6．“溫室效應(yīng)”主要是下列哪種氣體造成的（　�。�

A．

氧氣

B．

氮?dú)?/td>

C．

二氧化碳

D．

氫氣

5．下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�

A．

硬度大

B．

沸點(diǎn)高

C．

能燃燒

D．

密度大

4．將密度為1.1g/cm³的HCl溶液91ml倒入燒杯置于托盤天平的左盤上，在天平右盤加砝碼使天平平衡．然后向燒杯中加鋅片若干，反應(yīng)停止后取出剩余鋅片，向天平右盤添加12.6g砝碼，天平又達(dá)到平衡．另外稱得上述剩余鋅片的質(zhì)量為2g．計(jì)算：
（1）倒入燒杯中的鹽酸溶液質(zhì)量為100gg，反應(yīng)完后溶液增重了12.6g
（2）最初放入燒杯中鋅片的質(zhì)量是15g
（3）反應(yīng)完后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

3．三位同學(xué)用不同方法配制5%的氯化鈉溶液：
甲：用固體氯化鈉和水 乙：用20%的氯化鈉溶液加水稀釋   丙：用100g20%的氯化鈉溶液、10g氯化鈉固體和水
（1）實(shí)驗(yàn)中三位同學(xué)共同用到的實(shí)驗(yàn)儀器有量筒、玻璃棒
（2）甲稱量氯化鈉時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)（填序號(hào)）C
A．增加砝碼        B．移動(dòng)游碼       C．取出一些NaCl固體      D．再加一些NaCl固體
若甲同學(xué)最后配得的氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，可能的原因是A
①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)           ②配制溶液時(shí)燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗
③在托盤天平的左盤稱量氯化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù)
④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗      ⑤氯化鈉晶體不純
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③D．②③④⑤
（3）乙配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液時(shí)應(yīng)量取75mL的水．乙應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟是（填序號(hào)）④③①⑤．①溶解  ②稱量  ③量取  ④計(jì)算  ⑤裝瓶并貼標(biāo)簽
（4）丙用100g20%的氯化鈉溶液、10g氯化鈉固體和水可配制成5%的氯化鈉溶液600g．

2．已知干燥劑“堿石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮濕的空氣中極易變質(zhì)．某小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室中一瓶放置已久的“堿石灰”進(jìn)行了如圖的實(shí)驗(yàn)探究：

（1）圖中操作①、②都要用到玻璃棒、燒杯，操作②還需的玻璃儀器的名稱是漏斗，其中操作②玻璃棒的作用是引流；
（2）寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：固體C與鹽酸CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O溶液D與Na₂CO₃溶液Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

1．按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）用熟石灰處理含硫酸的廢水H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O；
（2）紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生白煙4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）用適量稀鹽酸除去鐵銹Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

18．如圖是初中化學(xué)常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，他們各代表不同的物質(zhì)（“-”表示相鄰的與兩種物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示箭頭的物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為箭頭后的物質(zhì)；部分反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）．其中A、H是金屬氧化物，且H是紅色固體粉末，F(xiàn)是由兩種元素組成的化合物．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的化學(xué)式是CO₂．
（2）寫出物質(zhì)E的一種用途改良酸性土壤．
（3）圖中有幾種物質(zhì)都能與F發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)你寫出其中一種物質(zhì)與F發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
D與H：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
E→B：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

17．框圖中A是人體胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是鐵銹的主要成分（Fe₂O₃•XH₂O），E、F、I為無(wú)色氣體．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題．
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：BCa（OH）₂．
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（3）日常生活中為了阻止反應(yīng)③發(fā)生，通常采用的措施是刷油漆、涂油等（寫一條）．
（4）要使反應(yīng)⑤能夠發(fā)生，需要反應(yīng)物B和M，其中M的化學(xué)式為NH₄Cl．

16．金屬鈦（Ti）因?yàn)橛猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注，鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要的原材料．地殼中的含鈦礦石之一是金紅石（TiO₂），是冶煉鈦的重要原料．
【鈦的性質(zhì)】：①常溫下，鈦既不與常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)、也不和強(qiáng)酸反應(yīng)；
②加熱時(shí)，卻可以和常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)．
（1）目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是（流程如圖所示）：
第一步：使TiO₂與C混合，在高溫條件下反應(yīng)，再通入Cl₂，制得TiCl₄和一種可燃性氣體X．請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)物、生成物前后的變化，推測(cè)X的化學(xué)式：CO．
第二步：在氬氣的氣流中，高溫下用過(guò)量的Mg和TiCl₄發(fā)生置換反應(yīng)制得鈦．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;氬氣\;}}{高溫}$Ti+2MgCl₂．
（2）上述反應(yīng)制得的金屬鈦往往會(huì)混有另外一種金屬單質(zhì)雜質(zhì)．若要除去該雜質(zhì)，可以用何種試劑除去
稀鹽酸（填試劑名稱）．

15．部分含鈣物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是（　�。�

	A．	CaO、Ca（OH）2、CaCO3都是含氧化合物，簡(jiǎn)稱氧化物
	B．	轉(zhuǎn)化①是氯化鈣溶液中的鈣被置換出來(lái)
	C．	轉(zhuǎn)化④一定是中和反應(yīng)
	D．	轉(zhuǎn)化⑥可能是復(fù)分解反應(yīng)