18．為了測定某樣品中氧化鐵（Fe₂O₃）的質量分數(shù)（雜質不含鐵元素，且不溶于水和酸），化學興趣小組的同學進行了如下的實驗．
【查閱資料】
①草酸（H₂C₂O₄）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+H₂O
②堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣
【實驗設計及操作】用下圖所示裝置進行實驗：
 
【問題討論】
（1）進入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、C、D中依次是③（填序號）．
①濃硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液 ②石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸
③氫氧化鈉溶液、石灰水、濃硫酸
（2）G的作用是防止空氣（中CO₂和水蒸氣）進入F；
（3）E中反應的化學方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）上述實驗裝置的一處明顯缺陷是：沒有處理尾氣裝置．
【數(shù)據(jù)處理】
稱取樣品mg，用上述裝置進行實驗，充分反應后稱量F裝置增重ng．則樣品中氧化鐵質量分數(shù)為$\frac{160n}{132m}×100%$．
【實驗反思】
當觀察到E中固體全部變黑后，若立即停止通CO，則測得的樣品中氧化鐵的質量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌�大”，“偏小”，“無影響”）．

17．（1）根據(jù)下列元素的原子結構示意圖填空．

氧元素和硫元素化學性質相似的原因是它們的原子最外層電子數(shù)相同；由鋁元素和氯元素組成化合物的化學式為AlCl₃．
（2）下圖是某化學反應前后的微觀模擬圖，請根據(jù)圖示回答．寫出圖示反應的化學方程2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．

16．化學是一門以實驗為基礎的科學，請回答下列問題：
（1）“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率，在粗鹽溶解的過程中，用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解；
（2）如圖所示，在電解水的實驗中，收集到的氫氣和氧氣的體積比約為2：1，說明了水由氫、氧兩種元素組成，依據(jù)是質量守恒定律．

15．如圖所示是A，B，C三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）t₁℃時，A，B，C三種物質的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A；
（2）當A中混有少量B時，可用降溫結晶的方法提純A；
（3）將接近飽和的C溶液變成飽和溶液可采用升溫（填“升溫”或“降溫”）的方法；
（4）t₁℃時，A，C飽和溶液中所含溶質的質量可能（填“可能”或“一定”）相同．

14．根據(jù)如圖信息回答問題：

（1）鋁元素的相對原子質量為26.98；
（2）圖1所示的原子結構示意圖中，x等于8；
（3）圖2所示粒子結構示意圖表示的是陰（填“陰”或“陽”）離子；
（4）鋁元素與氟元素組成的化合物的化學式為AlF₃．

13．舉重運動員在舉重前常用“鎂粉”搓手，“鎂粉”的主要成分是MgCO₃，則MgCO₃中碳元素的質量分數(shù)是多少？

12．空氣中氧氣含量的測定實驗如圖：
（1）描述實驗過程中你觀察到的現(xiàn)象紅磷燃燒發(fā)黃光、放出熱量、冒出大量的白煙：冷卻后，打開彈簧夾你看到的現(xiàn)象燒杯內(nèi)的水部分進入瓶內(nèi)：產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：磷燃燒消耗了氧氣使瓶內(nèi)壓強減小，小于外界大氣壓，在外界大氣壓的作用下，把水壓入瓶內(nèi)；
（2）如果水進入的體積不足$\frac{1}{5}$，可能存在的原因：裝置漏氣、紅磷量不足沒有把瓶內(nèi)氧氣消耗完（或沒有冷卻到室溫就打開了止水夾）（至少答兩點）
（3）不能用木炭和硫粉代替紅磷的原因木炭燃燒會產(chǎn)生二氧化碳氣體，硫燃燒會產(chǎn)生二氧化硫氣體，不能使裝置內(nèi)的氣壓變小；
（4）該實驗得出的結論是氧氣占空氣體積的$\frac{1}{5}$．

11．某科學興趣小組同學在課外讀物中看到：“通常CO₂可作滅火劑，但有些物質（如Na）著火，不能用CO₂熄滅．”他們決定探究CO₂與Na反應的產(chǎn)物．
【提出猜想】CO₂與Na反應可能生成4種物質：C、CO、Na₂O、Na₂CO₃．
【查閱資料】①Na是非�；顫姷慕饘�，常溫下與O₂、H₂O等物質反應．
②堿性的Na₂CO₃溶液與中性的CuCl₂溶液發(fā)生復分解反應．
③Na₂O是白色固體，與H₂O反應生成NaOH．
④向氯化鈀（PdCl₂）溶液中通入CO，產(chǎn)生黑色沉淀．
【實驗過程】同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置（部分夾持儀器已略去）

（1）實驗記錄

序號	實驗操作	主要實驗現(xiàn)象	實驗結論和解釋
①	打開a，關閉b，由長頸漏斗注入稀鹽酸	A中產(chǎn)生大量氣泡 E中出現(xiàn)渾濁	E中反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
②	當E中出現(xiàn)渾濁時，打開b，關閉a，點燃酒精燈	D中Na劇烈燃燒，產(chǎn)生黑色和白色固體，G中產(chǎn)生黑色沉淀	反應產(chǎn)物一定有C和CO，不能確認Na2O和Na2CO3
③	取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入石灰水	產(chǎn)生白色沉淀	反應產(chǎn)物還有Na2CO3

（2）實驗反思
①實驗記錄②中，E中出現(xiàn)渾濁，再點燃酒精燈的目的是排出裝置中的空氣，防止空氣的干擾．
②若無裝置C，對實驗有影響的物質是水．
③檢驗第4種物質是否存在的實驗方案：取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入過量的CaCl₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀，滴加酚酞試液．若變紅，則產(chǎn)物中有Na₂O；若不變色，則產(chǎn)物中沒有Na₂O．

10．如圖是甲、乙兩種物質（不含結晶水）的溶解度曲線．下列說法中正確的是（　　）

	A．	t1℃時，50g甲的飽和溶液中有15g甲
	B．	t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度
	C．	t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
	D．	當乙中含有少量甲時，可以用降溫結晶的方法提純乙

9．為探究NaCl和CuSO₄對唾液淀粉酶活性的影響，某同學進行了實驗，實驗步驟和結果見表．請回答：

試管編號 實驗步驟	1	2	3	4
1%NaCl溶液（mL）	1
1% CuSO4溶液（mL）		1
1% Na2SO4溶液（mL）			1
蒸餾水（mL）				1
pH6.8緩沖液（mL）	1	1	1	1
1%淀粉溶液（mL）	1	1	1	1
唾液淀粉酶溶液（mL）	1	1	1	1
各試管放入37℃恒溫水浴保溫適宜時間
取出試管，加入1%碘溶液0.1mL
觀察結果	無色	深藍色	淺藍色

（1）實驗中加入緩沖液的作用是維持反應液中pH的穩(wěn)定．
（2）分析實驗結果可知：對酶活性有影響的離子是Cl^-和Cu²⁺，其中對酶活性有抑制作用的離子是Cu²⁺，對酶活性有促進作用的離子是Cl^-．
（3）該實驗中設置4號試管的目的是對照；設置3號試管的目的是確定Na⁺和SO₄^2-對唾液淀粉酶催化活性是否有影響．