1．實驗室制取氣體所需裝置如圖所示．請回答以下問題：

（1）儀器 ①的名稱是長頸漏斗，②的名稱集氣瓶．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是A（填字母序號，下同），反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，基本反應類型屬于分解反應，二氧化錳在反應中的起催化作用．收集完畢后，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紫了，可能的原因是試管口忘了加棉花． 該實驗的主要步驟有：①加熱  ②裝藥品并固定試管  ③檢查裝置氣密性  ④用排水法收集氧氣  ⑤停止加熱  ⑥將導管從水槽中取出．你認為正確的操作順序是③②①④⑥⑤．
（3）實驗室制取CO₂所選用的發(fā)生裝置和收集裝置分別是B和D；發(fā)生反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

20．如圖是電解水的裝置．試回答下列問題：通電后電極上產(chǎn)生氣泡，并匯集到試管上端．正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，若負極產(chǎn)生氣體的體積為10ml，則正極產(chǎn)生氣體的體積為5ml；該實驗說明水是由氫元素和氧元素 組成，電解
水的化學方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

19．用下列物質(zhì)的化學式填空：氧氣、一氧化碳、二氧化碳并寫出反應的化學方程式：
（1）使帶火星木條復燃的O₂；與血紅蛋白結(jié)合的氣體CO；
（2）能用于滅火的是CO₂；
（3）能使澄清石灰水變渾濁的CO₂，該反應的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）能使灼熱的氧化銅還原成銅的氣體化合物是CO．

18．如圖為過濾操作，請回答下列問題：
（1）過濾操作實驗中玻璃棒的作用引流．
（2）漏斗中液體液面應低于濾紙邊緣．過濾后的水無色透明，小明說他得到純水啦，這種說法你認為對嗎？不對；要想得到純凈的水應進行蒸餾操作．
（3）生活中，檢驗地下水是硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是肥皂水；直接飲用硬水對身體不利，生活中可以通過加熱煮沸方法將硬水轉(zhuǎn)變成軟水．

17．我國著名化學家徐光憲因在稀土元素等研究領域做出了杰出貢獻，榮獲2008年度“國家最高科學技術(shù)獎”．鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，鈰元素的原子序數(shù)是58，相對原子質(zhì)量是140，下列關(guān)于鈰的說法正確的是（　�。�

A．

質(zhì)子數(shù)為140

B．

中子數(shù)為58

C．

電子數(shù)為140

D．

質(zhì)子數(shù)為58

16．下列物質(zhì)屬于純凈物是（　�。�

A．

雨水

B．

空氣

C．

自來水

D．

液氧

15．由某物質(zhì)X和Na₂SO₄組成的固體混合物放入足量水中，充分攪拌，過濾后得到白色沉淀11.65g，經(jīng)試驗該白色沉淀不溶于稀硝酸．然后向濾液中加入146g5%的鹽酸溶液恰好能使濾液呈中性．由以上條件能否求出混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)？若能，請求出；若不能，你認為還需要補充什么條件？

14．已知氨氣跟氧化銅反應可以制備氮氣（2NH₃+3CuO═3Cu+3H₂O+N₂），純氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即反應生成氫氧化鎂和氨氣．
某小組同學設計的制備氮化鎂的方案有以下兩個，分別見實驗方案的裝置圖（夾持及加熱儀器沒有畫出）．在實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已排除．
【方案一】

（1）寫出在A中發(fā)生反應的化學方程式：NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑．
（2）該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂不能能（填“能”或“不能”）；簡述理由裝置中有氮氣，金屬鎂可以和氮氣反應生成氮化鎂，生成的氮化鎂能和水反應生成氫氧化鎂和氨氣．
（3）裝置C的作用是防止倒吸．
【方案二】已知：6NH₃+3Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mg（NH₂）₂+3H₂↑

（4）該方案中存在的主要問題是有NH₃進入E與Mg反應生成Mg（NH₂）₂；
（5）如何才能解決上述問題在C、D之間加一安全瓶，且將D裝置換用裝濃硫酸的洗氣瓶．

13．有一種混合氣體，是由H₂、CO、CO₂、N₂和HCl中的一種或幾種組成，將此混合氣體通入澄清的石灰水中，未見渾濁，但氣體總體積明顯減少；再將剩余氣體在氧氣中燃燒，燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變藍．則原混合氣體中一定含有CO、HCl，可能含有N₂、CO₂．

12．將一定量的NaOH與NaHCO₃混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應后生成CO₂氣體V₁L（V₁≠0）．將反應后的固體殘渣Y與過量鹽酸反應，又生成CO₂氣體V₂L．（氣體體積均在標準狀況下測定，已知22.4L的CO₂氣體質(zhì)量為44g）
（1）Y的成分是Na₂CO₃．
（2）V₁與V₂的大小關(guān)系是B
A．V₁＞V₂        B．V₁＜V₂        C．V₁=V₂        D．無法確定
（3）X中NaOH和NaHCO₃物質(zhì)的質(zhì)量之比為10（V₂-V₁）：21（V₂+V₁）．