11．已知一銅、鋅合金粉末，加入到AgNO₃溶液中，如果過濾后得到的固體中物質(zhì)的種類為a，濾液中溶質(zhì)的種類為b，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	若a+b=3，則濾液中一定不含AgNO3
	B．	若a+b=4，則濾紙上一定有Ag和Cu，濾液中一定含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
	C．	若溶液呈藍色，則a=1
	D．	若向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則a+b=4

10．如圖為某固體飽和溶液的濃度隨溫度變化的曲線．該固體從溶液中析出時不帶結(jié)晶水．M、N兩點分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時的濃度．當條件改變時，溶液新的狀態(tài)在圖中對應(yīng)的點的位置可能也隨之變化，其中判斷錯誤的是（　�。�

	A．	保持溫度不變，蒸發(fā)溶劑時，先是M點不動，N點向左平移至曲線；繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，M、N點都不動
	B．	都升溫10℃后，M、N點均向右平移
	C．	都降溫10℃后，M點沿曲線向左下移，N點向左平移
	D．	保持溫度不變，加水稀釋時，M、N點均向下移動

9．向盛有10% Ca（NO₃）₂溶液的燒杯中滴加10%的Na₂CO₃溶液，至Ca（NO₃）₂和Na₂CO₃恰好反應(yīng)完全時生成沉淀10g，過濾，并將濾液蒸發(fā)掉90g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�

A．

16%

B．

10%

C．

9.2%

D．

6.5%

8．金屬冶煉就是把化合態(tài)變成游離態(tài)的過程，為了得到金屬單質(zhì)，某興趣小組成員設(shè)想利用H₂把自然界中CuO和Fe₂O₃混合物中的Cu和Fe冶煉出來，取100克該混合物，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為16%，用H₂充分反應(yīng)后最多能得H₂O的質(zhì)量是（　�。�

A．

16克

B．

9克

C．

36克

D．

18克

7．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成的實驗是（　�。�
①檢驗自來水中是否含氯離子  ②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼能否溶于酸   ④白酒中是否含甲醇．

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

③④

6．下列實驗操作正確的是（　�。�

	A．	將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
	B．	用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
	C．	氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉三種無色溶液可以用稀鹽酸來鑒別
	D．	制取氧氣時，用二氧化錳與過氧化氫溶液在常溫下反應(yīng)，并用向下排空氣法收集

5．有資料顯示：禽流感病毒在高溫、堿性環(huán)境（如氫氧化鈉溶液）、高錳酸鉀或次氯酸鈉等消毒劑中生存能力差．次氯酸鈉[NaClO]屬于（　　）

A．

氧化物

B．

酸

C．

堿

D．

鹽

4．（1）自己動手做饅頭，快樂又美味，做饅頭的方法有好多種，有種方法是用干酵母，將面粉經(jīng)過發(fā)酵后再蒸熟，蒸好后，饅頭中有許多小孔，吃起來松軟可口，其主要原因是分解面粉中的葡萄糖同時生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體遇熱膨脹；
（2）另一種方法是用碳酸氫鈉（小蘇打）來做饅頭，某碳酸氫鈉溶液PH值為7.6～7.8，則下列說法正確的是BC（選填相關(guān)字母）
A、碳酸氫鈉也就是食鹽           B、碳酸氫鈉溶液屬于堿性溶液
C、碳酸氫鈉屬于可溶性鹽         D、該溶液中的陰離子只有氫氧根離子．

3．金屬氫化物如氫化鈣（CaH₂）、氫化鈉（NaH）是一種重要的制氫劑，它們與水反應(yīng)的化學性質(zhì)相似，已知氫化鈉（NaH）與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑
（1）寫出CaH₂與H₂O反應(yīng)的化學方程式CaH₂ +2H₂O=Ca（OH）₂ +2H₂↑；
（2）若某化學反應(yīng)需要消耗10g氫氣，需要消耗多少克NaH？
（3）登山運動員登山時也需通過金屬氫化物與水反應(yīng)獲得氫氣以提供必須的能量．小紅認為，若用CaH₂替代NaH，有利于登山運動員減輕包袱負擔．為什么？（用計算和分析加以說明）

2．某同學測定硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O）里結(jié)晶水的含量，請回答下列問題：
（1）實驗步驟為：①研磨  ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量  ③加熱  ④冷卻  ⑤稱量  ⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止  ⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅結(jié)晶水的含量．現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、研缽、玻璃棒、干燥器、藥匙、酒精燈、火柴、硫酸銅晶體樣品等實驗用品，進行該實驗時，缺少的實驗用品是托盤天平．實驗步驟⑥的目的是使硫酸銅晶體中的結(jié)晶水完全失去．
（2）細心的同學發(fā)現(xiàn)在加熱硫酸銅晶體時，會聞到刺激性氣味，那分解的產(chǎn)物是什么呢？
查閱資料發(fā)現(xiàn)：硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，氣體是由SO₂、SO₃、O₂中的一種或幾種；SO₂、SO₃都能被堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣混合物）吸收，SO₂、SO₃都能被氫氧化鈉溶液吸收．同學利用如圖裝置探究硫酸銅受熱分解生成的氣體的成分（假設(shè)加熱硫酸銅粉末直至完全分解）．實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復(fù)燃，說明氣體中含有O₂．已知硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0克，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示：

裝置	A（試管+粉末）	B	C
反應(yīng)前	42.0克	75.0克	140.0克
反應(yīng)后	37.0克	79.5克	140.0克

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是哪一個？B
A．3CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑    B．4CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑
C．5CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+SO₃↑+4SO₂↑+2O₂↑   D．6CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CuO+4SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑