18．學好化學能使我們更好地認識各種現(xiàn)象，更輕松、合理地解決實際問題．回答下列問題：
（1）家里炒菜時油鍋著火，最好的滅火方法是用鍋蓋蓋滅；
（2）有的胃病患者胃酸過多，常服用一些含氫氧化鋁的藥物，有關反應的化學方程式為3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O．．
（3）燒煤氣（主要成分為CO）的家用燃氣灶，改燒天然氣后，空氣進氣管的直徑應增大．

17．燃燒與我們的生活與社會的發(fā)展有著密切的聯(lián)系．
（1）如圖是燃燒條件示意圖：
請根據(jù)初中所學知識，寫出燃燒的三個條件：
①物質具有可燃性
②與氧氣（或空氣）接觸
③溫度達到可燃物的著火點
（2）物質發(fā)生化學反應的同時，伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量變化．人類通過化學反應獲得的能量，大多來自于化石燃料．石油是化石燃料之一，它屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）奧林匹克火炬（內部儲有可燃物）是奧林匹克圣火的載體．
①采集奧林匹克圣火的唯一方式，是在奧林匹克的赫拉神廟前通過太陽光集中在凹面鏡的中央，引燃圣火．此過程中最關鍵的燃燒條件是溫度達到可燃物的著火點．
②北京奧運會火炬能在每小時65公里的強風和每小時50毫米雨量的情況下保持燃燒．但要實現(xiàn)奧運圣火登頂珠峰，還需要解決最關鍵的燃燒條件是提供氧氣．

16．今有A、B、C、D、E五種裝置如圖所示． 

按下列要求回答問題（所選裝置用其代號字母表示）
（1）實驗室用高錳酸鉀的加熱分解來制取氧氣時，發(fā) 生裝置選用A，收集裝置選用C或E，該裝置制取氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸來制取二氧化碳時，發(fā)生裝置選用B，收集裝置選用C，該制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）硫化氫是一種無色且有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水，可形成一種酸溶液--氫硫酸．實驗室用硫化亞鐵跟稀硫酸反應制取硫化氫氣體．試回答：
①硫化氫氣體具有臭雞蛋氣味，這是硫化氫的物理（填“物理”或“化學”）性質．
②硫化氫的水溶液能使石蕊試液變紅色．
③實驗室制取H₂S氣體時，發(fā)生裝置應選用B，收集裝置應選用C（填儀器編號）．

15．下列各物質（或其主要成分）的名稱或俗稱與其后的化學式不一致的是（　�。�

	A．	金剛石   石墨     C		B．	冰       干冰      H2O
	C．	氧氣     液氧     O2		D．	石灰石   大理石    CaCO3

14．現(xiàn)有①水 ②鐵 ③高錳酸鉀 ④醫(yī)用75%的酒精 ⑤礦泉水⑥過氧化氫六種物質，其中屬于混合物的有（填序號，下同）④⑤，屬于化合物的有①③⑥，屬于氧化物的有①⑥．

13．堿石灰是實驗室常用的干燥劑．
【提出問題】
實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
【進行猜想】
久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃、CaCO₃等成分．樣品中可能含有Ca（OH）₂、Na₂CO₃的原因是（用化學方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
【實驗過程】

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾．
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后產生固體，說明樣品中一定含有碳酸鈉，反應的方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，證明CaCl₂溶液過量的方法是取適量溶液A于試管中，滴加碳酸鈉溶液，不產生白色沉淀．
【實驗結論】該久置的堿石灰樣品中能確定一定含有的物質是D．（填序號）
A、CaO      B、NaOH     C、Ca（OH）₂    D、Na₂CO₃    E、CaCO₃．

12．鎂合金的強度高、機械性能好．這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽．海水提鎂是國際上的主要趨勢，工業(yè)流程圖如下；
其步驟為：
I．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO₃）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳
Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應池中，經過沉降、過濾得到Mg（OH）₂沉淀
Ⅲ．在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl₂溶液，再經蒸發(fā)結晶得到MgCl₂•6H₂O
Ⅳ．將MgCl₂•6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂
V．電解熔融的無水MgCl₂可得到Mg
（1）請根據(jù)上述步驟回答問題：
①寫出步驟I、Ⅲ的有關化學方程式：
I．貝殼煅燒成生石灰CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
Ⅲ．Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
②步驟I～V中有分解反應的是（填寫步驟序號）：I、Ⅳ、V．
③上述海水提鎂的流程中，采取了循環(huán)、回收利用的物質是：氯氣． 該設計的優(yōu)點是降低成本、減少污染．

11．完成下列反應的化學方程式，括號內指明反應類型．
（1）用含Al（OH）₃的藥物中和過多的胃酸Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（2）氫氧化鈉與三氧化硫反應2NaOH+SO₃═Na₂SO₄+H₂O；
（3）把銅絲插入硝酸銀溶液中Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，（置換反應）；
（4）用熟石灰中和硫酸廠的廢水Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O，（復分解反應）．

10．將生銹的鐵釘放入過量的稀硫酸中，首先看到鐵銹逐漸消失，溶液呈黃色，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，過一會兒，又看見有氣泡產生，這是因為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（用化學方程式表示）．

9．石灰水露置于空氣中容易吸收二氧化碳而產生一層白膜，寫出石灰水在空氣中變質的方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．石灰水露置于空氣中，溶液的質量變小了，質量分數(shù)變�。�