11．用10mL 的0.1mol•L^-1BaCl₂ 溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�

A．

3：2：2

B．

1：2：3

C．

1：3：3

D．

3：1：1

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L/mol 就是氣體摩爾體積
	B．	非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體的體積不可能為22.4L
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L 任何氣體都含有約6.02×1023個(gè)分子
	D．	1mol H2 和O2 的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8L

9．如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹．如表中液體X和固體Y的組合，不符合題意的是（　�。�

	①	②	③	④
X	水	水	稀硫酸	雙氧水
Y	硝酸銨	氫氧化鈉	氯化鈉	二氧化錳

A．

①③

B．

②④

C．

①②

D．

③④

8．寫(xiě)出下列元素的符號(hào)或名稱
+2價(jià)的鎂元素$\stackrel{+2}{Mg}$2個(gè)水分子2H₂O；      3個(gè)硫原子3S；  2個(gè)鎂離子2Mg²⁺．

7．甲、乙、丙三位同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行“探究空氣中氧氣的含量”的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟有：
①先用止水夾夾緊橡皮管；②點(diǎn)燃燃燒匙里的紅磷；
③將燃燒匙迅速插入廣口瓶，并塞上塞子；
④燃燒完畢后，打開(kāi)夾子等．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）將燃燒匙中的紅磷點(diǎn)燃后放入廣口瓶中，待廣口瓶冷卻后打開(kāi)彈簧夾，
燒杯中的水會(huì)進(jìn)入廣口瓶中，約占廣口瓶容積的積$\frac{1}{5}$，
（2）甲同學(xué)看到水約達(dá)到廣口瓶體積$\frac{1}{5}$，他得到了一個(gè)結(jié)論：空氣中氧氣約占$\frac{1}{5}$．
（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)空氣中的氧氣的體積分?jǐn)?shù)低于理論值，則實(shí)驗(yàn)失敗的一個(gè)可能原因是紅磷不足（裝置漏氣、沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾等合理答案即可）．
（4）丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)空氣中的氧氣的體積分?jǐn)?shù)高于理論值，則實(shí)驗(yàn)失敗的一個(gè)可能原因是點(diǎn)燃紅磷后在放入廣口瓶的時(shí)候如果瓶塞蓋的太慢．
（5）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明空氣是混合物（填“混合物”或“純凈物”）

6．寫(xiě)出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式并在①、②后面的括號(hào)中注明其基本反應(yīng)類型．
①紅磷在空氣中燃燒磷+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$五氧化二磷（化合反應(yīng)）
②加熱高錳酸鉀制取氧氣高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（分解反應(yīng)）
③氫氣是最理想的燃料，它燃燒后只生成了水氫氣+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$水．

5．已知氯氣常溫下常壓下為氣態(tài)，密度大于空氣，能溶于水，易被堿性溶液吸收（它會(huì)和堿反應(yīng)生成鹽和水）．氯氣可用于氯堿工業(yè)、制藥業(yè)及醫(yī)院、游泳池、自來(lái)水的消毒等，2005年3月29日，京滬高速淮安段，一輛載有液氯的車發(fā)生車禍導(dǎo)致液氯大面積泄漏，造成28人死亡，數(shù)百人中毒，請(qǐng)歸納氯氣的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)．
（1）物理性質(zhì)：氯氣在常溫常壓下為氣態(tài)，密度大于空氣，能溶于水；化學(xué)性質(zhì)：氯氣會(huì)和堿反應(yīng)生成鹽和水
（2）用途：用于氯堿工業(yè)、制藥業(yè)及醫(yī)院、游泳池、自來(lái)水的消毒（至少各寫(xiě)一點(diǎn)）

4．稀有氣體有許多的用途，下列不是稀有氣體的用途的是（　�。�

	A．	焊接金屬的保護(hù)氣		B．	制硝酸和化肥
	C．	燈泡充滿稀有氣體以延長(zhǎng)壽命		D．	用作霓虹燈

3．取氯酸鉀與二氧化錳的混合物10克加熱至完全反應(yīng)，當(dāng)二氧化錳的含量由20%變?yōu)?9.1%，則二氧化錳的質(zhì)量為2 g，反應(yīng)后氯化鉀和二氧化錳固體混合物質(zhì)量共6.87g，生成氧氣的質(zhì)量（反應(yīng)前混合物總質(zhì)量減去反應(yīng)后固體混合物總質(zhì)量）為3.13 g．

2．現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如下相同裝置，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生相同體積氣體所用時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)探究影響H₂O₂分解速率的因素．
（1）下列方法能檢查該裝置氣密性的是AB．
A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開(kāi)分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差．
B、關(guān)閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來(lái)位置，則氣密性良好，反之氣密性差．
C、關(guān)閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動(dòng)，則氣密性良好，反之氣密性差．
（2）過(guò)氧化氫分解的文字表達(dá)式是過(guò)氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，二氧化錳起催化 作用．
（3）甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，完成下表．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	溫度	催化劑	濃度	現(xiàn)象
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ	探究濃度對(duì)H2O2分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL 2%H2O2	反應(yīng)較緩和
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ		25℃	二氧化錳	10mL 5%H2O2	劇烈反應(yīng)

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濃度越大，過(guò)氧化氫分解速率越快．表格中溫度、催化劑、濃度三個(gè)變量只有濃度這個(gè)變量不同，這種探究實(shí)驗(yàn)的方法叫控制變量法．