	H2	N2	O2	NH3
沸點	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃

18．木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如圖1：

（1）寫出下列反應的化學方程式：
反應①：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
反應②：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）反應①所用的硫酸的質量分數(shù)為24.5%．現(xiàn)要配制40g24.5%的硫酸，需10g 98%的硫酸和30g水．實際操作時，用lOml量筒取98%的硫酸（密度為1.84g/cm³），請在答題卡圖2中畫出所取硫酸的液面．
（3）在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入燒杯中（填儀器名稱），然后攪拌 （填操作名稱），使反應充分進行．
（4）試劑A可選用H₂SO₄溶液（填一種物質的化學式）．
（5）為了從混合粉末中回收更多的銅，可對實驗方案進行修改和完善，你的建議是（提出一條即可）回收濾渣I中的銅．

17．讀圖回答

實驗1：
步驟1：在C中加入少量白磷并加入熱水，塞好膠塞使導管口進入熱水中發(fā)現(xiàn)白磷不燃燒；
步驟2：打開K₁，關閉K₂，將A中的溶液滴入B中，C中有氣泡冒出，白磷燃燒，B中發(fā)生的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
通過以上實驗研究了燃燒的一個條件．它是與氧氣接觸．
實驗2：研究CO₂與NaOH固體的反應
步驟1：A中盛有稀鹽酸、B中Na₂CO₃固體，C中NaOH固體
打開K₁，關閉K₂，將A中溶液滴入B中，氣球變大，打開K₂，關閉K₁，一段時間后氣球沒有明顯變癟．
步驟2：依據(jù)以上實驗現(xiàn)象，改進后重新添加藥品，進行實驗2．
步驟3：打開K₂，關閉K₁，將A中液體滴入B中，用燃著的木條放在K₂上，發(fā)現(xiàn)木條熄滅，問上述操作的目的排出裝置中的空氣，并驗證生成的氣體是二氧化碳．然后進行后續(xù)實驗，說明CO₂與NaOH固體發(fā)生了反應，后續(xù)實驗的操作與現(xiàn)象為打開K₁，關閉K₂，氣球變大后，打開K₂，關閉K₁，一段時間后氣球變癟．