11．純堿是重要的化工原料
（一）制備探究：如圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要流程示意圖．


【查閱資料】①粗鹽水中含有雜質(zhì)MgCl₂、CaCl₂；②常溫下，NH₃極易溶于水，CO₂能溶于水，③NaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解．
（1）寫(xiě)出除去粗鹽水中MgCl₂、CaCl₂的化學(xué)方程式：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收CO₂氣體，“碳酸化”時(shí)，NaCl、NH₃、CO₂　和H₂O相互作用析出NaHCO₃，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．
（3）“碳酸化”后過(guò)濾獲得的NH₄Cl可用作氮肥，也可先加熱（填“加熱”或“冷卻”）NH₄Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₃；
（4）煅燒制得純堿的化學(xué)方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（二）成分探究
【提出問(wèn)題】純堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？
【猜想】猜想一：可能含有NaHCO₃； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO₃和NaCl．
【實(shí)驗(yàn)探究】確定純堿中是否含NaHCO₃．實(shí)驗(yàn)裝置和主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱(chēng)量D、E裝置總質(zhì)量為200.0g，將10.6 0g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝后打開(kāi)活塞K₁和K₂，關(guān)閉K₃，緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；
②關(guān)閉活塞K₁和K₂，打開(kāi)K₃，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再次打開(kāi)止水夾K₁，從導(dǎo)管a處再次緩緩鼓入空氣；
③一段時(shí)間后再次稱(chēng)量裝置D、E的總質(zhì)量為204.84g．
【實(shí)驗(yàn)討論】
（5）加入樣品前還應(yīng)檢查裝置氣密性；
（6）裝置A的作用是除去空氣中的二氧化碳，裝置C的作用是除去二氧化碳中的水；裝置E的作用是吸收從D中帶出的水；
（7）反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)止水夾K₁，緩緩鼓入空氣的目的是將生成的二氧化碳全部送到D中，裝置B中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑裝置D中的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（8）裝置B中生成CO₂的質(zhì)量為4.84 g．通過(guò)計(jì)算說(shuō)明純堿中A含NaHCO₃（填字母）．
A．一定        B．一定不       C．可能          D．無(wú)法確定
計(jì)算過(guò)程（已知Na₂CO₃相對(duì)分子質(zhì)量為106、NaHCO₃相對(duì)分子質(zhì)量為84）：
（9）另取10.6樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，再將所得溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量為W，當(dāng)W的值滿足W＞0.234a條件時(shí)，樣品中含有NaCl．

10．請(qǐng)根據(jù)圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：208.6g不飽和溶液Na₂CO₃和NaCl的混合物樣品13

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
（2）計(jì)算原混合物樣品中氯化鈉的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（3）該實(shí)驗(yàn)實(shí)際測(cè)得的氯化鈉質(zhì)量往往會(huì)有偏差，其原因可能是二氧化碳部分溶解在水中（或與水反應(yīng)）、有少量水蒸氣進(jìn)入空氣等．

9．下列與試管有關(guān)的操作或裝置的圖示正確的是：（　�。�

	A．	干燥氨氣		B．	測(cè)定某溶液的pH
	C．	用橡皮塞塞住試管		D．	滴管取液后防止液體流出

8．用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．將10g含有氯化鈉的純堿溶解于92.2g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到2.2g的氣體（假設(shè)生成的氣體全部逸出）．
求：反應(yīng)后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

7．在汽油中加入適量乙醇就得到乙醇汽油．
（1）乙醇（C₂H₅OH）在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（2）汽車(chē)尾氣中含有CO、NO．一種新型催化劑能使二者發(fā)生反應(yīng)，生成兩種常見(jiàn)的無(wú)毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

6．下列各組物質(zhì)能在PH=1溶液中大量共存，且得到無(wú)色溶液的是．（　�。�

	A．	BaCl2   NaCl   CaCl2 NaOH		B．	KNO3   NaCl   AgNO3 Mg（NO3）2
	C．	CuSO4 KCl    AgNO3 Na2SO4		D．	BaCl2 CaCl2 KCl    Al（NO3）3

5．已知碳的兩種氧化物：一氧化碳、二氧化碳．某氣體由碳氧兩種元素組成，其中碳氧兩種元素的質(zhì)量比3：5，則該氣體為．（　　）

A．

一定是純凈物

B．

一定是混合物

C．

可能是混合物

D．

可能是純凈物

4．O₂、N₂、CO、CO₂的混合氣體依次通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)、澄清石灰水和灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后得到的氣體是．（　�。�

A．

N2

B．

N2、CO2

C．

O2、CO2

D．

CO、N2

3．在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知的氣體物質(zhì)M，它們?cè)诜磻?yīng)前后的質(zhì)量和在一定條件下充分反應(yīng)后的質(zhì)量如下表所示：

物質(zhì)	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	M
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	100	1	1	46
反應(yīng)后的質(zhì)量/g	4	89	55	未測(cè)值

下列敘述正確的是．（　　）

	A．	未測(cè)值為3		B．	M中只含碳和氫
	C．	該反應(yīng)是化合反應(yīng)		D．	M的化學(xué)式可能為C2H6O

2．化合物C₃H₈O₃和化合物C₇H₈組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.3%，則混合物此時(shí)氧元素含量為（　　）

A．

20%

B．

30%

C．

40%

D．

50%