8．按照一定的依據(jù)把物質(zhì)進(jìn)行分類，是我們認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的便捷途徑．小明同學(xué)在家中建立了小小化學(xué)實驗室，他收集了許多物質(zhì)，其中有：①純堿；②生石灰；③酒精；④熟石灰；⑤尿素CO（NH₂）₂；⑥銅；⑦石墨；⑧氧化鐵．⑨冰醋酸．對上述物質(zhì)的分類不正確的是（　　）

	A．	屬于有機物的有③⑤⑨		B．	屬于堿的有①④
	C．	屬于氧化物的有②⑧		D．	屬于單質(zhì)的有⑥⑦

7．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	pH＞7的溶液一定是堿溶液
	B．	能電離出氫離子的化合物是酸
	C．	金屬有良好延展性、可鍛性，非金屬單質(zhì)材料中塑料具良好的可鍛性
	D．	有機化合物都含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定是有機化合物

6．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，加熱一段時間后剩余固體混合物10g，繼續(xù)加熱至完全反應(yīng)后固體變?yōu)?.985g，再將固體加水充分溶解、過濾、干燥得到1.26g黑色固體．求10g剩余固體混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

13.5%

B．

17.75%

C．

35.5%

D．

42.6%

5．2012年2月16日央視《焦點訪談》播出《打破鋼鍋問到底》，報道：蘇泊爾81個規(guī)格炊具被認(rèn)定為不合格產(chǎn)品，四大類包括湯鍋、蒸鍋、奶鍋、水壺．鋼鍋錳含量高出國標(biāo)近4倍，可致帕金森�。�
（1）金屬錳也是一種重金屬，在我們?nèi)梭w或一些動物體內(nèi)經(jīng)常會檢測到多種重金屬離子的存在，進(jìn)而危害我們的健康，這是為什么？金屬離子可通過食物鏈在生物體內(nèi)大量富集．
（2）某同學(xué)對金屬錳、金屬鎂、金屬銅的金屬活潑性情況進(jìn)行簡單的實驗如下，將金屬錳分別放入硫酸鎂和硫酸銅溶液中，分別記錄現(xiàn)象如下：

	硫酸鎂	硫酸銅
現(xiàn)象	無現(xiàn)象	有紅色物質(zhì)析出

由以上實驗可知三種金屬的活動性順序是鎂＞錳＞銅．
（3）常見金屬中有些能和水或水蒸汽發(fā)生反應(yīng)，請根據(jù)金屬活動性順序和表中的已知信息回答：

物質(zhì)	鎂與冷水	鎂與水蒸汽	鐵與冷水	鐵與水蒸氣	銅與冷水	銅與水蒸氣
反應(yīng)情況	緩慢反應(yīng)		不反應(yīng)	能反應(yīng)	不反應(yīng)	不反應(yīng)

根據(jù)金屬活動性順序和表中的信息，判斷“鎂與水蒸氣”的反應(yīng)情況為C、D
A．不反應(yīng)　　B．緩慢反應(yīng)      C．比鎂與冷水反應(yīng)快　　D．比鐵與水蒸氣反應(yīng)快
（4）兩位同學(xué)在討論利用鐵、鋁的哪些物理性質(zhì)來區(qū)分外形相同且厚度相同的鋁做的鍋和鐵做的鍋，請你想一想，寫出兩條：鋁的密度小于鐵的、鐵能被磁體吸引；選擇其中一條寫出簡要的實驗步驟：用彈簧秤分別稱鐵鍋和鋁鍋的重，較重的是鐵鍋，較輕的是鋁鍋（或
用以磁體分別吸引兩只鍋，能被吸引的是鐵鍋，不能被吸引的是鋁鍋）．（注：不能破壞鍋體本身）

4．某白色固體混合物中含有氫氧化鈉和碳酸鈉這兩種物質(zhì)，取14.6g該混合物，向混合物中逐滴滴入10%的鹽酸溶液，產(chǎn)生并收集到CO₂氣體（假設(shè)反應(yīng)后CO₂完全逸出）4.4g
（Na-23  O-16  C-12  H-1  Cl-35.5）
（1）計算原混合物中NaOH固體的質(zhì)量．
（2）根據(jù)題意請在圖中畫出加入鹽酸的質(zhì)量和產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量之間的關(guān)系曲線．（要求在圖中橫坐標(biāo)上標(biāo)出主要的坐標(biāo)數(shù)據(jù)）

3．某實驗小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們進(jìn)行了如下實驗：
①稱取mg膽礬晶體，研細(xì)后加入蒸餾水全部溶解；
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，過濾后洗滌沉淀；
③將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏�，研�?xì)備用；
④按表中的質(zhì)量混合好固體，在相同條件下加熱，進(jìn)行比較，其它可能影響實驗的因素均忽略．

編號	KClO3質(zhì)量（g）	加入物質(zhì)質(zhì)量（g）	待測數(shù)據(jù)
1	2.0	CuO  x
2	2.0	MnO2 0.5

回答下列問題：
（1）請寫出上述實驗步驟③中涉及到的化學(xué)方程式：Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O
（2）表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指生成一定量氣體所需時間．
（3）為使本實驗具有說服力，在本實驗中CuO的質(zhì)量應(yīng)取x=0.5g．
（4）如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用，請完成后續(xù)實驗．（提示：可從催化劑的概念完成實驗．）

實驗步驟	設(shè)計這一步驟的目的
實驗表明，加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時快得多	CuO能加快KClO3的分解
將加熱后殘留的固體溶于足量的水，過濾后稱重CuO的質(zhì)量	CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否保持不變
將過濾后的CuO重新與KClO3混合加熱，觀察是否依舊能加快KClO3的分解（或者利用CuO的常見化學(xué)性質(zhì)如：將CuO加入稀硫酸中，觀察無色溶液是否變成藍(lán)色）	CuO的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否保持不變

2．芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）是一種重要的化工原料，具有廣泛的用途．
（1）在我國廣西某地區(qū)有一大型芒硝礦．廣西地區(qū)氣溫高，雨量充沛，從廣西的地理和氣候環(huán)境推測，該大型芒硝礦床應(yīng)存在于地層深處，原因是廣西地區(qū)氣溫高，雨量充沛，芒硝易溶于水，地表既是有硫酸鈉也會被雨水沖刷而流失，因此只有在地下深層才能存在．
（2）若在10℃時，Na₂SO₄的溶解度為25克，在該溫度下將50克Na₂SO₄溶解在100克水中，所得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（3）為測定Na₂SO₄和NaCl混合物樣品中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)按下列步驟進(jìn)行實驗：稱量樣品，加水溶解后加過量的試劑A．過濾除沉淀，烘干，稱量，處理實驗數(shù)據(jù)并得出結(jié)果．對實驗的試劑A，甲同學(xué)選用硝酸銀溶液，而乙同學(xué)選用氯化鋇溶液．其中甲同學(xué)選用的試劑不合理，請說明不合理的原因選用AgNO₃溶液不合理，因為除生成AgCl沉淀外，還可能析出少量Ag₂SO₄沉淀（而且烘干沉淀時，AgCl將發(fā)生分解），使測定結(jié)果不準(zhǔn)確．

1．聯(lián)合國將過去的2011年定為“國際化學(xué)年”以彰顯化學(xué)對知識進(jìn)步、環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要貢獻(xiàn)：
（1）1774年英國化學(xué)家J．普里斯特第一次制得純氧，而現(xiàn)代實驗室利用高錳酸鉀制取氧氣，請寫出利用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）當(dāng)前能源短缺的實質(zhì)是原油短缺．甲醇汽油是目前可以作為汽油的替代物從而實現(xiàn)對原油的部分替代．請寫出甲醇（CH₃OH）完全燃燒的化學(xué)方程式：2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
（3）陶瓷發(fā)動機的材料可選用氮化硅（Si₃N₄），它的機械強度高，硬度高，導(dǎo)熱性好，化學(xué)穩(wěn)定性高，工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)后制得．請寫出工業(yè)上制氮化硅的化學(xué)方程式3Si+2N₂$\frac{\underline{\;1300℃\;}}{\;}$Si₃N₄．

20．向一定量的碳酸鈉溶液中加入一定量的氫氧化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾．你認(rèn)為濾液中溶質(zhì)的組成最多有3種情況，這幾種情況中一定都含有的溶質(zhì)是（填寫化學(xué)式）NaOH． 為了證明上述實驗中碳酸鈉和氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計以下實驗，請將有關(guān)內(nèi)容在下列橫線上填寫完整．

驗證的實驗方法	觀察到的實驗現(xiàn)象	結(jié)論
（1）取樣，加Na2CO3溶液	無現(xiàn)象	沒有氫氧化鈣
（2）另取樣，加稀鹽酸溶液	無現(xiàn)象	證明兩者剛好完全反應(yīng)

19．圖為實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置．若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加，要得到氫氣且不影響氫氣的制取量，可從長頸漏斗中加入適量試劑的一組是（　�。�
①食鹽水  ②硫酸鈉溶液  ③氯化鋇溶液  ④碳酸鈉溶液 ⑤氫氧化鈉．

A．

①②③

B．

①②④

C．

①②⑤

D．

②③④