11．計算硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的百分含量．

10．北京奧運會火炬是以符合環(huán)保要求的丙烷（C₃H₈）為燃料．請根據它的化學式回答下列問題：
（1）寫出丙烷燃燒的化學方程式C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4H₂O+3CO₂；
（2）①經過計算，可知丙烷的摩爾質量；
②丙烷中各元素的質量比；
③多少g丙烷完全反應后生成2mol水？

9．根據如圖完成

（1）用固體與液體在常溫下反應產生氣體應選（填序號）A；用固體受熱反應產生氣體應選B；收集難溶性氣體應選D；收集常溫下密度比空氣密度大且無毒的氣體應選C．
（2）實驗室用加熱固體醋酸鈉和堿石灰粉末的方法制備甲烷氣體（密度比空氣�。�，可選用B和E裝置連接制取和收集甲烷．
（3）A中長頸漏斗伸到液面以下，是為了防止氣體從長頸漏斗逸出；B的試管口略向下傾斜是為了水倒流回試管底部，造成試管炸裂；伸進C、E的導管均應接近集氣瓶底部，是為了排凈集氣瓶內的空氣．

8．質量為12克C₂H₄O₂的物質的量為0.2mol，含有0.4mol的氧原子，4.816×10²⁴個氫原子．其中，氫元素的質量分數是6.7%．可以知道，0.2mol的SO₂的質量是12.8g．也可以推測，CO₂的摩爾質量是44g/mol．

7．某興趣小組的同學用圖1所示裝置制取氧氣，然后進一步探究有關氧氣的性質．請回答：

（1）寫出編號為①的儀器名稱：錐形瓶．
（2）某同學根據圖2進行實驗，觀察到甲試管中產生氣泡比乙試管中產生氣泡多．你認為原因是a溶液比b溶液濃．
（3）20℃，市售的雙氧水的濃度為10%，其中溶質和溶劑的質量比為1：9．取市售的20mL質量分數為10%的雙氧水，加一定質量的水稀釋成3%的雙氧水．從如表中找出配制過程中需要用到的數據：1.024g/mL．最終可稀釋得到68.3克3%的雙氧水．（保留至0.01%）

溶質質量分數	10%	3%
密度（單位g/mL）	1.024	0.991

（4）取34克未知濃度的雙氧水與2克MnO₂混合制取氧氣，完全反應至質量不再減輕后，稱量剩余混合物的質量為35.2克．
①反應中生成氧氣的質量為0.8g．
②根據化學方程式，計算該雙氧水中溶質H₂O₂的質量．
③該雙氧水的溶質質量分數為5%．

6．如圖為“雪碧”飲料的部分標簽．請根據標簽中信息回答：
（1）“雪碧”中含有的金屬元素的元素符號是Na；
（2）小明同學取少量“雪碧”，滴入紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊變紅色；
（3）打開“雪碧”汽水瓶蓋，有大量氣體的泡沫逸出，其原因是：溫度越低，氣體溶解度越大；逸出泡沫后的汽水是二氧化碳的飽和（填”飽和”或”不飽和”）溶液．
（4）食品添加劑檸檬酸的化學式為C₆H₈O₇．檸檬酸是（填”是”或”不是”）汽水的溶質；檸檬酸中碳元素、氫元素的質量比為9：1；0.125mol的檸檬酸中含6.02×10²³個氫原子．

5．在飽和澄清石灰水中加入生石灰，恢復到原來溫度，下列敘述正確的是（　　）

	A．	所得溶液總質量增加		B．	所得溶液中溶質是生石灰
	C．	所得溶液仍然是飽和溶液		D．	所得溶液溶質的質量分數增大

4．一定溫度下，將200克A的溶液二等分．將其中一份恒溫蒸發(fā)掉10克水，析出4克A固體；另一份恒溫蒸發(fā)掉20克水，析出10克A固體．則該溫度下，A的溶解度為（　�。�

A．

40克/100克水

B．

60克/100克水

C．

46.7克/100克水

D．

無法確定

3．不屬于結晶水合物的物質是（　�。�

A．

食鹽

B．

石堿

C．

膽礬

D．

明礬

2．化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出指定儀器的名稱：①試管②集氣瓶
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣應選用的反應裝置是A（填字母代號），用排水法收集氧氣完畢后，停止加熱時的操作順序是先把導管移出水面，然后熄滅酒精燈，以防止水倒吸進入熱的試管中，造成試管破裂．
（3）雙氧水（H₂O₂）是一種無色液體，常用于消毒、漂白等，加熱到一定溫度會放出氧氣，而加入MnO₂后，常溫下可迅速分解，并生成水和氧氣．寫出用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳應選用的反應裝置是B（填字母代號），有關反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．收集二氧化碳通常用C裝置，而不選用D或E裝置，試從二氧化碳性質的角度來分析其原因相同條件下，二氧化碳氣體的密度比空氣大，且二氧化碳能溶于水（或能與水反應）．