2．某同學用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳的實驗后，得到一定量的溶液．為了確定該溶液的成分，該同學向反應后所得的溶液中逐漸加入一定質量分數(shù)的碳酸鈉溶液，得到沉淀的質量與所加的碳酸鈉溶液質量關系如表所示：

加入Na2CO3溶液的質量/g	25	50	75	100	125
生成沉淀的質量/g	0	1	3	4	X

請回答下列問題：
（1）對實驗數(shù)據(jù)進行分析后該同學認為實驗時他所取的鹽酸過量，理由是加入25g碳酸鈉溶液后沒有產生沉淀；
（2）表格中X為4g．
（3）求所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)？

1．泡沫滅火器中應用
按如圖進行實驗：U型管中分別加入等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，在兩支注射器中分別吸入同溶質質量分數(shù)、同體積的足量稀鹽酸，然后同時迅速將鹽酸分別注入U型管中．右邊U型管乳膠套膨脹更大，等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應生成的氣體質量比是42：53．

20．小組同學查資料知道泡沫滅火器原理是：AlCl₃+3NaHCO₃=3NaCl+Al（OH）₃↓+3CO₂↑
【提出問題】此反應發(fā)生的原因是否由于AlCl₃呈酸性？
【實驗】測定AlCl₃溶液的酸堿性
（1）用紫色石蕊試液測定溶液的酸堿性．
【提出問題】NH₄Cl溶液呈酸性，它是否也能與NaHCO₃溶液反應？
【實驗】按如圖進行實驗：

觀察到的現(xiàn)象是：濕潤的紅色石蕊試紙變藍，石灰水變渾濁
（2）說明生成的氣體有NH₃和CO₂．
（3）C中濃硫酸吸收水蒸氣和氨氣
（4）A中的反應方程式是NaHCO₃+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
【實驗反思】Ⅰ、Na₂CO₃和 NaHCO₃的性質區(qū)別
按圖2進行實驗：取適量的NaHCO₃粉末加到a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁．持續(xù)加熱直至兩試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末．
（5）小文猜測白色固體粉末可能是：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaCl．小燕認為猜想③一定不正確，理由是小蘇打中不含氯元素，小燕從試管內取少量白色固體溶于水，滴加酚酞，溶液變紅，她判斷該固體為NaOH，小美認為她的實驗設計不合理，因為碳酸鈉溶液也可以使酚酞變紅．
（6）他們繼續(xù)探究固體成分，設計了如下實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結論
取少量白色固體于試管中，加水溶解，向其中滴加足量氯化鈣溶液	出現(xiàn)白色沉淀	剩余的固體有Na2CO3
靜置，繼續(xù)滴加酚酞	不變紅	剩余的固體沒有NaOH

通過實驗證明：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃熱穩(wěn)定性較Na₂CO₃差．

19．化學與我們生活息息相關．
（1）根據(jù)如圖服裝標簽進行判斷：下列說法中正確的是BC（填字母）．
A．羊毛屬于有機合成材料
B．滌綸屬于合成纖維    
C．里料和面料可用燃燒法區(qū)別
（2）學好化學可以幫助我們改善環(huán)境，請你為“清潔家園，共建美麗株洲”，改善我市生態(tài)環(huán)境的一條具體建議工業(yè)廢水，經處理后排放．
（3）維生素C可溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊溶液，變紅色，加熱該溶液至沸騰，紅色消失．因此，烹調富含維生素C的食物時，應該注意涼拌．

18．兩份質量相等的氯酸鉀，a份在試管加熱，b份中加入了少量高錳酸鉀分別制取氧氣，當完全反應后，收集到氣體的質量與反應時間的關系為（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

17．鐵生繡的變化屬于（　�。�

A．

緩慢氧化

B．

置換反應

C．

物理變化

D．

以上都不對

16．在生產生活中常用到下列物質，屬于純凈物的是（　　）

A．

黃銅

B．

不銹鋼

C．

干冰

D．

天然氣

15．下列實驗操作順序正確的是（　　）

	A．	檢查裝置的氣密性，先用手握住試管，再將導管伸入水中
	B．	用膠頭滴管吸取液體時，先擠捏膠帽，再將滴管伸入試劑中
	C．	制取氧氣時，先裝入藥品，再檢查氣密性
	D．	排水法收集氧氣結束后，先熄滅酒精燈，再將導管從水中取出

14．下列各組物質能根據(jù)溶解性區(qū)別開的一組是（　�。�

A．

豆油和蜂蜜

B．

鋁塊和鐵塊

C．

味精和食鹽

D．

空氣和氧氣

13．影響固體物質在水中的溶解度大小的內因是溶質的性質和溶劑的性質，外因是溫度，影響氣體物質在水中溶解度大小的外因是溫度和壓強．