20．現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①部分結(jié)冰的蒸餾水；②銅；③從空氣中分離出來的稀有氣體；④一種黑色的固體粉末；⑤高錳酸鉀加熱制氧氣后的殘余物；⑥過氧化氫．其中肯定屬于混合物（填序號）的有③⑤，可能屬于純凈物也可能屬于混合物的有④（填序號）．

19．氧氣是化學性質(zhì)比較活潑的氣體，回答下列問題．
（1）氧氣約占空氣的體積分數(shù)為21%．保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子是氧分子．
（2）鐵生銹、動植物的呼吸是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的緩慢氧化填（“緩慢氧化”或“劇烈氧化”）
（3）氧氣與很多物質(zhì)都能發(fā)生化學反應(yīng)，某些與氧氣反應(yīng)的實驗如下：

①圖A中反應(yīng)的文字表達式為鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵；若將氧氣換成空氣，則該化學反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）進行．
②圖B中做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，把紅熱的木炭由上而下緩慢地插入盛氧氣的集氣瓶下部，目的是防止燃燒產(chǎn)生的熱使集氣瓶內(nèi)的氧氣膨脹而逸出；木炭在氧氣中燃燒發(fā)生的現(xiàn)象是木炭燃燒發(fā)出白光放熱；燃燒停止后，取出坩堝鉗．該反應(yīng)的文字表達式為碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳．

18．下列實驗裝置常用于制取和收集氣體．

請回答下列問題：
（1）寫出標號儀器的名稱：①酒精燈；②水槽；
（2）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的反應(yīng)文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
（3）若選用A裝置用加熱高錳酸鉀制取氧氣時應(yīng)改正的錯誤：一是鐵夾未夾在試管口$\frac{1}{3}$處．二是試管口需塞一團棉花，三是試管口應(yīng)略向下傾斜；裝入藥品前應(yīng)先檢驗裝置的氣密性，如果用C裝置收集O₂，則氣體收集完畢時，應(yīng)先從水中取出導氣管（填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）
（4）與A裝置相比，B裝置的優(yōu)點是不需加熱，便于添加液體，可以控制反應(yīng)速率（答出一條即可）
（5）甲烷是一種無色無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體制取甲烷時，發(fā)生裝置應(yīng)選用A，收集裝置應(yīng)選用C或D．
實驗室用氯酸鉀制取氧氣時，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑．

17．在三個集氣瓶中分別盛有空氣、二氧化碳、氧氣，如何鑒別他們？

16．最早通過實驗測定出空氣組成的科學家是拉瓦錫．

15．下列有關(guān)實驗操作正確的是（　�。�

	A．	可以用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈
	B．	實驗用剩的藥品放回原瓶
	C．	灑在實驗臺上的酒精失火時立即用水滅火
	D．	如果沒有說明實驗中藥品用量，一般要取最少量，液體藥品一般1-2mL

14．化學上研究任何一種物質(zhì)的性質(zhì)，都必須取用純凈物．下列屬于純凈物的是  （　�。�

A．

空氣

B．

過氧化氫溶液

C．

二氧化碳

D．

礦泉水

13．100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL4mol•L^-1的NaOH溶液，恰好完全中和，然后再向反應(yīng)后的混合溶液中加入足量BaCl₂溶液，可得到得沉淀11.65g．求（要求寫出計算過程）：
（1）混合溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度．
（2）原混合溶液中所含HNO₃的質(zhì)量為多少？

12．（1）同溫同壓下，同體積的H₂和CO₂物質(zhì)的量之比為1：1，
分子個數(shù)之比1：1，原子個數(shù)之比為2：3，質(zhì)量比為（最簡整數(shù)比）1：22．
（2）按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式
a．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入NaOH溶液至中性H⁺+OH^-=H₂O
b．Ca（OH）₂溶液與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

11．醋酸鈣[Ca（AC）₂]是國家允許使用的補鈣制劑之一．以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下．

（1）寫出煅燒時的化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
CO₂的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是溫室效應(yīng)．CO₂與CH₄一定條件下化合生成甲醛（HCHO），則此反應(yīng)中與最佳質(zhì)量比是11：4．
（2）在反應(yīng)I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是石灰乳中氫氧化鈣的含量高．
（3）在反應(yīng)II中醋酸過量的目的是使氫氧化鈣完全反應(yīng)．
寫出反應(yīng)II的化學方程式Ca（OH）₂+2HAc═Ca（Ac）₂+2H₂O．
（4）膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是防止鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)，會使制作醋酸鈣的原料量減少．