8．完成下列化學(xué)方程式．
（1）Ca（OH）₂+HCl=；
（2）Na₂CO₃+HCl=；
（3）Fe₂O₃+H₂SO₄=；
（4）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=；
（5）NaHCO₃+HCl=．

7．填寫(xiě)下列空白．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式
燒堿NaOH；蘇打Na₂CO₃；
（2）下列屬于溶液的是BCE（填序號(hào)）
A．水     B．澄清石灰水    C．酒精     D．豆?jié){     E．碘酒．

6．有一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂．課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到35g石灰石樣品中（已知SiO₂不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象． 

次數(shù)	第1次	第2次	第3次
加入鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量/g	30	a	20

請(qǐng)計(jì)算：
（1）第2次加入鹽酸后，a為25．
（2）石灰石樣品中鈣元素、碳元素和氧元素的質(zhì)量比為10：3：22．（結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）
（3）若實(shí)驗(yàn)室要制備4.4g二氧化碳?xì)怏w，則需要這種石灰石樣品多少克？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

5．實(shí)驗(yàn)室制取氣體所需裝置如圖所示：

（1）裝置中標(biāo)“a”的儀器名稱是集氣瓶．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，所選用的發(fā)生裝置是A（填序號(hào)，下同），收集裝置是C或D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳時(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．檢驗(yàn)二氧化碳是否已經(jīng)收集滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說(shuō)明瓶?jī)?nèi)已收集滿二氧化碳．．

4．A～M分別是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中C的固體俗稱“干冰”，只有B、E、G是 單質(zhì)，①～⑤為上述物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去），這5個(gè)反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)了“產(chǎn)生氣泡”、“生成白色沉淀”、“固體顏色變化”、“燃燒放熱”、“有淺綠色溶液生成”等現(xiàn)象．
①A+B→C  ②D→B+E   ③C+L→F+D  ④A+K→C+G  ⑤G+H→E+M
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BO₂、CCO₂、FCaCO₃．
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂．
④3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．   ⑤Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑或Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

3．金屬在日常生活中隨處可見(jiàn)，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬．
（1）鋁、鐵、銅是常見(jiàn)金屬．如圖1的生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是②（填序號(hào)）．

（2）“淬火”是金屬熱處理常用的方法．寶劍淬火過(guò)程中，鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和另一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)．
（3）將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分
數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系
如圖2所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是B．（已知：A、B、C在生成物中均為+2價(jià)）
A．金屬活動(dòng)性順序是A＞B＞C   B．放出H₂的質(zhì)量是A＞B＞C
C．相對(duì)原子質(zhì)量是A＞B＞C     D．反應(yīng)速率最大的是A
（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量相等．下列做法與此結(jié)果相符的是BD（填序號(hào)）．
A．相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)
B．2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)
C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2：3：2
D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應(yīng)．

2．某合金樣品為Fe-C合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中的一種，為測(cè)定其組成，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器．取出合金粉末5.6克與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了氣體a克．以下判斷一定正確的是（　�。�

	A．	0.03＜a＜0.2  Fe-C合金		B．	0.17＜a＜0.2   Fe-Zn合金
	C．	a＞0.2       Fe-C合金		D．	0.2＜a＜0.58   Fe-Al合金

1．鐵片和銅片同時(shí)放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾紙上留下少量濾渣A，并得到濾液B．下列關(guān)于A或B的組成說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
（資料：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃，AgCl為白色沉淀）

	A．	若向?yàn)V渣A中滴加稀鹽酸有氣泡生成，則濾渣A中一定含有Ag
	B．	若向?yàn)V渣A中滴加稀鹽酸無(wú)氣泡生成，則濾液B中可能含有Cu2+
	C．	若向?yàn)V液B中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，則濾液B中可能含有Fe2+
	D．	若向?yàn)V液B中滴加稀鹽酸無(wú)明顯變化，則濾渣A中一定含有Ag，可能含有Cu

20．如圖所示的四個(gè)圖象，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　�。�

A	B	C	D
鐵加入稀鹽酸	向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉	向兩份體積和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸中分別加入足量的鐵粉和鎂粉	向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中分別滴加足量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．麻黃堿（C₁₀H₁₅NO）是從中藥麻黃中提取出來(lái)的生物堿，具有止咳平喘作用，服用的副作用是使人中樞神經(jīng)興奮．下列有關(guān)麻黃堿的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	麻黃與麻黃堿均屬于純凈物
	B．	麻黃堿的相對(duì)分子質(zhì)量是166
	C．	麻黃堿是由四種元素組成的化合物
	D．	麻黃堿中氮、氧兩種元素的質(zhì)量比是1：1